九年级化学第十单元知识结构

发布 2022-08-11 19:48:28 阅读 8498

第十单元酸和碱。

物性盐酸:刺激性气味,挥发性。

个性) 硫酸:吸水性(作干燥剂),脱水性,溶解放热(稀释时“硫入水”)

紫色石蕊:变红。

酸指示剂变色。

(h++酸根离子无色酚酞:不变色。

盐酸化性与金属(活泼金属)反应:酸 + 活泼金属 → 盐 + h2↑

(hcl) (共性) 与金属氧化物(如fe2o3、cuo)反应:h + oh2o

硫酸与碱反应:h + oh → h2o(中和反应)

(h2so4与盐(如碳酸盐)反应:h + co3h2o + co2↑

腐蚀性:用途:

naoh:火碱、烧碱、苛性钠。

俗称。ca(oh)2:熟石灰、消石灰。

酸物性氢氧化钠:吸水性(易潮解,作干燥剂),易溶于水。

和碱个性) 氢氧化钙:无吸水性[注:生石灰有吸水性cao+h2o=ca(oh)2],微溶于水。

碱 (金属离子 + oh紫色石蕊:变蓝。

氢氧化钠使指示剂变色。

(naoh无色酚酞:变红。

氢氧化钙化性与非金属氧化物反应:(如co2、so2、so3)(都生成h2o)

〔ca (oh)2〕 (共性) 与酸反应:h + oh → h2o(中和反应)

与盐反应:[如ca(oh)2+na2co3 = caco3↓+ 2naoh]

腐蚀性:用途:

酸性[酸溶液、一些盐溶液(如alcl3溶液)]:ph<7

与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液(如na2co3溶液)]:ph>7

中性[蒸馏水、一些盐溶液(如nacl溶液)]:ph=7

ph酸性越强:ph值↘

与溶液酸碱度的关系。

碱性越强:ph值↗

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