可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 k-39 cl-35.5 s-32 ca-40
第i卷(选择题共20分)
本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。
1． 下列变化属于化学变化的是。
a．淀粉消化成葡萄糖b．石油中分离得汽油和柴油
c．浓盐酸敞口有白雾d．奶茶杯口塑料膜受热熔化封口。
2．下列有关化学常识的说法正确的是。
a．涤纶和羊毛，点燃都闻到烧焦羽毛气味 b．大风吹灭蜡烛火焰，降低蜡烛的着火点。
c．缺少微量元素硒，大量食用含硒营养剂 d．蒸馏和煮沸，均可将硬水转化为软水。
3．下列对物质的分类正确的是 （
a．塑料、合成橡胶、合金都属于合成材料 b．蛋白质、淀粉都是有机高分子化合物。
c．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素 d．生石灰、铁锈、干冰都属于金属氧化物。
4．利用铜和浓硫酸反应，制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是。
a．用图甲装置制取并收集二氧化硫。
b．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释。
c．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物。
d．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶。
5．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是。
a．s、p在氧气中燃烧均会产生大量白烟 b．fe在ⅰ、ⅱ两类反应中的产物相同。
c．ⅰ、两类反应均体现了氧气的氧化性 d．ⅰ类反应放出热量，ⅱ类反应吸收热量。
6．下列归纳和推理，你认为不合理的是。
a．生铁和钢，含碳量不同——性能不同 b．冰和干冰，组成元素不同——物质分类不同。
c．金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列方式不同——物理性质不同
d．一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同——化学性质不同
7．下列除杂的实验过程不正确的是（括号内为杂质。
a．mno2（kcl）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶。
b．naoh溶液（ca(oh)2）：加适量碳酸钠溶液、过滤。
c．feso4溶液（cuso4）：加入过量铁粉、过滤。
d．n2（o2）：通过灼热的铜网。
8．下列有关指定容器中水的主要作用的说法，错误的是。
abcd a．试管中的水：使铁生锈的物质之一
b．量筒中的水：冷却后，打开止水夹，被抽出的水的体积约量筒中水的总体积的1/5
c．集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂。
d．烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气。
9．20℃时，等量水中，分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数变化如图，说法错误的是（ ）
a．a点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续溶解。
b．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。
c．将a、b点两种物质的溶液，降温，均有晶体析出。
d．由图可知，影响固体物质溶解度的因素：溶质种类。
10．将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是 （
a．表中a的值为2.8gb．该反应不遵守质量守恒定律。
c．x是该反应的催化剂d．无论如何改变氧气的起始量，均有x生成。
第ii卷(非选择题共40分)
11．（6分）铜的化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
1）铜元素位于元素周期表中第 ▲ 周期。
2）图1是铜的原子结构示意图，下列说法不正确的是 ▲
a．铜原子的中子数为29b．铜在化学反应中易失去电子。
c．铜在自然界中主要以单质形式存在 d．铜元素在化合物中可以显+1价。
3）图3可知，从微观角度看，该反应的微观实质是 ▲
4）金属铜是一种用途非常广泛的材料，铜及其化合物有如图转化关系：
反应③的化学方程式 ▲ 反应的微观实质是 ▲ 转化关系中未涉及的基本反应类型是 ▲
12．（7分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量na+、al3+、fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：
1）除杂操作时加入过量ca(oh)2，调节溶液的ph为8.0～8.5，以除去溶液中少量的al3+、▲
2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ▲其中玻璃棒的作用 ▲ 流程中结晶操作指：蒸发浓缩、 ▲过滤。
3）写出溶液c的一种用途 ▲
4）“酸化”操作是指加入过量 ▲ 至ph为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用 ▲ 测定溶液酸碱度。
13．（10分）在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（即干燥剂）。
1）氢氧化钠、浓硫酸：有吸水性，在化学实验中常用作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂，其原因是 ▲ 氢氧化钠易变质，检验其是否变质，可选用试剂 ▲
2）还原铁粉：称“双吸剂”，能吸收空气中 ▲ 常用于食品保鲜。
3）生石灰：常用食品干燥剂。取一袋干燥剂，进行如图实验，向盛有一定量食品干燥剂的烧杯中注入适量水，过一会儿，试管中看到的现象是 ▲
现象解释：生石灰与水反应放热，使可乐温度升高，液体中碳酸分解、且二氧化碳溶解度随温度的升高而 ▲ 瓶内气体压强变大，瓶内部分气体沿导管进入试管中，试管中发生反应 ▲ 化学方程式）。
4）硅胶：高活性吸附材料，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定。下面流程是利用工厂废水（含乙醇和大量无机悬浮物）和电子工业废料（含sio2和cu2(oh)2co3）制备硅胶，并**铜的工艺设计，回答下列问题：
a．“初沉”加入的试剂是明矾，其作用是 ▲
b．反应ⅰ的化学方程式 ch3ch2oh+cuo===cuch3cho
c．试剂y为氢氧化钠溶液；加快反应ⅱ速率的措施有（任写一条） ▲
d．与生石灰相比，硅胶作为干燥剂的优点是写出一点）
14．（10分）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。根据装置图回答问题：
1）实验室制取氨气的发生装置为 ▲ 填序号），该反应的化学方程式为 ▲
2）氨气有刺激性气味，极易溶于水，收集氨气的最佳装置是 ▲ 填序号）。
3）小明认为制取氨气后的剩余固体中可能含有氢氧化钙，设计如下方案：取样品少量，加入适量的水溶解，滴加足量的碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明含有氢氧化钙。小明的方案 ▲ 选填“是” 、否”）合理，理由是 ▲
4）小红在实验时一直未能收集到氨气，分析原因时，发现在装药品前忘记了某一操作，该操作为 ▲ 改正后重新实验，仅收集到少量氨气，小红认为可能是熟石灰变质导致的，熟石灰变质的原因 ▲ 用化学方程式表示）。为了进一步验证自己的猜想，设计如下方案：
请指出上述方案中错误的方案并说明理由 ▲
15．（7分）某化学学习小组对草木灰中k2co3含量进行测定（假设样品中其他物质不与稀盐酸、石灰水等发生反应），设计如下实验方案：
方案1：取草木灰样品100g，加入250g、7.3%的稀盐酸，充分反应，将反应产生的气体通入足量的碱石灰（生石灰与烧碱的混合物）中，称得碱石灰吸收气体前后的质量差为4.5g。
方案2：取草木灰样品100g，先加入适量的水溶解，过滤，在滤液中加入足量石灰水，至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称得其质量为10g。
1）取草木灰样品加水溶解，静置，取上层清液，滴入酚酞试液，变成红色，说明草木灰不能与 ▲ 化肥混合使用。
2）k2co3中钾元素与氧元素的质量比 ▲
3）实验室用36.5%的浓盐酸配置250g、7.3%的稀盐酸，需要加入水的质量为 ▲ g
4）上述方案中不合理的是 ▲ 简述理由。
选择合理的方案，计算草木灰样品中k2co3的质量分数。（写出计算过程）
化学试卷答题纸。
一、ⅰ卷（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
二、ii卷（本题共5小题，共40分）
11．（6分）（1） （23
12．（7分）（1） （2
13．（10分）（12
2019届九年级中考二模化学试卷 2
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