溶解度。30分钟 40分)
一、选择题(本大题包括6个小题，每小题3分，共18分)
1.20℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6 g滤液，则原溶液一定是 ()
a.饱和溶液b.不饱和溶液。
c.稀溶液d.无法判断。
2.在30℃时，50 **中最多溶解a物质5 g,在60℃时20 **中最多能溶解b物质10 g,则 ()
的溶解度比b大 的溶解度比a大。
c.二者的溶解度相等d.无法比较。
3.下列有关溶液的说法，不正确的是 ()
a.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物。
b.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g,则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g
c.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量。
d.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和。
4.某温度时，将kcl的饱和溶液70 g,蒸干后得到20 g kcl固体，则该温度时kcl的溶解度为 ()
a.8.0 gb.28.6 gc.40.0 gd.71.4 g
5.某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是()
a.从饱和硝酸钾溶液中取出30 ml
b.将20℃的kno3的不饱和溶液的温度升高到60℃
c.将20℃的kno3的饱和溶液的温度升高到60℃
d.将相同温度下等质量的kno3的饱和溶液与不饱和溶液混合。
6.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是 ()
a.在t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为b>c>a
b.当a中混有少量b、c时，可采用蒸发溶剂的方法提纯。
c.在t2℃时，a、b、c三种物质中b的溶解度最小。
三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，无b析出。
二、非选择题(本大题包括3个小题，共22分)
7.(6分)在研究物质溶解性的实验中，小明将5 g硝酸钾加入10 **中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。
1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是。
2)对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价。
3)晓龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是。
8.(6分)(梅州中考)下表是nacl、nh4cl在不同温度时的溶解度。
1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
2)20℃时，将40 g nacl加入到100 **中充分搅拌后，所得溶液的质量为g。
3)40℃时，要使接近饱和的nh4cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是(填序号。
升高温度②加溶质nh4cl
加水④恒温蒸发水。
9.(10分)如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。
1)溶解度随着温度升高而增大的是物质，t1℃时，a、b两物质的溶解度为g。
2)使一定量接近饱和的a物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是。
3)t1℃时，将一定量b的饱和溶液升温至t2℃,溶液的质量将填“增加”“减少”或“不变”)。
4)t2℃时，分别用50 g a、b制成饱和溶液，需要水的质量ab(填“>”或“<”
答案解析。1.【解析】选b。由题意可知，在该温度下，加入的5 g物质还能溶解2.6 g,所以原溶液为不饱和溶液；由于原溶液中溶质和溶剂的质量未知，无法判断溶液的浓或稀。
2.【解析】选d。根据溶解度的概念可知，30℃时，a物质的溶解度是10 g,60℃时，b物质的溶解度是50 g,由于它们的温度不相同，物质也不相同，它们的溶解度随温度的变化规律也未知，故无法比较它们的溶解度的大小。
3.【解析】选b。本题考查溶液的有关知识，了解溶液的特点、溶解度的定义、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化是解题的关键。
溶液是均一的、稳定的混合物，a正确；硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g,即20℃时，131.6 g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾31.
6 g,b错；o2不易溶于水，在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量，c正确；不饱和nacl溶液变为饱和nacl溶液可采取降温或加入nacl或蒸发水的方法，d正确。
4.【解析】选c。由题目信息可知，70 g饱和溶液中含20 g kcl固体，即50 g溶剂中含20 g溶质，由此可以确定100 g溶剂中含40 g溶质。
5.【解析】选a。溶液具有均一性，从某饱和溶液中取出30 ml的溶液仍饱和；kno3的不饱和溶液，在温度升高时仍不会饱和；kno3的饱和溶液，在温度升高时会变为不饱和溶液；将相同温度下等质量的kno3的饱和溶液与不饱和溶液混合时，由于仍会有多余的溶剂，故溶液仍不会饱和。
6.【解析】选b。解答本题的关键是明确溶解度曲线图示中的相关信息。
观察图示可知a、c正确。由溶解度曲线可知，a溶解度随温度升高而明显增大，c溶解度随温度变化不大，b溶解度随温度升高而降低，故提纯a可用降温结晶的方法，不能用蒸发溶剂的方法，b错；降低饱和溶液的温度，a、c都可析出晶体，只不过c析出的是较小部分，b饱和溶液降温时变为不饱和溶液，不可能析出晶体，d正确。
7.【解析】通过观察法可知，试管底部还有未溶解的硝酸钾固体，该温度下，硝酸钾溶液一定是饱和溶液。当溶液底部没有硝酸钾固体剩余时，也不能说该溶液就一定是硝酸钾的不饱和溶液，因为此时的溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好为饱和溶液，所以小明的判断是错误的。
若要作出正确判断，可通过实验法，即向该溶液加入少量硝酸钾，搅拌后，若能溶解，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。
答案：(1)试管底部还有硝酸钾固体。
2)小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液。
3)向该溶液中加入少量的硝酸钾，看其能否继续溶解，若能继续溶解，表明该溶液不饱和；若不能继续溶解，则表明该溶液已饱和。
8.【解析】本题以溶解度的表示为主题，主要考查学生溶解度与饱和溶液和不饱和溶液相互转化的知识点。(1)从**中的数据可以看出，nacl的溶解度受温度的影响较小。
(2)从表中的数据可以看出，20℃时，nacl的溶解度是36 g,说明20℃时，将40 g nacl放入100 **中最多溶解36 g,得到136 g溶液。(3)氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能将其不饱和溶液变为饱和溶液，加水稀释不能变为饱和溶液。加入溶质和蒸发溶剂都可以将其不饱和溶液变为饱和溶液，所以选②④。
答案：(1)nacl (2)136 (3)②④
9.【解析】本题考查溶解度曲线的意义及应用，解题的关键是注意图像中一些特殊的点、段及折线的意义。
1)由表可以看出a物质的溶解度随温度的升高而增大；在t1℃时，两物质的溶解度为25 g。
2)使a物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，可以增加a物质、蒸发溶剂或降低温度。
3)因为b的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度后会析出晶体，溶液的质量减少。
4)在t2℃时，a的溶解度大，当饱和溶液的质量相等时，a需要的水少。
答案：(1)a 25 (2)增加a物质(或蒸发溶剂或降低温度) (3)减少 (4)<
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