第三板块非金属及其化合物。
一．选择题：（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与naoh溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是
abcd．②③
2．下列关于氯水的叙述正确的是。
新制氯水中只含有cl2和h2o分子 ②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2 ④氯水放置数天后，酸性减弱。
新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色。
新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用。
新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少。
新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子。
a．①③b.②③c.③⑤d.②⑤
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
a．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
b．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体。
c．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
d．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化。
4．关于氨的下列叙述中，错误的是。
a．氨易液化，因此可用来作制冷剂
b．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验。
c．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
d．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色。
5．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有
加热浓氨水加热nh4cl固体
加热nh4cl和ca(oh)2的混合物加热饱和nh4cl溶液。
abcd．
6．关于硝酸的说法正确的是。
a．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子。
b．浓hno3与浓hcl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水。
c．硝酸电离出的h＋离子，能被zn、fe等金属还原成h2
d．常温下，向浓hno3中投入fe片，会产生大量的红棕色气体。
7.7下列物质的保存方法正确的是。
a．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 b．浓硝酸盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中。
c．氯水贮存于棕色玻璃瓶中 d．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中。
8．只用一种试剂，将nh4cl、(nh4)2so4、nacl、na2so4四种溶液区别开来，这种试剂是。
a．naoh溶液 b．agno3溶液 c．bacl2溶液 d．ba(oh)2溶液。
9． g铜与足量浓h2so4共热时完全反应，在标准状况下生成l气体，则被还原的h2so4的量是。
(m/32)mol (m/64)mol (98n/22.4) g (196n/22.4) g
abcd．
10．某学生用自来水配制下列物质的溶液时，不会产生明显药品变质的是。
a．石蕊 b．硝酸银 c．fecl2 d．nacl
11．某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo-与clo-3的浓度比为1∶3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。
a． 21∶5 b． 11∶3c． 3∶1 d． 4∶1
12．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是。
对燃煤进行脱硫人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；
对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；
飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
ab．①②c．①②d．①③
13．下列离子方程式正确的是。
a．氯气溶于水：cl2+h2o===2h++cl－+clo－
b．氯气通入澄清石灰水中：cl2+2oh－==cl－+clo－+h2o
c．碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液共热：nh4+ +oh- =nh3↑ +h2o
d．稀硝酸与铁反应：fe + 2h+ =fe2+ +h2↑
14．下列符合化学实验“绿色化”的有
在萃取操作的演示实验中，将cc14萃取溴水改为cc14萃取碘水。
在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝。
将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放。
abcd．①②
15．某溶液中cl－、br－、i－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的cl2，该比值变为。
3：2：1，则反应的cl2和原溶液中i－的物质的量之比是。
a．1：2 b．1：3 c．1：4 d．1：6
16．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入nh4hco3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是。
a．na+ 、mg2+ 、s2—、clob．h+ 、na+ 、so42－、no3—
c．k +、ca2+ 、oh—、so32d．na+ 、k+ 、cl－、 oh－
17．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所用的试剂或方法不正确的是。
a．co2（so2）：饱和naｈco3溶液 b．no（no2）：水。
c．fe(oh)3胶体(fecl3)：naoh溶液 d．na2co3固体（nahco3）：加热。
18．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①no和no2 ②no2和o2 ③nh3和n2。现将3支试管倒置与水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1、v2、v3，则下列关系正确的是
a．v1＞v2＞v3 b．v1＞v3＞v2 c．v2＞v3＞v1 d．v3＞v1＞v2
19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是。
a. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32
b. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42
c. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+
d. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+
20．10g不纯caco3和足量的盐酸反应，产生co20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是。
a．khco3和mgco3 b．mgco3和sio2 c．k2co3和sio2 d.无法确定。
二、填空题：
21．利用如右图所示装置收集以下8种气体（图中***位置不得变化）
①h2 ②cl2 ③ch4 ④hcl ⑤nh3 ⑥no ⑦h2s ⑧so2
（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有___写序号，下同）；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有___这时气体由___进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体有。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有这时气体由___口进入。
22．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
1）向kbr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是反应的离子方程式是。
2）向agno3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是反应的离子方程式是。
3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是然后又褪色，起作用的微粒是。
23．x、y、z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：y+x→a(气)，y+z→b(气)。请针对以下两种不同情况回答：
1)若常温下x、y、z均为气体，且a和b化合生成固体c时有白烟产生，则：
y的化学式是。
生成固体c的化学方程式是。
2)若常温下y为固体，x、z为气体，a在空气中充分燃烧可生成b，则：
b的化学式是。
向苛性钠溶液中通入过量的a，所发生反应的离子方程式是。
将y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是：
24．a、b、c、d均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：
请填写下列空白：
（1）若a、d的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则d为（填写化学式）
（2）若a为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d的稀溶液能使湿润的蓝。
色石蕊试纸变红。则工业上合成a的化学方程式为。
（3）若a为短周期元素的形成的非金属单质，则a可能是。
填3种不同单质的化学式）。
25．图中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已略去), 其中常温下a c d为无色气体， c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
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