专题六流程图题。
类型一物质的合成流程图。
1. (11安徽)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(cacl2·2h2o)的流程如图所示。
1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
2)第②步中是否发生化学变化填“是”或“否”)。
3)操作a的名称是实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。
4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法。
2. (15江淮名校一模)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂na2feo4的流程如下。
请回答下列问题：
1)溶液a的溶质是___写名称)；写出na2feo4中铁元素的化合价为___
2)操作ⅰ的名称是___该实验中用到玻璃棒的作用是。
3)请写出反应①的化学方程式反应类型是填基本反应类型)。
3. (15合肥市包河区一模)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体，具体过程如下。
1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为反应类型为填基本反应类型)。
2)操作ⅰ的名称是。
3)在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是___填序号)。
a. 2cu＋o2 2cuo
b. 2cu＋o2＋2h2so4 2cuso4＋2h2o
c. cu＋h2so4===cuso4＋h2↑
d. cuo＋h2so4===cuso4＋h2o
4. (10安徽)我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009～2023年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为。
1)煤属于填“可再生”或“不可再生”)能源。
2)合成气具有还原性，写出co还原氧化铜的化学方程式。
3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质。
4)合成气(co和h2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是___填字母序号)。
a. 草酸(hooccooh)
b. 甲醇(ch3oh)
c. 尿素[co(nh2)2]
5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是。
5. (15江西)炼铁产生的废渣中含有大量cus及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产cucl2的流程图如下。
1)操作1：粉碎。粉碎的目的是。
2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，cus和nacl反应生成了cucl2和na2so4，化学方程式为。
3)操作3填操作名称)。
4)流程图中能循环利用的物质是。
6. (15芜湖市29中二模)如图所示为工业上制备氧化铜的相关流程，请回答下列问题。
1)该流程中操作①将铜块粉碎后再进行灼烧的原因是操作②中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___
2)请写出cuso4溶液中加入铁粉发生反应的化学方程式。
3)固体2的主要成分是___为了得到纯铜应向混合物加入进行洗涤分离。
4)根据操作①和操作④的反应条件，请你从能耗角度评价该流程制备氧化铜的可行性。
7. (15佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2)为原料制备高纯氧化铁(fe2o3)的生产流程示意图[(nh4)2co3溶液呈碱性，40 ℃以上时(nh4)2co3分解]。
1)实验室中，操作ⅰ、操作ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__等。
2)滤液ⅰ中主要的阳离子是___等。
3)加适量氨水的目的是。
4)根据题中信息，加入(nh4)2co3后，该反应必须控制的条件是。
5)滤液ⅱ中可**的产品是写化学式)。
6)写出在空气中煅烧feco3的化学反应方程式。
8. (15合肥市45中一模)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如图所示。
1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为___
2)制取氢气的反应过程为：①c＋h2o co＋h2，②co＋h2o co2＋h2 。反应①的反应基本类型为反应②中表现还原性的物质是填化学式)。
3)写出n2、h2反应生成nh3的化学方程式。
4)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在－183℃时，可将空气中n2与o2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物nh3与n2、h2分离开来，最适宜的温度应该控制在。
答案。1. (1)caco3＋2hcl===cacl2＋co2↑＋h2o (2)是 (3)过滤引流
4)多吃富含钙的食物(合理即可)
解析】(2)因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应，生成fe(oh)3沉淀和cacl2，所以发生了化学变化。(3)操作a是将不溶物(滤渣)与能溶于水的物质分开，因而是过滤操作；在过滤中玻璃棒起引流作用。(4)补钙的方法多样，主要有：
多吃富含钙的食物或通过药物补钙等。
2. (1)硫酸亚铁 ＋6 (2)过滤引流 (3)fe ＋ cuso4 ==feso4 ＋ cu 置换反应。
解析】硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，固体b是铜和铁；溶液a和氢氧化钠溶液反应，即硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，即溶液c是硫酸钠溶液。(1)溶液a的溶质是硫酸亚铁，钠的化合价为＋1，氧的化合价为－2，设铁的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋6，即na2feo4中铁元素的化合价为＋6价。(2)操作 ⅰ 得到固体和液体，所以该操作是过滤，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
(3)反应①是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应。
3. (1) fe ＋ cuso4===feso4 ＋ cu 置换反应 (2)过滤 (3)c
解析】(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里，铁会将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为 fe ＋ cuso4===feso4＋cu ，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。(2)操作ⅰ是将铜粉从溶液中分离出来，因此该操作是过滤。(3)在金属活动性顺序表中铜位于h的后面，不能和稀硫酸反应生成氢气，c错误。
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