第一部分专题一第三讲氧化还原反应。
基础等级评价]
1．(2010·海南高考)下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
a．hclob．al2o3
c．n2o3d．sio2
解析：hclo中氯元素的化合价为＋1，n2o3中氮元素的化合价为＋3，均处于中间价态，因此，hclo、n2o3既有氧化性，又有还原性．
答案：ac2．(2010·西安模拟)下列对反应3no2＋h2o===2hno3＋no的说法中正确的是( )
a．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
c．no2是氧化剂，h2o是还原剂。
d．若有6 mol no2参与反应时，有3 mol电子发生转移。
解析：该反应中电子转移情况为：
氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，a正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，b错误；no2既是氧化剂又是还原剂，c错误；若有6 mol no2参与反应，则转移电子4 mol，d错误．
答案：a3．(2010·莆田模拟)钛(ti)被称为“生物金属”，由tio2制取ti的主要反应为：
tio2＋2cl2＋2cticl4＋2co
ticl4＋2mg2mgcl2＋ti
下列说法不正确的是( )
a．反应①②都是氧化还原反应。
b．反应②是置换反应。
c．反应①中tio2是氧化剂。
d．反应②中每生成1 mol ti转移4 mol电子。
解析：反应①中cl2是氧化剂，c是还原剂，反应②中ticl4是氧化剂，mg是还原剂，a正确，c错误；反应②为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，b正确；反应②中每生成1 mol ti转移4 mol电子，d正确．
答案：c4．(2010·全国卷ⅱ)若(nh4)2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为( )
a．1∶4b．1∶2
c．2∶1d．4∶1
解析：(nh4)2so4强热分解的化学方程式为。
因此，反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为2∶4＝1∶2.
答案：b5．(2010·石家庄模拟)(1)请将下列五种物质：kbr、br2、i2、ki、k2so4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
kbro3h2so4h2o.
2)如果该化学方程式中i2和kbr的化学计量数分别是8和1，则。
br2的化学计量数是___
请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
kbro3h2so4；
若转移10 mol e－，则反应生成i2的物质的量为___
解析：(1)根据kbro3在反应后br元素的化合价降低，kbro3作氧化剂，则需填入还原剂ki，故所得的未配平的化学方程式为kbro3＋ki＋h2so4―→i2＋br2＋k2so4＋kbr＋h2o.
2)①如果i2的化学计量数是8，kbr的化学计量数是1，则根据i元素变化知共失电子16 mol，kbr的计量数是1，得电子为6 mol，则kbro3―→br2共得电子10 mol，即br2的计量数为1；②由①中变化可知，ki的计量数为16，kbro3的计量数为3，再根据k的原子数守恒推出k2so4的计量数为9，所以h2so4的计量数为9，即3kbro3＋16ki＋9h2so4===8i2＋br2＋9k2so4＋kbr＋9h2o；③若转移10 mol电子，则。
16ki～16e－～8i2
10 y解得y＝5 mol.
答案：(1)kbro3＋ki＋h2so4―→i2＋br2＋k2so4＋kbr＋h2o
2)①1 ②3 16 ki 9 ③5 mol
发展等级评价]
限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
a．化合反应 b．分解反应。
c．置换反应d．复分解反应。
解析：所有的置换反应都属于氧化还原反应，一定有电子的转移；所有复分解反应都不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应．
答案：c2．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( )
a．co＋h2o(g) co2＋h2
b．3no2＋h2o===2hno3＋no
c．2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑
d．2f2＋2h2o===4hf＋o2
解析：a项，氢元素的化合价从＋10，水作氧化剂，正确．
答案：a3．下列四个化学反应中，其中三个反应有共同点．有一个不同于其他三个反应的是 (
a．na2o2＋2na===2na2o
b．kclo3＋5kcl＋3h2so4===3k2so4＋3cl2↑＋3h2o
c．nah＋h2o===naoh＋h2↑
d．2so3＋s3so2
解析：a项反应中钠、氧元素化合价均发生了变化，其他三个反应中均只有一种元素的化合价发生了变化．
答案：a4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
a．f2、k、hclb．cl2、al、h2
c．no2、 na、br2d．o2、so2、h2o
解析：一般元素处于最低价态的只具有还原性，处于最**态的只具有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又具有还原性．f没有正化合价，故f2只具有氧化性；k为金属，金属没有负化合价，故k只具有还原性；hcl中的cl－处于最低价态具有还原性，h＋具有氧化性，因此，hcl既有氧化性，又有还原性．
答案：a5．(2010·南京模拟)氢化亚铜(cuh)可用cuso4溶液和另一种反应物在40～50℃时反应生成．cuh不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体．以下表述错误的是( )
a．生成cuh的反应中cuso4被氧化。
b．cuh既可作氧化剂也可作还原剂。
c．2cuh＋3cl22cucl2＋2hcl
d．cuh＋hcl===cucl＋h2↑
解析：cuh中铜元素的化合价为＋1，氢元素的化合价为－1；cuh是由cuso4反应而生成的，故硫酸铜被还原，a错误．
答案：a6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2＋恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是 (
a．60 mlb．45 ml
c．30 mld．15 ml
解析：从题干叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 l o2完全反应，故由电子得失守恒得n(cu)×2＝n(o2)×4，得n(cu)＝2n(o2)＝＝0.
15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(naoh)应为0.3 mol，所需v(naoh)应为60 ml，故选a.
答案：a7．(2010·安徽省示范高中联考)氰化物有剧毒，hcn毒性更大．对废水中cn－的处理方法是：在碱性条件下，用cl2将废水中cn－转化成n2和co2等，使废水得到净化．发生的反应为：
2cn－＋8oh－＋5cl2===2co2＋n2＋10cl－＋4h2o.下列有关说法不正确的是 (
a．上述反应中氧化产物是n2和co2
b．nacn的水溶液呈碱性，说明hcn是弱酸。
c．当生成0.4 mol co2时，反应共转移2 mol电子。
d．上述废水也可以在酸性环境中进行氧化处理。
解析：标出反应前后元素的化合价，再进行分析得出选项a、c的说法正确；题给化学反应需要在碱性条件下发生，故在酸性条件下不能对废水进行有效的处理，选项d的说法错误．
答案：d8．现有三个氧化还原反应：
1)2fecl3＋2ki===2fecl2＋2kcl＋i2
2)2fecl2＋cl2===2fecl3
3)2kmno4＋16hcl(浓)==2kcl＋2mncl2＋8h2o＋5cl2↑.
若某溶液中有fe2＋和i－共存，要除去i－而又不影响fe2＋和cl－，可加入的试剂是( )
a．cl2b．fecl3
c．kmno4d．hcl
解析：由氧化性：氧化剂＞氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序是kmno4>cl2>fe3＋，而cl2能把fe2＋氧化，hcl不能把i－氧化，kmno4能把fe2＋、i－、cl－都氧化，所以选择fecl3.
答案：b9．(2010·邯郸模拟)已知nh4cuso3与足量的2 mol/l硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液显蓝色．据此判断下列说法正确的是( )
a．反应中硫酸作氧化剂。
b．nh4cuso3中硫元素被氧化。
c．1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子。
d．刺激性气味的气体是氨气。
解析：根据①可知，产生cu；根据②可知产生so2；根据③可知产生cu2＋.发生的反应为：
2nh4cuso3＋2h2so4===cu↓＋(nh4)2so4＋2so2↑＋cuso4＋2h2o，反应中，电子转移发生在nh4cuso3中的cu元素之间，与s元素无关，2 mol nh4cuso3反应转移1 mol电子，故1 mol nh4cuso3反应转移0.5 mol电子，c正确．
答案：c10．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
a．1∶4b．1∶5
c．2∶3d．2∶5
解析：2 mol zn完全反应生成2 mol zn(no3)2，失去4 mol 电子，未被还原的hno3为4 mol，则被还原的hno3为1 mol，即被还原的hno3与未被还原的hno3的物质的量之比为1∶4.
答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
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