《溶解度》节测试b卷。
1．某温度下，将3 g a物质放入7 **中，得到10 g溶液，该溶液是（）a．饱和溶液b．不饱和溶液c．浓溶液d．无法确定2．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃－30℃)如下表所示：（）
g)10h2o(g)23·
根据上表分析下列几种说法：①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大。
将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等。
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃－30℃之间。
欲从含有少量杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（）
a．①②b．①②c．①③d．①②3．某温度下，在100 **中加入m g4或加入n g4·5h2o均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）
a．m＝160n／250b．m＝1600n／(2500＋9n)c．m＝1600n／(2500＋16n)d．m＝1600n／(2500＋25n)4．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 **的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
1）图1中一定为饱和溶液的是。
2）图2中一定为不饱和溶液的是，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是；p点表示的含义是。
5．下图中，a、b、c分别表示三种物质的溶解度曲线。（1）20℃时，a、b、c溶解度由大到小的顺序为。
2）40℃时，a、b、c的饱和溶液各w克，冷却至20℃时，析出晶体最多的是，最少的是，没有晶体析出的是。
3）30℃时，a点处是a物质的不饱和溶液，要使其变成30℃时的饱和溶液，需加溶质g。
6．根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：溶解度（g）
1）b是的溶解度曲线。
2）40℃时，氯化钠的溶解度（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是。（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是。
5）如图所示，烧杯a中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯b中加入生石灰后，烧杯a中变浑浊，可能的原因是（填序号）。
a．反应消耗水，氢氧化钙析出。
b．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。
7．下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，请回答问题。（1）氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为。
2）20℃时，碳酸钠饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因是。
4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，会发生如下反应：
ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3，反应后溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。
8．如图所示，依据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）a、b、c三种物质的溶解度随温度的升高而降低的是。
2）20℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系是（用＞、＜或＝表示）。（3）50℃时，a物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为。（4）将物质a的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是（填两种方法）。
5）50℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20℃时，所得溶液质量的关系是（用＞、＜或＝表示）．
6）配置一定溶质质量分数的物质溶液，以下操作中会导致所配置的溶液溶质质量分数偏低的是。（填序号）
将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③用量筒量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出9．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】**热水壶底部水垢的主要成分。
查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有+、hco3等。
离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物质溶解性。
3)2可溶。
3)2可溶。
)2微溶。)2不溶。
不溶微溶。提出猜想】水垢的主要成分一定含有()2和，可能含有()2和。【设计方案】
1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无()2。
2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验。
步骤如下：按下图组装仪器，将50 **垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；
重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论：
a.步骤①加入样品前还应检查，所加的酸溶液是。
b.装置ⅱ的作用是；从导管a处缓缓鼓入一定量的空气时，装置ⅰ的作用是。c.
研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有3，理由是。【实验结论】通过上述**可知：水垢的主要成分有。
参***及解析。
1．【答案】d
解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解溶质的溶液，所以仅从“3 g a物质放入7 **中，得到10 g溶液”不能判断该溶液是否饱和。
2．【答案】c
解析】由表中数据分析知，的溶解度受温度影响小，23的溶解度受温度影响大。从30℃降至0℃时，析出23·10h2o 31.8 g，析出0.
6 g，这就说明含水100 g的和23饱和溶液从30℃降至0℃时，析出晶体23·10h2o更多。通过冷却热饱和溶液的方法，可以从含少量的固体混合物中提纯，且选择溶解度差别最大的温度（0℃）最适宜。
3．【答案】b
解析】因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：m÷(100＋m)＝(160n÷250)÷(100＋n)。整理后即得答案是b项。本题关键是n g
4·5h2o
溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。
4．【答案】
1）甲（2）甲、乙；甲＝乙。
3）n；30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
解析】（1）图1中甲溶液中有固体剩余，所以甲一定是饱和溶液，乙可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。
2）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 **的烧杯中，甲有固体剩余，说明在20℃时，甲的溶解度小于乙，因此m、n分别为甲和乙的溶解度曲线。50℃时均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，依据溶质质量分数＝
溶质质量溶质质量+溶剂质量。
100%，所以20℃时，两溶液中溶质的质量分数相。
等。乙在20℃时可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，温度升高溶解度增大，因此图2中乙为不饱和溶液；根据溶解度曲线可知，50℃时甲的溶解度大于乙，而两溶液中溶质的质量分数相等，因此图2中甲为不饱和溶液。
3）m表示甲的溶解度曲线。p点表示的含义是在30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
5．【答案】（1）a＝b＞c（2）a；b；c（3）36【解析】
1）从溶解度曲线可知，在20℃时，a＝b＞c。
2）从溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度降低均减小，但a曲线较陡，溶解度变化大，b曲线较缓，溶解度变化小，而c物质溶解度随温度降低而增大，所以40℃时a、b、c的饱和溶液各w克，冷却至20℃时，析出晶体最多的是a，最少的是b，没有晶体析出的是c。
3）如果是a物质的饱和溶液，30℃时100 **应溶解54 g a，现在100 **仅溶解了18 g a，所以要使其变成30℃时的饱和溶液，需加入54-18=36 g a物质。
6．【答案】
1）（2）小于（3）降温结晶。
4）加3固体（或蒸发水分，或降低温度）（5）b【解析】
1）b物质的溶解度曲线的趋势较平缓，根据溶解度表中提供的数据，可知是的溶解度曲线。
2）根据表中数据，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g，硝酸钾的溶解度为63.9 g，所以氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，因为硝酸钾溶解度受温度影响大，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶。
4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法有增加溶质或者蒸发溶剂或者降低温度。
5）生石灰与水反应放热，使烧杯a中的温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，所以出现浑浊现象，故选b。
7．【答案】
3）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，碳酸钠溶解度受温度影响变化较大；、2
解析】1）根据氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线可知，在30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。
2）30℃时，碳酸钠的溶解度为20 g，20 g碳酸钠溶解在100 **中，故溶质与溶剂的质量比为1∶5。
3）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，夏天风吹日晒，水分蒸发，氯化钠晶体析出，所以“夏天晒盐”；碳酸钠溶解度受温度影响变化较大，冬天温度降低低，碳酸钠溶解度减小，碳酸钠晶体析出，所以“冬天捞碱”。
8．【答案】
1）c（2）b＞a＝c（3）1∶2∶3
4）加溶质、降温、蒸发溶剂（任意两种）（5）c＞b＞a（6）②③
解析】（1）依据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而降低。
2）由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，可知，20℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系是b＞a＝c。
3）50℃时，a的溶解度为50 g，50 g a溶解在100 **中，因此溶质、溶剂、溶液的质量之比为1∶2∶3。
4）a的溶解度随温度升高而增大，欲a的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法有增加溶质或者蒸发溶剂或者降低温度。
5）依据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，并且a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，c的溶解度随温度的升高而降低。因此将50℃的a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至20℃，a析出的晶体质量大于b，而c变为不饱和溶液，c溶液的质量不变，则所得溶液质量的关系是c＞b＞a。
6）配制一定溶质质量分数的b物质溶液，溶质质量分数偏低的原因可能是溶质偏少、溶剂偏大。①将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，导致溶剂的量偏少，溶质的质量分数偏大；②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，则砝码的质量＝纸片的质量＋药品的质量，导。
致溶质的质量减小；③用量筒量取水时，仰视读数，会导致量取的水偏多，导致溶质质量分数偏小；④溶液具有均一性，所以装瓶时，有少量溶液洒出，不会使溶液溶质的质量分数变化。
9．【答案】【提出猜想】3；3【设计方案】（1）23溶液。
2）a．装置的气密性；稀盐酸b．吸收2中的水；除去空气中的2
c．若50 **垢全部为3，产生2的质量应为22 g，而实验测得生成的2质量＞22 g【实验结论
解析】根据题干中提示信息：“这些离子趋于生成溶解度更小的物质”及有关物质的溶解性表，可知，水垢中应含有不溶于水的物质，可能含有微溶物质。检验2+的存在，应用。
23溶液。测定碳酸盐的成分是根据碳酸盐与酸反应生成2，通过测量2的质量来测得碳酸盐。
的质量。
人教版化学九年级下册第九单元课题2溶解度教案
教学内容课题二溶解度 第一课时 学习目标。1.理解饱和溶液的概念 2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系 3.了解结晶现象。重点和难点。饱和溶液的涵义及 活动与 教学设计一情境导入。一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？二自主学习...
化学九年级下册第九单元课题2教学设计
第九单元课题2 溶解度 第二课时 一 教学分析。学生已经认识溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，理解它们的实际含义，为本课的学习做好必要的知识准备。本课以建立溶解度的概念为核心内容，首先分析了物质的溶解性，为了定量比较固体物质的溶解性，继而提出了固体溶解度的概念。然后叙述了物质的溶解性与物质的溶解度之间的...
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度
课题2 溶解度。第1课时饱和溶液和不饱和溶液。教学目标 1.通过物质溶于水的活动与 理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。2.了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。3.知道结晶的两种常见的方法。重点与难点饱和溶液和不饱和溶液的相对涵义。教具准备大烧杯水 4个小烧杯药匙玻璃棒氯化钠固体硝酸钾固体铁架台 带...