2023年高三化学辅导。
1．（2009宁波一模）（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
c（s）+h2o（gco（g）+h2（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（co）不变（c）逆（h2）=正（h2o） （d）c（h2）=c（co）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡向移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）。
（4）若830℃时，向容器中充入1mol co、5mol h2，反应达到平衡后，其化学平衡常数k 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
2（2010宁波一模）．（8分）常温下，将某一元酸hx和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：
请回答：1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7（填＞、＜或＝），则hx为强酸；若a 7（填＞、＜或＝），则hx为弱酸。
2）在乙组混合溶液中离子浓度（x－）与（na+）的大小关系是。
a．前者大 b．后者大 c．二者相等 d．无法判断。
3）从丙组实验结果分析，hx是酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的mol·l-1。
3（2011宁波一模）．（12分）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行。
综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
1）关于反应物之间的定量关系的研究：
已知反应：br2＋2fe2＋==2br－＋2fe3＋ ，向10 ml 0.1 mol·l–1的febr2溶液中通入0.001 mol cl2，该反应的离子方程式为：
2）关于反应速率、限度的研究：
已知298k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得ph=13.0，则此温度下残留在溶液中的c(mg2
科学研究发现纳米级的cu2o可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下，在2 l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：
2h2o(g) 2h2(g)＋o2(g) △h＝＋484 kj·mol－1
不同时段产生o2的量见下表：
则前20 min的反应速率 v(h2o
达平衡时，至少需要吸收的光能为kj。
向某密闭容器中加入 0.3mola、0.1molc和一定量的b三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c(b)未画出]。
请回答：
i：t4-t5阶段改变的条件为。
ii：b的起始物质的量为。
4．（2012宁波一模）．（11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（co、nox、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
1）已知：n2(g)+ o2(g)=2no(g) △h=+180.5 kj·mol－1
2c(s)+ o2(g)=2co(g) △h=－221.0 kj·mol－1
c(s)+ o2(g)=co2(g) △h=－393.5 kj·mol－1
尾气转化的反应之一：2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) △h
已知：n2、o2分子中化学键的键能分别是946 kj·mol kj·mol—1，则no分子中化学键的键能为kj·mol—1。
2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程**某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
前3s内的平均反应速率v (n2
在该温度下，反应的平衡常数k只写出计算结果）
该可逆反应△s 0（填“>”或“＝”在填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
3）co分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中o2-可以在固体介质nasicon中自由移动。下列说法错误的是
a．负极的电极反应式为：
co+o2—―2e-＝co2
b．工作时电极b作正极，o2-由电极a流向电极b
c．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
d．传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高。
1．（8分）（1）（2分）吸热（2分） （2）ab c（2分）
（3）向逆反应方向（2分） （4）等于（2分）
2．（8分）（1）= 2分，各1分） （2）c （1分）
3）弱 （1分）， c(na+)＞c(x -)c(oh-)＞c(h+) 2分） （4）1×10-4（2分）
3．（12分）（每空2分）
1）2fe2＋ +2br－ +2cl2 = 2fe3＋ +br2 + 4cl-
2）5.6×10-10mol/l 5.0×10－5 mol·l－1·min－1 0.968 ③减小压强 ， 0.04mol
4．（11分）
1）①-746.5 kj·mol－1 （2分） ②631.25（2分）
2）①1.42×10－4 mol/(l·s) （2分） ②5000（2分） ③低温（2分，各1分）
3）b （1分）
解析】（1）①按顺序将三个热化学方程式编号为①②③根据盖斯定律③×2-①-可得2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) △h＝-746.5 kj·mol－1。
2）①v (n2) =v (no) =1.42×10－4mol·l－1·s－1
反应至4s达平衡，此时。
c（n2）=△c（no）=×10.0×10－4 mol·l－1-1.00×10－4 mol·l－1）=4.50×10－4 mol·l－1
c（co2）=△c（no）=10.0×10－4 mol·l－1-1.00×10－4 mol·l－1=9.00×10－4 mol·l－1
故化学平衡常数为：k=
=5000l·mol－1。
3）该燃料电池的正极反应为：o2+4e－=2o2－，生成的o2－由b极向a极迁移，在a极参与负极反应：co+o2—―2e-＝co2 ，故b项错误。
2023年高三备考 化学 高三化学模拟试题 二
高三化学模拟试题 二 一 单项选择题 本大题共6小题，每小题4分 共24分 7 下列叙述不正确的是 a 油脂含c h o2种元素，属于酯类。b 蛋白质 糖类物质都能发生水解反应。c 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物。d 用溴水可以将甲烷和乙烯区分开。8 能在水溶液中大量共存的离子组是。a h ...
2023年高三备考 化学 高三化学复习测验 2
高三化学复习测验 2 一 单项选择题 本大题共6小题，每小题4分 共24分 1 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是。鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和fecl3溶液 豆浆。abcd 2 na表示阿伏加德常数，下列叙述正确的是 a 等物质的量的n2和co所含分子数均为na b ...
2023年高三备考 化学 高三化学复习专题 反应原理
高三化学复习专题 反应原理。原理部分在高考中占40分左右，所函盖的知识面较广，主要以考查基础知识的记忆 理解以及逻辑推理能力。主要考查 热化学方程式的书写及能量的计算 化学反应速率和平衡移动的情况 平衡常数的变化 表达式和计算 外界条件对平衡的影响 电极方程式的书写 电离平衡 水解平衡和难溶电解质的...