可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 cl-35.5 fe-56
1．下列变化属于化学变化的是。
a．葡萄酿酒 b．冰雪消融 c．石油分馏 d．矿石粉碎
2．下列说法错误的是 a．煤气泄漏，应关阀开窗 b．明矾净水，能杀菌消毒。
c．煤炭脱硫，可防止酸雨 d．金属**，使资源再生。
3．实验室用kclo3制氧气并**mno2和kcl，下列操作不规范的是。
a．用装置甲收集氧气b．用装置乙溶解完全反应后的固体。
c．用装置丙分离mno2和kcl溶液 d．用装置丁蒸发分离后的溶液得kcl晶体。
4．下列关于物质的用途与性质的说法正确的是。
a．小苏打作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应。
b．洗洁精洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精。
c．干冰升华吸热，可用于人工降雨 d．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性。
5．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是。
a．反应中甲、丙两物质的质量比为2︰7b．图示中x的数值为3
c．反应前后氢元素的化合价发生了改变d．该反应不属于置换反应。
6．下列实验的最终现象，不能证明分子总是在不断运动着的是（ ）
a． b．
7．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是。
a．室温下ph值＜7的溶液呈酸性，所以ph值＜7的雨水是酸雨。
b．有机物中都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
c．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同。
d．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性。
8．右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是。
a．甲的溶解度大于乙的溶解度。
b．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法。
c．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%
d．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液的质量为130克。
9．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的是。
10.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是。
a该反应中cao起催化作用b．该反应中co2是生成物。
c．反应前后ca、c、o三种元素的质量均不变d． 该反应是分解反应。
11.（8分）化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。
7）通过分析组成和结构，可以**物质或粒子的某些性质。
分析图一可知，与d粒子化学性质相似的原子是 _（填“序号”）；
分析图二中硫酸氢钠溶液的微观图示，推测nahso4的性质，合理的是填“序号”）①其水溶液能与碳酸盐反应产生气泡 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 ③其水溶液能与金属锌反应生成氢气 ④其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成沉淀。
12.（6分）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体（cuso4·5h2o），他们设计了下面的两种制取流程。
已知cu+fe2(so4)3＝2feso4+cuso4 ,请回答：
1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是cu2(oh)2co3,从成分上分析，它与硫酸反应除生成cuso4、h2o外，还会生成 _；操作①的名称 _。
2）铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 _；溶液a的溶质最少有 _种。
3）方法一的化学方程式是：cu + 2h2so4（浓） ＝cuso4 + 2h2o + so2↑，两种方法比较，方法二的优点是写一种）。
4）结合硫酸铜的溶解度曲线（右图），操作②包括最少写两个操作）。
13.（7分）化学与生产、生活、实验密切联系。
1）食用右图所示的食盐可获得的微量元素是 _（写“元素符号”）；nacl除调味外，还有的用途 _（写一个）；（2）“安全意识”时刻在心。家用天然气（主要成分是甲烷）用完后， 须立即关闭阀门，从灭火的原理看属于 _（填“序号”）；a.隔绝氧气 b.
降温至着火点以下 c.隔离可燃物。
甲烷燃烧的化学方程式是 _；3）下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是 _（填“序号”）；a．不锈钢汤勺 b. 塑料玩具 c．羊毛围巾 d．纯棉t恤。
4）对比是科学**常用的一种方法，下图为实验小组的同学设计的两个对比实验：
实验一：将形状、大小相同的铁片、铜片、银片加入到等质量、等浓度的稀硫酸中，只有a中有气泡产生。由实验一你能得出的金属活动性强弱顺序是 ；
实验二：在0.1g的氢氧化钙粉末中，加入等量的稀盐酸和水，振荡后，a中澄清，b中浑浊，实验二的目的是。
14．（13分）草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
分离提纯】.在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。ⅱ.
把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。ⅲ.把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。
当蒸发到时，停止加热。
定性分析】取分离提纯所得的晶体进行实验。
实验反思】1）实验一中发生反应的化学方程式有。
2）为证明实验二中的溶液呈碱性是由co32－引起的，再向红色溶液中加入 _，当看到时即可证明。（3）草木灰不能与下列化肥中的 _（填“序号”）混合使用。
a．co(nh2)2b．kno3 c．nh4cl d．磷矿粉。
定量分析】测定草木灰中碳酸钾的含量（假设草木灰中的杂质不含碳酸根，不与酸反应）
测定原理：利用图一中的a装置将草木灰中的碳酸钾转化成二氧化碳，通过测定二氧化碳的质量或体积，计算出草木灰中的碳酸钾的质量。
4）实验前，向图一a的分液漏斗中加入水，用弹簧夹夹住a、b间的橡胶管……。这样做的目的是 _；装置b的作用是 _。5）图一装置中欲测定生成的二氧化碳的质量，需测定的数据是6）图二中的d装置可用于测定生成的二氧化碳的体积，测定时 _（需要”、“不需要”）等a、b装置中的空气排尽时再连接。
（7）用图一测出的碳酸钾的质量分数偏小，可能的原因是。
15.（6分）新型材料纳米级 fe 粉具有广泛的用途，它比普通 fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：
1）纳米级 fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式 _；
2）在制备纳米级 fe 粉的工艺流程中，n2的作用是 _；
3）研究人员发现最后制得的纳米级 fe 粉样品中混有少量的 fecl2 杂质，为测定其中铁的质量分数，研究人员取12.0g纳米铁粉，加入200.0g质量分数为7.
3%的稀盐酸，恰好完全反应。计算：
①纳米铁粉中铁单质的质量分数（将计算过程写在答题纸上）
反应后所得溶液中的fecl2质量是 _g。
化学答题纸。
一、选择题：（本大题共10小题。每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。）
二、非选择题（本大题共5小题，共40分。）
11．（8分）（123
12．（6分）（1
13．（7分）（1）
14．（8分）【分离提纯。
定性分析】实验一
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