【2019最新】精选高二化学暑假作业（1）（无答案）
化学（1）一、单选题
1.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )
a．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比。
b．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比。
c．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比。
d．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比。
2.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )
a． 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处。
b． 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉。
c． 少量金属钠保存在煤油中。
d． 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发。
3.下列说法中正确的是( )
a． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
b． 1 mol ne中含有约6.02×1024个电子。
c． 1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧。
d． 摩尔是化学上常用的一个物理量。
4.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
a． 常温常压下，16 g o3气体含有氧原子数为na
b． 标准况状下，44.8 l四氯化碳含有的分子数为2na
c． 0.1 mol·l－1氯化铝溶液中含有al3＋数为0.1na
d． 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na
5.下列操作中仪器使用不正确的是( )
a． 用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液。
b． 用铁坩埚灼烧烧碱。
c． 用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水。
d． 加热蒸发皿时不用石棉网。
6.下列有关实验的选项正确的是( )
7.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
a． 标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na
b． 常温常压下，18 g h2o含有的原子总数为3na
c． 标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有分子的数目为0.5na
d． 常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na
8.在常温常压下，将三个分别盛有氨气、***、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 (
a． 1∶1∶1b． 5∶5∶4
c． 1∶2∶3d． 1∶1∶2
9.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )
a． 图1 分离乙醇和乙酸。
b． 图2 除去乙炔中的乙烯。
c． 图3 除去溴苯中的溴单质。
d． 图4 除去工业酒精中的甲醇。
10.下列有关仪器用途的说法中正确的是( )
a． 试管、烧杯均可用于液体、固体加热。
b． 使食盐水中nacl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角。
c． 区别nacl、na2so4时常用到胶头滴管、试管。
d． 漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。
11.将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体vl。下列关系式中正确的是( )
a．x＝v/(11.2n)b． 0c．v＝33.6n(1－x)d． 11.2n12.必须随配随用，不能长期存放的试剂是( )
a． 氢硫酸b． 盐酸。
c． agno3溶液d． naoh溶液。
二、非选择题。
13.0.80 g cuso4·5h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
1)试确定200℃时固体物质的化学式要求写出推断过程)。
2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为其存在的最高温度是。
3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为。
4)在0.10 mol·l-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c(cu2mol·l-1(ksp[cu(oh)2]=2.2×10-20)。
若在0.1 mol·l-1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是mol·l-1。
14.试回答下列问题：
1)已知24 g a和40 g b恰好完全反应生成0.4 mol c和32 g d，则c的摩尔质量为___
2)把1 mol na和1 mol mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma___mb。
3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸。分子式：hcl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·ml－1
hcl的质量分数：36.5%
该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为___mol·l－1。
标准状况下，1.00 l水(密度为1.00 g·cm－3)吸收___l的hcl可制得上述浓盐酸。
15.卫生部发出公告，自2023年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。过氧化钙(cao2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有cao。
1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[cao2·xh2o]2cao＋o2↑＋2xh2o，得到o2在标准状态**积为 672 ml，该样品中cao2的物质的量为___
2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2＋全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco37.0 g。
样品中cao的质量为___
样品中cao2·xh2o的x值为___
16.研究性学习小组用na2so3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1:1)制备so2并进行性质**实验。
1)d中的实验现象是c，e中溶液都褪色，分别体现so2性质。
2)请在方框中画出收集so2以及尾气处理装置(标相关试剂)
3)研究小组发现b中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往b中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是形成该沉淀的反应方程式有。
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取bacl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通so2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进a装置(如下图)，再进行试验，b中没有出现浑浊。下列气体可以作为x气体的是___填序号，不定项选择)
a．co2b．nh3c．o3d．n2e．no2
4)so2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中so2的含量，取10m3(标准状况)，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量bacl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是。
试计算此空气中so2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。
17.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量no和o2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使no与o2充分反应。(不考虑no2与n2o4的转化)
1)开始时左右两室分子数___填“相同”或“不相同”)。
2)反应前后no室压强___填“增大”或“减小”)。
3)最终容器内密度与原来___填“相同”或“不相同”)。
4)最终容器内___填“有”或“无”)o2存在。
18.磷矿石主要以磷酸钙[ca3(po4)2·h2o]和磷灰石 [ca5f(po4)3、ca5(oh)(po4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。a)b)
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的。
2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中ca5f(po4)3反应的化学方程式为现有1 t折合含有p2o5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸___t；
3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将sio2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是___填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是___冷凝塔2的主要沉积物是___
4)尾气中主要含有还含有少量的ph3、h2s和hf等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去再通入次氯酸钠溶液，可除去___均填化学式)；
5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。
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