大田一中2023年高二暑假化学练习一。
物质的量〕1．〔1〕6.02×10个na约含mol na，其质量为g；4.5molch4约含有个ch4，其质量为g；3.
01×10个so4约含molso4，其质量为g；49gh2so4约含有个h，共含有mol原子。
2.现有3.65g***气体，那么：
1〕该气体的物质的量为___mol。
2〕该气体在标准状况下的体积约为l。
3〕该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/l，取出其中的百分之一，其溶液的物质的量浓度为。
mol/l。
1)假设12．4 g na2x中含有0．4 mol钠离子，na2x的摩尔质量是。
___x的相对原子质量是___
2)甲烷的分子个数为1．204×1023，那么甲烷的物质的量为___mol，所含的原子个数共有___个，与这些甲烷质量相等的o2的物质的量为。
mol。3〕.含有相同氧原子数目的no和no2两种气体，其质量比，物质的量比为，在标准状态下，体积比为。
4.．将11.7gnacl溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是___从中取出10ml稀释成100ml，那么所得溶液的物质的量浓度是。
5、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 3.00 mol/l的naoh溶液(密度为1.12g/ml)恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.
050 0 mol。
1)原naoh溶液的质量分数为___
2)所得溶液中cl的物质的量为___mol。
3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(cl2)∶n(h2
4〕氢氧化钠吸收氯气过程中，共转移电子数为：
6、根据以下各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数〞或“溶质的物质的量浓度〞，试判断并求解。
1)设na表示阿伏加德罗常数的数值，假设某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh，那么可求出此溶液中___为。
2)某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1∶a，那么可求出此溶液中___为___
3)标准状况下1体积水能溶解500体积的***，那么可求出标准状况下***饱和溶液中___为。
4)将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，那么可求出原氯化铝溶液中___为。
7、〔8分〕实验室要配制2mol/l稀硫酸250ml，度为1.84g/ml、98%的浓硫酸物质的量浓度是，需要量取这种浓硫酸ml。
配制过程中不需要以下仪器中的〔填选项的标号〕。
a．托盘天平b．烧杯c．量筒d．烧瓶e．玻璃棒。
f．胶头滴管g．试管h．250ml容量瓶。
以下实验操作中，按先后顺序排列为。
a．向烧杯中参加约100ml蒸馏水。
b．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温。
c．将洗涤液也注入容量瓶中。
d．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250ml容量瓶中。
e．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀。
f．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度2～3cm处。
g．用胶头滴管加水到瓶颈刻度处。
h．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次。
在配制过程中，如果出现以下情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响将“偏高〞、“偏低〞、或“无影响〞填入括号中。
向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外〔
没有将洗涤液注入容量瓶中〔
用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数〔
定容时，仰视观察容量瓶刻度线〔
8、实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：
1)如下列图的仪器中配制溶液肯定不需要的是___填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是填仪器名称)。
2)以下操作中，容量瓶所不具备的功能有___填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液。
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d．准确稀释某一浓度的溶液。
e．量取一定体积的液体f．用来加热溶解固体溶质。
3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为___g。在实验中其他操作均正确，假设定容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度___0.1 mol/l(填“大于〞、“等于〞或“小于〞，下同)。
假设naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么所得溶液浓度___0.1mol/l。
4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓硫酸的体积为ml(计算结果保存一位小数)。如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用___ml量筒最好。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。
39、高炉煤气的平均组成(体积分数)为：co-0.28，co2-0.
10、n2-0.58、其它-0.04。
生产1000kg生铁耗用石灰石250kg，排放煤气2400m(标准状况)。计算：
1)生产1000kg生铁至少需要多少千克焦炭。
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