相对原子质量： h－1 o－16 zn－65 s－32
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列混合物中，属于溶液的是。
a．泥水 b．牛奶 b．白醋 d．豆浆。
2、下列关于溶液的用途，说法错误的是。
a．用红糖煮的姜汤可以驱寒取暖，医治感冒。
b．用75%的酒精溶液可以清洗伤口并消毒。
c．用95%的工业酒精可以配制白酒**。
d．酒精可以溶解化妆品中的香精。
3、下列物质的水溶液不能导电的是。
a．食盐b．氢氧化钠。
c．硫酸d．酒精。
4、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是。
5、据有关**报道，夏季经常有啤酒自爆伤人的事件发生，其主要原因是。
a．温度升高，气体的溶解度减小 b．压强增大，气体的溶解度增大。
c．温度升高，气体的溶解度增大 d．压强减小，气体的溶解度减小。
6、在一定温度下，一定量的溶剂里，某物质的不饱和溶液一定是。
a．浓溶液b．不能再溶解该溶质的溶液。
c．稀溶液d．还能再溶解该溶质的溶液。
7、向右图试管里的水中加入某种物质后，u彩管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的液面上升，则加入的物质是
a．氢氧化钠 b．生石灰 c．硝酸铵 d．活性炭。
g饱和食盐水中加入5 g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量将
a．增加5 gb．为25 g
c．为20 gd．无法确定。
9、海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过。
淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
a．溶质质量增加b．溶剂质量减少。
c．溶液质量不变d．溶质质量分数减少。
℃时，食盐的溶解度为36g，在20c时，将40g食盐放入100**中，使其充分溶解，所形成饱和溶液的质量是。
a．140g b．136gc．120gd．68g
11、用水稀释某一饱和溶液时，下列各量不改变的是
a．溶液的质量 b．溶质的质量 c．溶剂的质量 d．溶质的质量分数。
12、下列各物质的溶解度，随温度的升高而减小的是。
a，氯化铵 b．食盐 c．熟石灰d．硝酸钠。
13、要使氯化钠从溶液中结晶析出，最适宜的方法是。
a．升高温度 b．降低温度 c．蒸发溶剂 d．增大压强。
14、下列说法正确的是。
a、可利用降低海水温度的方法获得大量氯化钠晶体。
b、溶解度是指100**中最多能溶解某种溶质的质量。
c、寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。
d、蔗糖水溶液和食盐水溶液都能导电。
15、对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液分别进行如下操作：①蒸发掉10**，无晶体析出；②加入溶质的质量分数为10%的同种溶质的溶液；③加入10g同种溶质，且完全被溶解；④加入10**。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是。
ab．④②cd．④②
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
16、（9分）（1）在通常情况下，我们把一种物质以或均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的混合物叫做溶液。
2）洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液的现象称为。
3)从溶液中析出固体一般有两种方法。从海水中获得食盐可用方法，因为食盐的溶解度受温度影响___填“大”或“小”)；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用的方法，因为它的溶解度受温度影响___填“大”或“小”)。
17、（12分）填写下表中的空格：
18、（2分）盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现“鱼儿浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸），其原因是。
19、（9分）右图为a、b两种物质的溶解度曲线。
请根据图中内容回答下列问题：
随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。
曲线a和b的交叉点m表示的含义是。
37℃时a物质的溶解度为g，80℃时60g b物质溶于
100**中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
从图中你还能获得的信息是写一点）
20、（8分）t℃时，分别向盛有10 **的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。
1)t ℃时填“a”或“b”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是填“a”或“b”)，要使a试管中剩余的固体继续溶解可采用或的方法。
三、实验**题（本题共16分）
21、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。
下图是某同学全过程：
1）请找出图中的错误(至少两种。
2）若操作正确，则需硝酸钾 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3）
3）配制此硝酸钾溶液的步骤为和。
3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4﹪（填 > 或 < 或 =
四、计算题(本题有2小题．共14分)
22、(6分)浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时。
应注意安全。右图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算：
1)20g溶质质量分数为98％的浓硫酸所含溶质的质量为 g。
2)将20g98％的浓硫酸注入80**中，形成的稀硫酸的质量。
为g，其中溶质的质量分数为。
23、（9分）有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：
1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？
九年级化学第六七单元测试卷
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