第一章综合练习 7
1.下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是。
a、na2co3、hcl、h2so4、na2so4 b、na2so4、naoh、cuso4、nacl c、hcl、agno3、hno3、nacl d、fecl3、naoh、hcl、nacl
2．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gcao，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入cac03的质量是（ ）
a．11.2gb.17．6gc.20gd.22．4g
3.向agno3、 cu（no3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。向滤液中加入氯化钠溶液，没有沉淀产生，则下列说法不可能的是。
a.滤纸上只有ag，滤液中有 cu2+、fe2+ b.滤纸上有ag、cu，滤液中有cu2+、fe2+
c.滤纸上有 ag、cu，滤液中有fe2+ d.滤纸上有ag、cu、fe，滤液中有cu2+ 、fe2+
4、必须依靠其他试剂才能区别的一组溶液是（ ）
a、fecl3、naoh、nh4cl、znso4 b、na2so4、bacl2、k2co3、kno3
c、浓硫酸、浓盐酸、k2co3、agno3 d、bacl2、cuso4、naoh、nacl
5．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
a．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐。
b．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液。
c．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳。
d．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥。
6．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①cucl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是。
abcd．②③
7.为了**铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：
则**中记录的x和y的数值应分别为（ ）
a.98 b.40 c.12 d.98
8.下表是小江同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是。
9．下列图象关系正确的是。
abcda．表示co还原cuo的实验中，试管内的固体含铜元素的质量与反应时间的关系图。
b．表示向一定量的稀硫酸中加入过量ba(oh)2溶液，溶液的ph与ba(oh)2溶液体积的关系图。
c．表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时，溶液的质量与蔗糖质量的关系图。
d．表示向足量的稀cucl2中加入少量fe，溶液质量与时间的关系图。
10．某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ）
a.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 b.该溶液中不可能含碳酸钠。
c.该溶液是否含氯化铜不能确定d.该溶液的组成只可能有一种情况。
11.有a、b、c、d四种白色粉末（均为纯净物），已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸钾中的一种。京京同学进行了实验**，过程与现象记录如下：
第1步：取a、b、c、d四种白色粉末各一药匙，分别加入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2毫升，充分振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放a的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
第2步：继续向盛放b、c、d的试管中加入适量的稀盐酸，只有盛放d的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
第3步：重新取少量b和c的粉末分别放入另取的2支洁净试管中．各加入适量蒸馏水使其完全溶解，再分别加入几滴硝酸银溶液，结果盛放b的试管中有白色沉淀生成，盛放c的试管中无明显变化。
试回答下列问题：
1)根据上述实验可知：b是。
2）第1步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在……”实验结果是四支试管底部均有固体存在，你认为其余三支试管底部有固体存在的原因可能是。
3）写出d与稀盐酸反应的化学方程式。
4）第3步实验为什么不可以在第2步的试管中继续进行，而要重新取样后再继续实验。
12.氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固体。某兴趣小组为确定这种固体产物，进行了如下**活动。
假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜(cu2o),也可能是 。
资料：cu和cu2o都是红色固体。
实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下。
分解(如图),观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
推测：该黑色粉末是氧化铜，依据是质量守恒定律和。
验证：取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，若出现证明上述推断是正确的。
13、已知fe(oh)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为fe(oh)3红褐色沉淀。右图为fe(oh)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的fe(oh)2白色絮状沉淀，以下为实验过程：
1)a试管中的反应开始时，打开止水夹，b试管中能看到的现象为。
2)a试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到fe(oh)2，并在一段时间内防止它被氧气氧化为fe(oh)3，下一步的实验操作是。
3)写出该装置中生成fe(oh)2的化学方程式。
(4)a试管中的fe如果换成相同质量的zn，那么生成气体的质量就会 （填“增加”或“减少”）；如果换成mg，那么生成气体的速度就会过快。以上两种情况都会导致所以最佳反应物即为fe。
15．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。 （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格。
16、在一烧杯中盛有100 g bacl2和hcl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的na2co3溶液，混合溶液的质量与所滴入的na2co3溶液的质量关系图像如图所示。
1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。
2)原溶液中hcl的质量分数为 。
3)当滴入na2co3溶液至图中b点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
九年级科学化学第一章综合练习
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