1．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
a．fecl3 naoh hcl h2so4b．hcl kno3 na2co3 na2so4
c．agno3 hcl nacl hno3 d．bacl2 na2so4 na2co3 hcl
2．如图表示等质量的金属mg和al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）
a．x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量
b．x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间。
c．x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量。
d．x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气质量。
3．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成cuo，发现固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中没有被锈蚀的铜粉的质量分数是（ ）a．52.8％ b．50.0％ c．70.
0％ d．48.3％
4、为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（ ）
5．室温下，在ph＝1的溶液中可能大量共存的是（ ）
a． k＋、cl－、so42－、oh－ b． na＋、so42－、no3－、co32－
c． nh4＋、cl－、no3－、so42d．ba2＋、no3－、cl－、so42－
6． 某混合物由na2so4和na2so3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（ ）a. 24.62% b.
25.09% c. 35.
38% d. 无法确定。
7．氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，就是氢的储存。科学家经过研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可以很好的解决氢的储存问题。
你认为金属氢最不可能具有的性质是（ ）a．具有导电性 b．密度小于一般的金属 c．在一定条件下可以燃烧 d．能和稀硫酸反应。
8．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（ ）
a．11.7g b．5.85g c．1.17g d．58.5g
9．复分解反应不能生成的物质是（ ）
单质 ② 氧化物 ③ 酸 ④ 碱 ⑤ 盐。
a．①②b.②④c.③⑤d.①
10．夏天一场雷雨过后，空气特别清晰，这是因为大气中少量氧气在一定的条件下转化成臭氧，反应的化学方程式：3o2===2o3 下列说法正确的是（ ）
1）该变化是化学变化 （2）该变化是物理变化 （3）o2、o3是同一种单质。
4） o2、o3是同一种元素组成的不同单质 （5） o3是混合物。
a．（2）（3） b．（1）（4） c．（1）（5） d．（2）（4）
11．某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的ph在一定范围内，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是（ ）
a．蒸发溶剂 b．加入硝酸钡 c．加入碳酸钠 d．用水稀释。
12、在相同条件下，h2s的酸性比h2so3弱。且h2s在水中的溶解度小于so2。在室温时，向饱和的h2so3溶液中通入h2s气体，发生反应如下：
2h2s+ h2so3==3s↓+3 h2o。以下是向h2so3溶液通入h2s的体积和溶液ph值关系图，正确的是（ ）
13．将镁粉放入瓷坩埚（主要成分是sio2）中充分加热，使其完全反应，取出生成的氧化镁，然后用盐酸清洗坩埚，这时常会出现着火燃烧的现象，研究证实是sih4发生自燃，下列反应中与此着火燃烧无关的是（ ）
a．sio2+4mg===2mgo+mg2sib．mg2si+4hcl===2mgcl2+sih4
c．2mg + o2 ==2mgod．sih4+2o2===sio2+2h2o
14．往agno3、cu(no3)2、zn(no3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是( )a．滤纸上有ag，滤液中有ag+、cu2＋、zn2＋、fe2＋
b．滤纸上有ag、cu，滤液中有ag+、zn2＋、fe2＋ c．滤纸上有ag、cu、fe，滤液中有zn2＋、fe2d．滤纸上有ag、cu，滤液中有zn2＋、fe2
15.镁在空气中燃料不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中n呈-3价）。由此可知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为。
a.等于20克 b.小于20克 c.大于20克 d.以上都有可能。
16、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为fecl3溶液。已知铜、铁均能与fecl3溶液反应，反应方程式分别为：cu+2fecl3=2fecl2+cucl2，fe+2fecl3=3fecl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有fecl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）a．溶液中一定含fecl3，固体一定是铁和铜 b．溶液中一定含fecl2，固体一定含铜 c．溶液中一定含fecl2、cucl2，固体一定含铜 d．溶液中一定含fecl2，固体一定是铁和铜。
二、填空题：
17．家用燃气主要有天然气(主要成份ch4)、管道煤气(主要成分是h2、ch4、co)和罐装液化石油气(主要成分是c3h8、c4h10、c3h6、c4h8)等，为了防止燃气泄漏造成危险，可以在厨房中安装泄气报警器(如右图所示)。
1)．如果某家庭用的是罐装液化石油气，报警器的位置应按___填“a”或“b”)图安装。
2)．如果厨房里发生燃气泄漏，是否可以开灯___填“是”或“否”)检查。
3)．燃烧时火焰显黄色或有黑烟，这时可调大气灶填“空气”或“燃气”)进入量。
18．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了**实验，请你填写下列空白。
提出问题】空气里so2是否超标呢？
查阅资料：ⅰ.我国关于so2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中so2的含量。
1)采集工厂附近的空气样品250l。(2)将空气样品通过naoh溶液，加入一定量氧化剂h2o2，使其中na2 so3完全转化为na2so4， (3)再加入过量的bacl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。
计算：250l空气样品中so2的质量为___mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的so2___
发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的so2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是。
反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议。
19．某溶液由naoh、hcl、h2so4和mgcl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加ba(oh)2 溶液，产生沉淀的质量与加入ba(oh)2 溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是肯定存在的物质是。
20．在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比
21. 镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？甲同学认为可能是mgo：
乙同学认为可能是mg2(oh)2co3；丙同学认为可能是mg(oh)2。
1)丁同学认为甲的猜想是错误的，理由是。
2)丁同学按图所示的装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一只试管内的澄清石灰水变浑浊。由此，丁同学认为丙的猜想也是错误的，其理由是。
3)大家查阅资料后又知道：mg(oh)2和mg2(oh)2co3加热后均可分解，产物均为氧化物。据此请写出mg2(oh)2co3受热分解的化学方程式。
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