九年级化学第五单元化学方程式计算必考题型

化学方程式计算基本题型。

1、（10芜湖16）.发射通信卫星的火箭用联氨（n2h4）做燃料，用四氧化二氮（n2o4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

1）反应的化学方程式为2n2h4＋n2o4=3 ＋4h2o,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6gn2h4完全燃烧需要助燃物n2o4的质量。

2、（10重庆江津24）钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病。李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图）。为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.

3g二氧化碳（假定除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应）

1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为。

2）（6分）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？

3）（1分）李明按照说明服用一个月（30天），理论上吸收了钙元素___克。

3、（10山西28）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：

1）二氧化锰在反应中的作用是。

2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为g(结果保留一位小数)。

4、（10海南48）为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1．76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。

5.(10南通)25．（8分）我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。

（1）在人体中，碘是属于 ▲ 选填“常量”或“微量”）元素。

（2）碘酸钾（kio3）中钾、碘、氧三种元素质量比为 ▲ 它受热易分解，烹饪时，添加加碘食盐应注意 ▲

3）我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg～50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量ki溶液将其中kio3全部转化成i2。

反应方程式为：kio3＋5ki＋6hcl＝6kcl＋3i2＋3h2o。称取1000 g 某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的i2的质量为152.

4 mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（计算过程写在答题纸上）。

6、（10河北36）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某。

纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛。

有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量。

为56.6g。请计算：

1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。

2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

7、（10广安6）．（6分）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

分析表中数据，完成下列问题：

1）完全反应后，生成氧气的质量为g；

2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）

8、（10南昌市）24．(6分) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

1）表中x的值为；

2）求样品中碳酸钙的质量分数；

3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。

9.（10福建南安23.）（5分）某氯碱化工厂以电解食盐水产生化工原料氢氧化钠（反应原理为：

2ｎacl＋2h2o2naoh＋h2＋cl2）。若电解含氯化钠23.4t的食盐水，理论上可得到多少氢氧化钠？

10、（2010·遵义，19）石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：caco3cao＋co2↑若生产含氧化钙25.2t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90％的石灰石多少吨？

11.向盛有22.3 g na2co3和nacl固体混合物的烧杯中加入216.

1 g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。

回答下列问题：

1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 s。

2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。

3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？