答案：c
4．(2010·湘潭模拟)可逆反应ma(s)＋nb(g) ec(g)＋fd(g)，反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
a．达平衡后，若升温，平衡右移。
b．化学方程式中m＋n＞e＋f
c．达平衡后，加入催化剂则c%增大。
d．达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动。
解析：由图象可知，同一温度下随着压强的增大，c的百分含量增大，平衡向右移动，故n＞e＋f，则m＋n＞e＋f，b正确；同一压强下，温度越低，c的百分含量越大，则升温，平衡左移，a错误；达平衡后，加入催化剂，平衡不移动，则c%不变，c错误；a是固体，增加a的量平衡不移动，d错误．
答案：b5．(2010·上海高考)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)，δh＝－190 kj/mol
1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___
a．v(o2)正＝2v(so3)逆。
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化。
c．容器中气体的密度不随时间而变化。
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化。
2)在一个固定容积为5 l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10 mol o2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so3 0.
18 mol，则v(o2mol·l－1·min－1；若继续通入0.20 mol so2和0.10 mol o2，则平衡___移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，__mol＜n(so3)＜_mol.
解析：(1)该反应是反应前后气体物质的量不相等的反应，故密闭容器中气体的分子数保持不变，气体的物质的量(即气体的平均分子量)不再发生变化时，表明反应已处于平衡状态．
2)v(so3)＝＝0.072 mol/(l·min)
v(o2)＝v(so3)＝0.036 mol/(l·min)
第一次平衡时：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)
起始： 0.2 mol 0.10 mol 0
变化： 0.18 mol 0.09 mol 0.18 mol
平衡： 0.02 mol 0.01 mol 0.18 mol
再往容器中充入0.2 mol so2和0.1 mol.
若保持恒压，则可建立等效平衡，此时n(so3)＝0.18 mol×2＝0.36 mol现保持恒温恒容，则需要将气体增压，上述平衡正向移动，n(so3)＞0.
36 mol.
答案：(1)bd (2)0.036 向正反应方向 0.36 0.40
发展等级评价]
限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．反应2a(g)＋b(g) 2c(g)；δh＞0，下列反应条件有利于生成c的是( )
a．低温、低压b．低温、高压。
c．高温、高压d．高温、低压。
解析：2a(g)＋b(g) 2c(g)；δh＞0，正反应为气体体积减小的吸热反应，升高温度、增大压强均可使化学平衡向正反应方向移动，有利于生成c.
答案：c2．在容器中充入so2和只由18o原子组成的氧气(18o2)，在一定条件下达到平衡时，18o存在于( )
a．只存在于o2中。
b．只存在o2和so3中。
c．只存在于so2和so3中。
d．so3、so2和o2中都有可能存在。
解析：化学平衡是一动态平衡，18o从o2中进入平衡体系，由于v正、v逆的存在，使得so3中含有18o，逆反应又会使18o从so3中转移到so2中．
答案：d3．反应a(g)＋3b(g) 2c(g)＋2d(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )
a．v(d)＝0.4 mol/(l·s)
b．v(c)＝0.5 mol/(l·s)
c．v(b)＝0.6 mol/(l·s)
d．v(a)＝0.15 mol/(l·s)
解析：比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用一种物质作标准，然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，求出不同情况下用同一物质表示的化学反应速率，再进行比较可得：v(c)＞v(d)＝v(b)＞v(a)．
答案：b4．符合图1、图2的反应是( )
a．x(g)＋3y(g) 2z(g)；δh＞0
b．x(g)＋3y(g) 2z(g)；δh＜0
c．x(g)＋2y(g) 3z(g)；δh＜0
d．5x(g)＋3y(g) 4z(g)；δh＜0
解析：由图1中x、y、z浓度的改变量可得反应的化学方程式为x＋3y2z，结合图2知t2＞t1(t2先到达平衡)，又因平衡时z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，δh＜0，故b选项正确．
答案：b5．(2010·石家庄模拟)一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )
a．正反应是吸热反应。
b．逆反应是放热反应。
c．m＋n＜p＋q
d．m＋n＞p＋q
解析：a项，升高温度，由图象判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故不正确；b项，由a项判断，逆反应应该是吸热反应，不正确；c项，增大压强，由图象判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是气体体积减小的方向，正确；d项，不正确．
答案：c6．已知：h2(g)＋i2(g) 2hi(g)；δh<0.
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入h2和i2(g)各0.1 mol，乙中加入hi 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是( )
a．甲、乙提高相同温度。
b．甲中加入0.1 mol he，乙不变。
c．甲降低温度，乙不变。
d．甲增加0.1 mol h2，乙增加0.1 mol i2
解析：相同温度下，甲、乙两容器达到的平衡状态相同，c(hi)相同；若甲中降低温度，上述平衡正移，c(hi)增大．
答案：c7．可逆反应aa(g)＋bb(g) cc(g)＋dd(s) δh＝q kj/mol，反应过程中，当其他条件不变时，c在混合物中的含量与温度(t)的关系如图ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图ⅱ所示．据图分析，以下说法正确的是( )
a．t1＜t2，q＞0
b．增大压强，b的转化率减小。
c．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化。
d．a＋b＞c＋d
解析：a项，根据图象ⅰ，t2时达到平衡所需时间短，故温度：t2＞t1，从t1到t2，升温，c%降低，表明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，q＜0，故不正确；b项，由图象ⅱ可知，增大压强，v正＞v逆，平衡向正反应方向移动，则b的转化率增大，故不正确；由上述可知，a＋b＞c，d物质是固体，故不能确定a＋b是否大于c＋d，不正确．
答案：c8．(2010·蚌埠模拟)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图．下列叙述中正确的是( )
a．反应的化学方程式为5yx
b．t1时，y的浓度是x浓度的1.5倍。
c．t2时，正、逆反应速率相等。
d．t3时，逆反应速率大于正反应速率。
解析：反应开始时y为10 mol，x为2 mol，达到平衡时y减少了7 mol，x增多了3 mol，因此反应方程式是7y3x，a不正确；t1时，y为6 mol、x为4 mol，其物质的量比为3∶2，即y的浓度是x浓度的1.5倍，b正确．从图象可以看出，t2时刻x、y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，c不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，d不正确．
答案：b9．在一个容积为v l的密闭容器中，放入2 l a(g)和1 l b(g)，在一定条件下发生下列反应：3a(g)＋b(g) nc(g)＋2d(g)．达到平衡后，a物质的量浓度减小，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是( )
a．1b．2
c．3d．4
解析：混合气的平均摩尔质量＝，在密闭容器中，气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量增大，则n总减小，即n＋2＜3＋1，n＜2，则n＝1.
答案：a10．(2010·四川高考)反应am(g)＋bn(g) cp(g)＋dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比．下列说法正确的是( )
a．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加。
b．同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加。
c．同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加。
d．同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加。
解析：本题考查的知识点是化学平衡的移动，意在考查考生的分析判断能力．可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，a错；由两个图象可知，m的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物q的体积分数增加，b正确；同为650℃、z＝2.0，压强为1.
4 mpa时，y(m)＝30%，而压强为2.1 mpa时，y(m)＝35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时q的体积分数减小，c错；由图象可知，同温、同压时，若n的物质的量增加，而m的物质的量不变，则尽管z越大，y(m)减小，平衡右移，但q增加的物质的量远小于加入的n的物质的量，此时q的体积分数减小，d错．
答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(8分)(2010·山东高考，有改动)一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应：2hi(g) h2(g)＋i2(g)，h2物质的量随时间的变化如图所示．
0～2 min内的平均反应速率v(hi
相同温度下，若开始加入hi(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍．
a．hi的平衡浓度 b．达到平衡的时间。
c．平衡时h2的体积分数。
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