综合测试题

《水溶液中的离子平衡》综合测试题。

重庆蔡中华（402676 重庆市潼南柏梓中学）

一、选择题（选择题(本题包括7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)

1. 下列说法正确的是。

a.由0.1mol·l-1一元碱boh溶液的ph=10，可推知boh溶液存在boh=b++oh-

b．nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂。

c. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph=7

d．25℃时nh4cl溶液的kw大于100℃时nacl溶液的kw

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8.（13分）某研究性学习小组为了**醋酸的电离情况，进行了如下实验。取冰醋酸配制250ml 0.

2 mol·l-1的醋酸溶液，用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定，用标定后的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液进行**。回答下列问题。

1)配制250ml 2 mol·l-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__和___

2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·l-1的naoh溶液对20.00ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为___保留小数点后四位)。

3）将标定后ch3cooh溶液稀释，**浓度对醋酸电离程度的影响，用ph计测定25℃时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：

根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。

从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将___填“增大”、“减小”或“不变”)。

4）请你设计一个实验完成**温度对醋酸电离程度的影响，请简述你的实验方案。

附选做：（本题包括2小题）

1.已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化。下列说法正确的是：

参***见16期）

化学反应速率和化学平衡》同步测试题参***。

a项，0.1mol·l-1的一元碱oh-浓度仅为10-4 mol·l-1，可知该碱为弱碱，电离方程式应该用可逆符号，错误。b项，nh4cl与zncl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。

c项，酚酞的变色范围是8.2～10.0,所以选项c中溶液是无色的，但不一定显中性。

d项，升温kw增大。

a项， kw只与温度相关，与溶液酸碱性无关，正确。b项，若a>7，则抑制水的电离可能为酸，也可能为碱。所以溶液的ph值可能为a或14-a；c项，ch3cooh为弱酸，不正确；d项，ph只用于c(h+)较小的溶液。

3. c a项，al(oh)3属于弱电解质，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：al(oh)3=al3++3oh-。

b项，根据电荷守恒可知a点溶液中有：c(h+)+3c(al3+)=c(oh-)+c(cl-)。c项，hcl溶液是强酸，电离产生h+使溶液呈酸性，在溶液中不存在电离平衡。

而alcl3水解使溶液显酸性。在水溶液中存在水解平衡。当加水稀释时，强酸的溶液的ph变化较大，盐溶液的ph变化较小。

所以曲线x表示盐酸稀释过程的ph变化。正确。d项．b、c两点ph相同，则两溶液c(oh-)相同。

而c(cl-)hcl的小于alcl3的。错误。

ph=6可能为中性溶液c(h+)=c(oh-)，a项错误；若向mgcl2溶液加入过量na2co3溶液生成mgco3，c(co)>c(mg2+)，b项错误；ph=3的ch3cooh溶液c(ch3cooh)远远大于10-3 mol·l-1 ，等体积混合后，剩余大量ch3cooh且ch3cooh电离大于ch3coo-水解，c(ch3coo-)>c(na+)，c项错误。混合后溶质为等物质的量nh3·h2o和nh4cl。依据电荷守恒c(nh)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-)①依据物料守恒c(nh)+c(nh3·h2o)=0.

1 mol·l-1；②c(cl-)=0.05mol·l-1；③；则c(cl-)=将代入①可得2c(h+)-2c(oh-)=

c(nh3·h2o)-c(nh)，d项正确。

②是0.01 moll—1的ch3coona溶液，ch3coo―水解促进了h2o的电离，①的ch3cooh溶液抑制了h2o的电离，a项正确；二者的h+浓度不同，与na2co3固体反应产生co2气体速率不同，可鉴别，b项正确；，加入氯ch3coona固体后增大了c（ch3coo―）浓度，因温度不变ka不变，故减小，c项错。ka=在一定温度下为常数，把该温度下的kw=c(h+)·c(oh-)代入ka得：

=，kb、kw在一定温度下为常数，所以，为一常数，d项正确。

6. c 根据题目信息，反应后溶液酸碱性。c(cr3+)=0.

1 mol·l-1，n(cr3+)=0.1mol·l-1×0.05 l=0.

005 mol，根据反应，cr3++4oh-=cro+2h2o，消耗0.005mol cr3+消耗0.02mol oh―，n(oh-) 余=1×0.

05 mol-0.02 mol=0.03 mol，c(oh-)=0.

3 mol·l-1，反应后溶液呈碱性，c(h+)=3.3×10-14mol·l-1，ph=13.5，此时溶液中主要以cro形式存在，溶液为亮绿色。

7. d a点对应的c(h+)和c(oh-)相等，同理c点对应的c(h+)和c(oh-)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，a项错误；kw只与温度有关，a点和b点的kw都是10-14，c点和d点的kw都是10-12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(h+)与溶液中的c(oh-)相等，即c水电离(h+)=c(oh-)=10-8 mol·l-1，b、c项均错误；t ℃时，kw=10-12，0.05 mol·l-1的ba(oh)2溶液的c(h+)=10-11 mol·l-1，ph=11，d项正确。

8.（13分）(1)胶头滴管 250 ml容量瓶 (2)0.2000mol·l-1

3）①0.0100mol·l-1醋酸的ph大于2(或醋酸稀释10倍时，ph的变化值小于1)

4）用ph计(或ph试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph

解析：（1）需胶头滴管和250 ml容量瓶定容。

2)首先分析naoh溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外三次所用naoh溶液的平均体积为20.00ml，代入计算可知醋酸的浓度为0.

2000mol·l-1。（3）①孤立的看每次测量值，h+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000mol·l.

0100mol·l-1及0.0010 mol·l-1的醋酸浓度相差10倍时，ph变化值小于1。②以0.

1000mol·l.0100mol·l-1醋酸为例，设0.100 0mol·l-1的醋酸溶液体积为1 l，将其稀释至0.

0100mol·l-1，体积变为10 l，两溶液中h+的物质的量分别为：10-2.88mol、10-2.

38mol，可见溶液变稀，电离出的h+的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。

4）实验是**温度对ch3cooh电离的影响，所以只要限定浓度相同的情况下，变化不同温度，在不同温度下测定出不同的ph即可。

9.（1）bc 2）①hco3― ②不能 ③c(hco)>c(h2co3)>c(co) ④10-6 ⑤当ph<5时，此溶液是碳酸的饱和溶液 ⑥11

解析：（1）选项a，海洋只能吸收部分co2，且海洋只是地球的一部分，不能据此判断自然界的co2处于平衡状态。选项b，海水ph降低，海水oh―浓度升高，根据平衡移动原理，co2与海水中存在的平衡向着生成co32―方向移动，co32―浓度增大，有利于转化为碳酸盐。

选项c，地球气温升高时，海水中的h2co3分解为co2，海洋释放出的co2增多。选项d，hco3―浓度增大，海水中h+浓度也增大，抑制了hco3―的电离，但ka2与hco3―、co32―等浓度无关，所以ka2不变。

2）①海水的ph不会超过7，所以co2溶解在海水中主要以hco3―离子形式存在。

根据图像推断三种离子不能大量共存，如当ph=4时，c(hco)达不到10-5 mol·l-1，而co的浓度更小。

根据图像，当ph=7时，c(hco)>c(h2co3)>c(co)。④根据h2co3hco3― +h+，当c（h+)=10-7 mol·l-1时，c（hco3―)=10―3mol·l-1，c（h3co3)=10-4mol·l-1时，ka1==。

当ph<5时，此溶液是碳酸的饱和溶液，溶液中c(h+)浓度几乎不变，h2co3的pc总是约等于3。

观察变化关系图，当溶液ph在11时，co32―含量逐渐达到最大值，所以溶液的ph必须控制在11以上。

10.（1）醋酸钾（2）ba(oh)2+na2so4=baso4↓+2naoh （3）ba(oh)2 （4）=

5）c(oh―)>c(ba2+)=c(cl―)>c（nh4+)>c（h+)或 c(oh―)>c(cl―)=c(ba2+)>c(nh4+)>c(h+) 6）2∶3

解析：（1）这八种离子形成的碱性物质中一定含有oh―或ch3coo―而酸性物质则只可能含有nh4+，即为水解显酸性的盐，又因a、b的水溶液中水的电离程度相等，则a应为水解显碱性的物质，则一定为ch3coo―形成的盐，c中含有oh―。d中除含na+外，另一离子与c中的阳离子可形成白色沉淀，因此d为na2so4，而c为ba(oh)2，b一定为nh4cl，剩余的离子形成ch3cook，溶液显碱性。

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