【2019最新】精选高二化学暑假作业考试试题(1)
可能用到的原子量：c-12 h-1 o-16 n-14 s-32 ca-40
第i卷选择题（共50分）
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1、下列气体的主要成分不是甲烷的是( ）
a.天然气 b.瓦斯气 c.坑气 d.水煤气。
2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是( ）
a.淀粉 b.油脂 c.果糖 d.聚丙烯。
3、下列化学用语正确的是( ）
a.乙酸的分子式：ch3cooh b .乙烯的结构简式：c2h4
的结构示意图： 的比例模型示意图为：
4、下列可被工业上采用的冶金方法是( )
a. 电解熔融的氯化铝制铝 b. 电解熔融的氯化镁制镁。
c. 电解氯化钠溶液制钠 d. 高温下用h2还原氧化镁制镁。
5、下列变化不属于化学变化的是( )
a.石油分馏 b.煤的干馏 c.石油裂解 d.皂化反应。
6、 下列说法正确的是( )
a. c2h6o和c4h10都有2种同分异构体。
b . 在一定条件下，乙烯能与h2发生加成反应，苯不能与h2发生加成反应。
c. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖。
d. 乙酸乙酯、乙酸均能与naoh反应，二者分子中官能团相同。
7、 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )
a. 蔗糖溶解于水 b. 白磷熔化。
c. 氯化钠受热熔化 d. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体。
8、 下列说法中，正确的是( )
a. 含有共价键的化合物一定是共价化合物。
b. 含金属元素的离子一定是阳离子。
c. hcl气体溶于水形成盐酸，存在h＋，所以hcl为离子化合物。
d. 稀有气体原子之间不易形成共价键。
9、短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2－与z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )
a. z2y b. x2y2 c. z2y2 d. zyx
10、下列反应属于取代反应的组合是( )
ch3ch===ch2＋br2ch3chbrch2br
ch3cooh＋ch3ch2ohch3cooch2ch3＋h2o
2ch3ch2oh＋o22ch3cho＋2h2o
a. ①b. ③
c. ①d. ②
11、 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( )
a. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放。
b. pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因。
c. 推广燃煤脱硫技术，可以降低so2对大气的污染。
d. co、so2、no、no2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在。
12、 某燃煤发电厂的废气中有so2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理so2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正确的是( )
a. 此过程中既有分解反应，也有化合反应。
b. caso4既是氧化产物，又是还原产物。
c. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成。
d. 理论上整个过程每转移电子1 mol，会对应生成1 mol co2
13、短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是( )
元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强。
元素w的最**氧化物对应水化物的酸性比z的弱。
化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同。
原子半径的大小顺序：ry＞rz＞rw＞rx
a. ①b. ②c. ③d. ①
14、 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
a. 原子半径的大小顺序为rx>ry>rz>rw>rq
b. 元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8
c. 离子y2－和z3＋的核外电子数和电子层数都不相同。
d. 元素w的最**氧化物对应水化物的酸性比q的强。
15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是( )
a．电池工作时，溶液中so向d移动。
b、电池工作的过程中，d电极上产生气泡。
c．c为负极，发生氧化反应。
d．电池工作的过程中，溶液中so浓度基本不变。
16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
a．图a表示的是吸热反应的能量变化。
b．图b中反应物比生成物稳定。
c．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化。
d．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生。
17、实验室用100 ml 1 mol·l－1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是( )
a．改用300 ml 1 mol·l－1盐酸b．滴加少量cucl2溶液。
c．用锌粒代替锌粉d．降低温度。
18、在一定温度下，可逆反应2a(g)＋b(g)c(g)＋d(g)达到平衡的标志是( )
a．c的生成速率和b的消耗速率相等。
b．v正(a)＝2v正(b) c．2v正(a)＝v逆(b)
d．反应混合物中a、b、c、d的质量分数不再发生变化。
19．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为zn＋2mno2＋h2o===zno＋2mno(oh)，下列说法正确的是( )
a．该电池的正极为锌。
b．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用。
c．当0.1 mol zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024
d．电池正极反应式为2mno2＋2e－＋2h2o===2mno(oh)＋2oh－
20、 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是( )
a. 1 mol该有机物能与2 mol na反应。
b. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c. 该有机物中有4种官能团。
d. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应。
21、海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )
a. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯。
b. 向苦卤中通入cl2是为了提取溴。
c. 实际生产中常选用ca(oh)2作为沉淀剂。
d. 工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁。
22、对于a(g)+3b(g)2c(g)+4d(g)反应，反应速率最快的是( )
mol/(l·minb. v(b)=1.0 mol/(l·s)
v(d)=1.0 mol/(l·s)
23、使0.5mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（ ）
a.1.5 mol b. 2.5 mol c. 2.0 mol d. 3.0 mol
24、下列除杂方法正确的是（ ）
除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下和氢气，加热。
除去二氧化碳中的***：通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气。
除去乙醇中少量的h2o:加入氧化钙，蒸馏。
除去甲烷中少量的乙烯：通入酸性kmno4溶液，洗气。
abcd.①②
25、短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·l－1r溶液的ph为2, s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
a. 原子半径的大小w＜x＜y
b. 元素的非金属性z＞x＞y
c. y的氢化物常温常压下为液态。
d. x的最**氧化物的水化物为强酸。
第ii卷非选择题（共50分）
二、填空题(本题包括3小题，共24分)
26、(6分)在1×105 pa、298 k时，将1 mol气态ab分子分离成气态a原子和b原子所需要的能量称为键能(kj·mol－1)。下面是一些共价键的键能：
1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___填“吸热”或“放热”)反应。
2)在298 k时，取1 mol n2和3 mol h2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为q1，则q1为___
3)实际生产中，放出或吸收的热量为q2，q1与q2的大小关系为___
a．q1>q2 b．q127、（6分）某温度下，气体x和y在体积为2l的密闭容器中反应，生成气体z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。
1）写出该反应的化学反应方程式。
2）0-10s内，y的平均反应速率为。
3）达到平衡时，x的转化率为。
28.（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：
1）乙烯的电子式为结构简式为。
2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为___填选项字母)。
a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高锰酸钾溶液。
2019高二化学暑假作业
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高二化学暑假作业
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高二化学暑假作业
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