第六单元检测试卷。
一、选择题。
1. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是。
a．金au>银ag>铜cu b．钾k>钙ca>钠na
c．锌zn>铁fe>贡hg d．铝cl>镁mg >锌zn
2. 下列反应属于置换反应的是。
a．nh3+co2+h2o=nh4hco3b.8al+3fe3o4高温4al2o3+9fe
c.2kmno4 △ k2mno4+mno2+
3. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，y不反应；如果把y和z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
a．z、y、xb、x、y、z
c．y、x、zd．x、z、y
3. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是。
a．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化。
b．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈。
c．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈。
d．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银。
4. 有甲、乙、丙三种金属，只甲有在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
a．甲》乙》丙b．丙》乙》甲c．丙》甲》乙d．乙》丙》甲。
5. 废旧手机的某些部件中含有mg、al、cu、ag等金属，为了**重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是。
6. 已知金属r与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：r＋cuso4===cu＋rso4 。则下列说法正确的是。
a.该反应属于复分解反应b.金属r的活泼性cu强。
c.该金属可以是金属铝d.该金属一定是铁。
7. 下列每组对比实验不能达到实验目的是。
8. 往agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
a．滤渣中一定有fe粉b．滤渣中一定有cu粉。
c．滤液中一定有fe2d．滤液中一定有ag+、cu 2+
9. 某化学兴趣小组为测定fe、cu、ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）
a、fr、ag、cuso4溶液b、fe、cu、agno3溶液、稀盐酸。
c、cu、fecl2溶液、agno3溶液 d、cu、ag、fe、稀盐酸全品中考网。
10. 有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ）
a．铝是地壳中含量最多的金属元素 b．三种金属中最活泼的是铁。
c．铝可以与硫酸铜溶液反应d．铜可以用来做电线。
2、填空题。
1. 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
1)图中标示的物质属于金属材料的有。
填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成。
铝箔是利用了铝的性。
(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是。
2. 小芳对2023年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。
(1)上述展品使用的金属材料是写一种即可)，使用的有机材料是。
2)煤矸石雕的组成元素之一——硅属于填“金属”或“非金属”)元素。
3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是填字母序号)。
a．均可以导电 b．均可以和氧气反应 c．均可以和稀盐酸反应。
4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式2. 3. 莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。
1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是。
2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接填“铜板”、“锌板”）。
3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收h2，并与h2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于填“纯净物”、“混合物”）。
4.(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为此反应属于基本反应类型中的反应。
2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 （填序号）。
插入水中的那部分铁棒生锈更快
露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快
两部分铁棒生锈一样快。
3、实验**题。
1. 某兴趣小组的同学为**铁（fe）、锰（mn）和铜（cu）三种金属的活动性顺序，进行下列**。
1）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒。
出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表：
2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有feso4、cuso4的废液。他们想从中**金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
甲同学提出x可用金属铁，乙同学认为x可用金属锰，你认为 （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是加入过量的金属x的目的是。
操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中的杂质。步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为。
2. 已知某金属x有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是x2o3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
1)据此推断x是填选项字母)。
a．钛 b．铁 c．铝 d．铜。
2)在高炉中用含x2o3的矿物冶炼该金属的原理是。
用化学方程式表示)。
3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中x2o3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的x2o3完全反应)：
取矿物样品并称量该样品的质量；
测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
计算得出矿物样品中x2o3的质量分数。
你认为，该实验方案填“一定”
或“不一定”)能准确测出矿物中x2o3的质量。
分数，理由是。
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中x2o3的质量分数：
从环保角度看，该装置的不足之处是。
4、计算分析。
有两种外观类似**的①cu-zn合金和②cu-ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；
2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
上海版化学九年级上册第六单元检测试卷
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九年级化学十一单元检测试卷
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