1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：
烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。
2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。
3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。
4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。
5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码。
7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。
8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。
9、ph试纸的使用：取ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的ph不准；不能把ph试纸直接伸进试液，会污染试液。
10、实验室制取h2的原料是锌和稀硫酸，制取co2的原料是大理石和稀盐酸，制取o2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。
11、鉴别o2、h2、co、co2、ch4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是o2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是co2。
点燃后检验燃烧产物可以鉴别h2、co、ch4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是h2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是co,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是ch4（或其他含c、h、o元素的有机物）。
12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入bacl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别nacl和na2so4,也可用这个方法)。13、鉴别ca(oh)2：
加水溶解，取上层清液，通入co2，变浑浊；或加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。
14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是caco3,草木灰含有k2co3,纯碱（面碱）是na2co3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。
或加水溶解，加入ca(oh)2溶液，有白色沉淀产生。
15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)（1）naoh(na2co3)加入适量的ca(oh)2，过滤（2）nacl（mgcl2或hcl）加入适量的naoh（3）cacl2（hcl）加入过量caco3粉末，过滤。
4）baci2粉末(baso4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）（5）kno3(nacl)冷却热饱和溶液法（分离na2co3和nacl方法相同）（6）h2o（nacl）蒸馏法。
7）cu粉（fe粉）磁铁吸附；加入过量cuso4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。16、验证和除杂。
1)检验混合气体中有无co2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有co2。除去co2：混合气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶。
2)检验混合气体中有无co：混合气体通过灼热的cuo，变红色，证明有co。除去混合气体中的co:
混合气体通过灼热的cuo；除去尾气中的co:点燃尾气。(3)检验混合气体中有无hcl气体并除去：
混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有hci；混合气体通过装有naoh溶液的洗气瓶，可以除去hcl气体。
4)检验混合气体中有无h2o蒸气：混合气体通过无水cuso4,无水cuso4变蓝色，证明有h2o。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有cacl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体naoh和cao的混合物）可以除去h2o；
5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。17、鉴定和判断。
1）观察颜色。蓝色溶液：含有cu2+的盐溶液，如cucl2、cuso4、cu(no3)2。
浅绿色溶液：含有fe2+的盐溶液，如fecl2、feso4、fe(no3)2。黄色溶液：
含有fe3+的盐溶液，如fecl3、fe2(so4)3。
2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（h2s气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（nh3）、so2气体有刺激性气味。
3）观察生成沉淀。一般是：白色：
、baso4、agcl、mg(oh)2,蓝色：cuso4,红褐色：fe(oh)3，且不溶于稀硝酸有：
baso4、agcl。能溶于稀硝酸并且有气体（co2）放出的是caco3、baco3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是mg(oh)2。
黑色固体有：c、mno2、cuo、fe3o4、、fe粉。
4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：co2或nh3（nh3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)。18、离子的检验。
1)检验h+:石蕊试液；ph试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如cuo fe2o3;不溶性的碱如cu(oh)2。(2)检验oh-:
石蕊试液；酚酞试液；ph试纸；石蕊试液和酸溶液。加入mgcl2或cucl2或fecl3溶液，分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。(3)检验cl-加入agno3溶液，有白色沉淀产生。
4)检验so42－:加入bacl2或ba(no3)2溶液，有baso4白色沉淀产生。
5)检验co3—：加入hcl或稀h2so4溶液，有气体产生；加入cacl2或ca(oh)2溶液，有白色沉淀产生。
19、实验**(1)co2与naoh溶液是否发生了反应的实验**的原理是：co2与naoh溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步**的方法co2与naoh反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明co2与naoh发生了反应，生成了na2co3。(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验**方法：
向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。(3)
两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验**方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。
20、常用干燥剂：(1)浓h2so4,气体干燥剂。(2)固体cacl,气体干燥剂。
(3)碱石灰(固体naoh和cao混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含co2、so2的气体，(4)cao或fe粉，食品干燥剂(不能食用)。
21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。u型管：左进右出。
22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。
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