寒假作业 ——金属及其化合物。
一． 选择题（每小题仅有一个正确选项）
1．下列物质中能与naoh溶液反应的是。
b. fe c. al d. cu
2.下列叙述正确的是（ ）
na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物。
na2o与co2发生化合反应生成na2co3,na2o2与co2发生置换反应生成o2
na2o主要起氧化剂，na2o2主要起还原剂。
na2o2可作供氧剂，而na2o不行 ⑤na2o2是强氧化剂，na2o是一种碱性氧化物。
a、都正确 b、②③c、②③d、④⑤
3．证明某溶液只含有fe2+而不含fe3+的实验方法是 （
a．先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色
b．先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色。
c．滴加naoh溶液，产生红褐色沉淀d．只需滴加kscn溶液。
4．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 (
a．将钠放入足量的稀盐酸中 b．将钠放入足量的稀硫酸中。
c．将钠放入足量硫酸钠溶液中 d．将钠用铝箔包好，刺穿些小孔，放入足量的水中。
5．下列离子方程式书写正确的是。
a．fecl2溶液中通入cl2：fe2+＋cl2＝fe3+＋2cl－
b．金属钠和水的反应：na＋2h2o ＝ h2↑＋na＋＋2oh－
c．al(oh) 3沉淀中滴加盐酸 ：al(oh) 3＋3h+ ＝al3+＋3h2o
d．alcl3溶液中加入过量氨水：al3+＋4oh－＝＋2h2o
6．将等物质的量的na2o和na2o2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是。
a．＝ b． >c． 7. 对氧化铝的分类中正确的是。 a．酸性氧化物 b．碱性氧化物 c．两性氧化物 d．不成盐氧化物 8. 向明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液，当so42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） a．al(oh)3和al3+ b．al(oh)3和alo2- c．全部为al(oh)3 d．全部为alo2- 9. 将相同质量的na、mg、al、zn、fe分别投入足量的稀盐酸中，产生h2的体积由多到少的顺序排列正确的是( ) a．zn＞fe＞na＞mg＞al b．al＞mg＞na＞fe＞zn c．na＞mg＞al＞fe＞zn d．fe＞zn＞mg＞al＞na 10. 下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的h2在标准状况**积为2.24l，其中可能的是( ) a．zn和fe b．mg和zn c．al和mg d．cu和fe 11．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生，说明维生素c具有 ( a．氧化性 b．还原性 c．碱性d．酸性。 12. 下列变化不能通过一步反应实现的是 ( a．fe → fe3o4 b． fe(oh)3 → fe2o3 c．al → al(oh)3 d．na2o2 → na2co3 13.下列各组物质能相互反应得到al(oh)3的是 ( a．al和naoh溶液共热 b．al(no3)3溶液和过量的naoh溶液混合。 c．al2o3和水共热d．al2(so4)3溶液和过量的氨水混合。 14．有200mlmgcl2和alcl3组成的溶液，其中c(mg2+)为0.2mol·l－1,c(cl－)为1.3mol·l－1。 要使mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·l－1naoh溶液的体积为 （ a．40ml b．72ml c．80ml d．128ml 15．要从含al3＋、fe3＋、ba2＋、ag＋的溶液中分别沉淀出fe3＋、ba2＋、ag＋，加入试剂的顺序正确的是( ) a．盐酸、稀硫酸、naoh溶液 b．naoh溶液、盐酸、稀硫酸。 c．盐酸、稀硫酸、氨水d．盐酸、氨水、稀硫酸。 16．某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+，加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是。 a.一定有fe2+、一定没有fe3+、mg2+ b.一定有fe3+存在，一定没有fe2+、mg2+ c.一定有fe3+，可能有fe2+，一定没有mg2+ d.一定有fe2+，可能有mg2+，一定没有fe3+ 17.用1molnaoh溶液吸收0.8molco2，所得溶液中co32-和hco3-的物质的量之比是( ) a.3∶1 b.1∶3 c.3∶2 d.2∶3 18．将铁粉放入由盐酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ） a．cu2+和fe2+ b．h+和cu2+ c．fe3+和fe2+ d．fe2+和mg2+ 19. 用一种试剂可区别五种溶液的是。 a．ba(oh)2 b．h2so4 c．naoh d．agno3 20．在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： a．mg2+、al3+、fe2+ b．h+、mg2+、al3+ c．h+、nh4+、al3d．nh4+ mg2+、al3+ 二．填空题。 21. (1) 除去nahco3溶液中的少量na2co3相应的离子方程式。 (2) 除去fecl2溶液中的少量fecl3，相应的化学方程式为。 3）实验室制取氢氧化铝，相应的离子方程式为。 4）除去铁粉中混有的铝粉，相应的离子方程式为。 5）为除去co2气体中的少量hcl气体，常用的试剂是反应的离子方程式为不能用naoh溶液，原因是也不能用na２co3溶液，原因是（用离子方程式表示。 22. 钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 23．铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 24. al和na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（12 25. 河道两旁有甲乙两厂，它们排放的废水中含有k+, ag+, fe3+, cl-, oh-, no3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂废水有明显的颜色。则甲厂的废水明显呈___酸、碱、中）性；其中所含三种离子是乙厂废水有明显的___色。 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的填离子符号)化为沉淀。 26. 现有五种氧化物：三氧化二铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜、氧化钠，请阅读①～④的描述： ①a能溶于水中，形成强碱溶液。 ②b、c均为白色不溶于水的固体，b能溶于a形成的水溶液中，c不能。 ③d是黑色固体，溶于稀盐酸后，溶液呈蓝色。 ④e是红棕色粉末。回答下列问题： １）确定a～e分别代表上述哪一种氧化物，把答案填在表内（填化学式）。 ２）写出②中反应的离子方程式。 27．在高温下，fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。 第三板块非金属及其化合物。一 选择题 每小题只有一个正确答案 1 下列说法 硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在 硅和二氧化硅都能与naoh溶液反应 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是 abcd 2 下列关于氯水的叙述正... 定远英华中学2017 2018学年度第一学期高一年级。化学学科寒假作业1 可能用到的相对原子质量 h 1 n 14 o 16 al 27 ba 137 k 39 s 32 cl 35.5 c 12 第 卷 选择题共48分 一 选择题 本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案 1... 快乐寒假作业 高一化学寒假作业。快乐寒假作业 高一化学寒假作业。化学是学习生涯的关键阶段，为了能够使同学们在化学方面有所建树，小编特此整理了快乐寒假作业 高一化学寒假作业，以供大家参考。考查点一合金的性质特点。有关合金的性质叙述不正确的是 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低合金一定是金属熔合而成的合...广元中学高一新课改化学寒假作业 5
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