巧用等化合价法则解题。
根据“在化合物里，正负化合价的代数和为零”，我们可推出“在化合物里，正化合价代数和与负化合价代数和的数值相等”这一等化合价法则。巧妙运用此法则，会给解题带来意想不到的方便。
例1 某金属r的氧化物与还原剂反应后可得金属r，金属r的氧化物质量减少了30%，r的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为___
解析：金属r的氧化物被还原剂还原为r后，质量减少了30%，说明在该金属氧化物中，氧元素的质量分数为30%。
若根据化学式来计算，可设该金属氧化物的化学式为rxoy
o% =100%
又因为o% =30%
所以 = 30%
所以 ==所以该金属r的氧化物的化学式为r2o3
此法运算量非常大，不易得出 =这样的结论。
若运用“等化合价法则”来解则比较方便。
设参加反应的氧化物的质量为100，则氧元素质量为30，金属元素r的质量为100—30
设该氧化物中金属元素r的化合价为+n，则。
n== 2则该氧化物的化学式为r2o3
巩固练习：金属元素r的磷酸盐的化学式为rx（po4）y，其中po4（磷酸根）为-3价，元素r的质量分数为42%，其相对原子质量为23，则该化合物中元素r的化合价为（答案：+1）
此法对化合物适用，对由化合物所组成的混合物也适用。
例2 某混合物中含mgso4和fe2(so4)3，经实验测知其中硫元素的质量分数为25%,则镁元素的质量分数为 .
解析：不论mgso4和fe2(so4)3以何种比例混合，s和o原子的个数比恒为1:4，质量比恒为（32 ：
16×4 = 1 ：2）。据s%=25%，可知o%=50%，则混合物中so4%=20%+40%=75%，也就是该混合物中mg%+fe%=25%，设混合物总质量为100，则so4%的质量为75，设镁的质量为x，则铁的质量为25-x，根据等化合价法则，× 2 ＋ 3 ==2
x=7.5所以 mg%=7.5%
巩固练习：经分析知，某含cacl2和cao的混合物中钙元素的质量分数为47.9%，求混合物中氯元素的质量分数。（答案：42.5%）
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