九年级化学学科导学案。
课题8-2-3 常见的酸和碱
编写人审核人编写时间 2014-3-3 第 3 周第 3 课时总第 9 课时。
班级姓名小组
学习目标：1、通过实验总结酸的性质。
重点难点：总结酸的通性（难点）
学法指导：一、 课前自学预习部分(检查时间5分钟)
1、盐酸，即无色液体，易有刺激性 ；硫酸， 液体，不易 ，强性；硝酸，无色 ，易 ，强性，有气味。
2、向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳气体，会观察到。
这是因为co2与水反应生成碳酸碳酸，使紫色石蕊试液变成红色。
3、金属铁能与反应，产生氢气，反应的化学方程式为。
4、实验室制取二氧化碳选用的药品是和写出反应的化学方程式，并在括号内表明物质类别。
5、思考：不同的酸为什么或有共同的化学性质呢？
答：因为酸溶于水会生成离子，其氢离子，所以不同的酸会有相同的化学性质。
二、 课堂合作**：（展示时间25分钟）
1、酸能与指示剂反应。
2、酸能与较活泼的金属反应产生氢气。
3、酸溶液能与金属氧化物反应。
4、酸能与某些盐发生反应。
三、 课堂检测（练习时间10分钟）
1、下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是。
a、kno3溶液b、nacl溶液
c、蔗糖溶液d、食醋。
2、有两片金属，其中一片是mg另一片是fe，若加以鉴别，可以加稀硫酸产生气泡的是反应的化学方程式是。
3、若将铁钉表面的铁锈除去，可将铁钉放入中，反应的化学方程式是。
但时间不能过长，否则就会看到反应的化学方程式为。
4、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是( )
a、znob、fe
c、cu(oh)2d、fe2o3
四、 作业：完成练习册第页。
五、 课后小结及反思（课后进行）
粤教版九年级化学导学案8
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