可能用到的相对原子质量 h一1 o—16 n一14 c一12 c1—35．5 ca一40 cu—64 fe—56 zn—65 a1—27 ag—108 s-32
请注意：把选择题的答案填于下面**中，不填不给分。
一． 选择题（每小题2分，其中16-20题有1-2个正确答案，共计40分）
时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是。
a．仍为饱和溶液b.溶质的质量变小。
c．溶质的溶解度不变 d.溶质的质量分数不变。
2.今有氯化钡、碳酸钠、硝酸银和盐酸等四种溶液，将它们两两混合，生成的反应有
a．3个 b.4个。 c.5个。 d.6个。
3.将n2、co、hcl三种气体的混合物依次通过naoh溶液、浓硫酸、灼热的cuo，假定每次处理均能完全反应(或吸收)，则最后排出的气体是。
a．hcl、co b．n2、co 2 c．n2、co d．n 2、h 20(气)
4. 除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)时，按如下步骤进行操作：①加人过量稀硫酸②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是。
a．k2so4 (k 2c03) b．铁粉(fe 203) c．nacl(na2c03) d．银粉(铜粉)
5. 已知完全中和一定量的某盐酸，需8％的氢氧化钾溶液100 g,若改用100g 8％的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的ph
a.大于7 b．小于7 c.等于7 d.无法确定。
6.常温下，下列各组物质中相互能发生反应的是。
a.碳和氧气 b铜和硫酸锌溶液 c.铝和氧气 d.氧化铜和水。
7.每天补充适量的维生素c，有利于提高人体免疫力。某维生素c泡腾片，每片含1g维生素c。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，此溶液中维生素c的质量分数为。
a．0．4％ b．1％ c 2．5％ d.4％
8.在天平两端的烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸，天平平衡。分别向一个烧杯中加入一定量的镁，另一个中加入一定量的铝，充分反应后，天平仍平衡，则加入mg、al的质量比可能是
a．11：12 b．32：33 c．3：4 d．1：1
9.在一定量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的质量分数为
a．42％ b．36％ c．30％ d．24％.
10. 在feo、fe2o3、fe 3o4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为。
a．6：9：8 b．12：8：9 c．2：3：6 d．1：3：4
11.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由五色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是
a．①②b．①③c.①④d．①②
12.下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是确
13.下列四种五色溶液①nano3；②na2co3；③bacl2；④h2so4,不加任何试剂，只通过它们之间相互反应就能够区别出来的是
nano3 ②na2c03 ③bacl2 ④h2 so4
a．只有②③ b．只有②④ c．只有③④ d．①②
14.粗食盐中含有cacl2、mgcl2、na2 so4杂质，需加入naoh溶液、nan03溶液、bacl2溶液和盐酸(均过量)，然后过滤、蒸发，可制得精盐。所加四种溶液的顺序不正确的是
a．naoh、bacl2、na2co3、hcl b．bacl2、na2co3、naoh、hcl
c．na2co3、bacl 2、naoh、hcl d．bacl 2、naoh、na2co3、hcl
15.某同学在t℃时用100 g硝酸钾溶液做结晶实验。他先将溶液蒸发掉20**，冷却至t℃得到8g晶体(晶体不含结晶水)；然后继续蒸发掉10 **，冷却至t℃，又得到6 g晶体。
则该同学所取原溶液中溶质的质量分数为
a．14b.35% c.37.5% d.60％
16. 实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水； (2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出； (3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的是
a．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质。
b．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳。
c．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
d．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
17．已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为m和n.若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2m:n时，充分反应后溶液的ph=7,则甲和乙应是下列物质中的
a. hcl和kohb. na2co3和ba(oh)2
c. hcl和ca(oh)2d. koh和h2so4.
18.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟bacl2溶液反应生成两种盐；乙能跟naoh溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟cao反应生成碱。则下列推断不正确的是
a．甲可能是mgso4b.乙一定是h2so4
c．丙可能是naohd．丁一定是h2o
19.在ca(oh) 2饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的ph没有改变的是
a. co2b. cao c. cu(no3)2 d. hcl
20. 下列有关溶液的说法中，正确的是( bd )
a．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
b.，将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
c饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
d．将5g某物质完全溶解于95 **中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％
二．填空题。
21． 如图所示，河岸边分布四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：b处出现红褐色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡．测得a处水样ph＝12，m处水样ph＝5．已知两个化工厂排放的废液中含下列物质中的各一种：na2co3、fecl3、hcl和ba（oh）2请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是___丁厂排放的是___m处一定不含有的阴离子是___
请写出：b处生成沉淀的化学方程式。
c处河水由浑浊变澄清的化学方程式。
22．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片后未看到铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有___可能含有___滤液中的溶质一定含有___不可能含有填化学式）
23．某校初中化学课外小组学生，将一此可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两瓶溶液，共有h＋、k＋、ag＋、ba2＋、oh－、c1－、no3－、八种离子，每瓶溶液里含有的四种离子各不相同．已知向甲瓶溶液里滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色．据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___
24．为了将na2so4和fecl3混合溶液中的so42-、c1－、fe3＋分别完全转化为沉淀，化学课外活动小组进行了如下操作：
（1）向混合溶液中加入甲溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤，得到红褐色沉淀a和无色滤液．
（2）向（1）所得到的滤液中加入乙溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀b和无色滤液．
（3）向（2）所得到的滤液中加入丙溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀c．
回答：甲是乙是___丙是___
a是___b是___c是___
25．现有一白色固体混合物，可能由bacl2、koh、kno3、mgcl2、cuso4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①，无色滤液①．则原混合物中一定含有___一定不含有。
（2）向无色滤液①中加入koh溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有。
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体a．如果固体a中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有___则加入的碳酸盐溶液是___如果固体a中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是。
26．从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内．
27．cu（oh）2、mg（oh）2和fe与一定量的稀硫酸充分反应后过滤，在滤纸上得到的固体中一定有___滤液中一定含有的金属离子是___
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