1、四位同学在一起讨论某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )
a.ch4b.coc.c2h5oh d.h2
2、某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是( )
a.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
b.图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
c.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
d.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物。
3、“酒驾”已经写入刑法.人体内酒精含量超过20mg/100ml为酒驾,酒精含量超过80mg/100ml为醉驾.交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车.其反应原理为c2h6o+4cro3+6h2so4═2x+2co2↑+9h2o,反应中红色的cro3转变为绿色的化合物x,则x的化学式为( )
a.cr2o3 b.crso4 c.cr2(so4)3 d.cr2s3
4、甲、乙两物质的溶解度曲线右图所示,下列说法中不正确的是( )
a.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
b.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等
c.将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时,都会析出晶体
d.甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大。
5、把金属镍(ni)、锰(mn)分别放入盐溶液中,反应的结果如下表所示:
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )
a.mg ni mn cu b.cu ni mn mg c.cu mn ni mg d.mg mn ni cu
6、分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是( )
a.kcl、naoh、cuso4 b.na2co3、ca(oh)2、nano3
c.naoh、kno3、nacl d.ba(no3)2、k2so4、nacl
7、下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )
a. -氮气中氮元素的化合价为0
b.2h--2个氢元素
c.2h2o--2个水分子
d.cuo--氧化铜。
8、(2012天津)下列叙述与对应的示意图表示正确的是( )
9、下列化学用语表达正确的是( )
10、下列由事实得不出的正确结论的是( )
a.ab.bc.cd.d
11、臭氧水是臭氧(o3)溶入水中制成的,能脱色去臭,还是很好地杀虫、杀菌剂,下列说法正确的是( )
a.臭氧是单质
b.1个臭氧分子由3个氧原子构成
c.臭氧水是氧化物
d.臭氧水是混合物
12、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )
a.co2气体(co气体)--通入灼热的氧化铜。
b.cao固体(caco3固体)--加水充分溶解,过滤
c.kcl固体(mno2固体)--加水充分溶解,过滤,蒸发结晶
d.nacl溶液(cacl2溶液)--滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应,过滤。
二、填空题。
13、用化学符号填空:
1)保持水的化学性质的最小颗粒是。
2)盐酸中的阳离子是。
14、工业明胶是用工业皮革废料,经生石灰浸渍膨胀等工序制成的“蓝皮胶”,被不法商人添加食品、药品中,变成“毒食”、“毒胶囊”.经检测,“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍,食用后对肝、肾会造成极大伤害,导致癌症.
1)上述中的“铬”是指填序号).
a、单质 b、原子 c、元素 d、分子。
2)如图是元素周期表中的一格,从图中获得的信息正确的是 (填序号)
a、该元素的质子数是52 b、该元素在地壳中的含量为24%
c、该元素属于非金属元素 d、该元素的一个原子核中含有28个中子。
3)交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车,因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬,硫酸铬[cr2(so4)3]中铬元素的化合价为价.
4)铬是最硬的金属,常镀在金属制品和水龙头的表面,使金属制品美观耐用.若将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中,观察到铬片表面慢慢产生气泡,铝片表面迅速产生较多气泡,铜片表面无现象.请写出铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是。
15、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.根据图中信息回答下列问题:
1)50℃时,乙物质的溶解度是 g.
2)20℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度。
由大到小的顺序为。
3)温度为 ℃时,甲、乙两物质溶解度相同.
4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和。
溶液同时降温至10℃,所得溶液中溶质质量分数最小的是
5)要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是。
三、实验题。
16、下图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题.
1)实验室常用电石cac2(灰色块状固体)与水反应制取乙炔气体c2h2,选用作发生装置(填字母序号),常用c或者e收集乙炔气体.现请写出用c收集乙炔气体的依据
2)检验二氧化碳是否收集满的方法是。
3)若用f装置来收集氧气,则气体应从填“a”或“b”)通入.
4)g装置中,将氢气球置于“空烧杯”中,可以验证。
5)制取氢气采用的发生装置反应原理。
6)验证氧气的性质实验,硫在氧气中的燃烧最好采用的收集方法原因:
17、某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)
**过程如下:
i.连接实验装置并检查装置气密性。
.向b中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器a向b缓缓加入稀硫酸,待b中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出d中导管,准确读取并记录量筒内水的体积.
.经过滤等操作,准确称量并记录b中剩余固体物质的质量.
iv.该小组的甲同学根据反应前后b中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数.
请回答下列问题:
1)b中发生反应的化学方程式是。
2)ⅲ中,正确的操作顺序是: 过滤。
称量。3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠.
造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
1 ii中,移出d中的导管内留存有水,导致计算结果偏小.
2导致计算结果偏。
四、推断题。
18、某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,他查阅资料知其主要成分是cu2(oh)2co3.他以cu2(oh)2co3原料制取铜,实验流程如下图所示(部分生成物已省略).
1)溶液c中所含的溶质是。
2)固体d中所含的物质是。
3)cu2(oh)2co3与稀硫酸发生的化学方程式为。
五、计算题。
纯碱样品中含有少量的氯化钠,某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量,他取该纯碱样品11g,全部溶解在100**中,再加入150.7g氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤,得到19.7g沉淀(不考虑过程中物质质量的损失).请计算:
1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
2)所加氯化钡溶液的溶质质量分数:(计算结果保留到0.1%)
3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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