2019-2024年九年级下册同步练习：11.1生活中常见的盐。
基础达标】1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )氯化钠食盐氧化钙熟石灰碳酸钠纯碱氢氧化钠烧碱2.下列说法不正确的是( )
a.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产b.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以**胃酸过多症c.
大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料d.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲。
3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。
该固体可能是( )
下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( )和naoh 和和和fecl3
5.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是( )a.氯化钾溶液b.
碳酸钠溶液c.硝酸钡溶液d.氢氧化钡溶液6.
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
7.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是ba(oh)2溶液、mgso4溶液、na2co3溶液和稀盐酸中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是( )
8.在下列物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙。
1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是填字母，下同)。(2)可用作调味剂的是。
3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是4)可用作发酵粉和**胃酸过多症的是5)既是钙盐又是碳酸盐的是9.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
碳酸钠溶液与稀盐酸混合：
氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是ba和so4，而cl、na则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是上述反应③中实际参加反应的离子是。
对固体猜想】
猜想ⅰ：全部是naoh；猜想ⅱ：全部是na2co3；猜想ⅲ：是naoh和na2co3的混合物【实验和推断】
1)若现象a为有气泡产生，则加入的a溶液是说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
2)若a是ca(oh)2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为填化学式)，该实验填“能”或“不能”)说明样品中有naoh。
3)若a是cacl2溶液，当实验现象a为现象b为则猜想ⅱ成立。
反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示知能提升】
1.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据研究，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适量( )
a.纯碱b.白酒c.白糖d.食醋。
2.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是( )
处产生白色物质处生成蓝色沉淀处发生复分解反应处产生气泡。
3.甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表：
检测小组甲组乙组丙组丁组。
其中，检测结果合理的是( )
a.甲组、乙组b.丙组、丁组c.甲组、丙组d.乙组、丁组4.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )nh4) nacl h2so4
5.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。
检测结果kcl、kno3、koh、hclkcl、kno3、k2co3、hclkcl、kno3、k2so4、kohkcl、kno3、k2co3、koh
1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。
2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成co2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有写离子符号)。
3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。
6.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.
8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算：
1)反应过程中产生的二氧化碳质量为g。(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。【**创新】
某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了**。
提出问题】废液中所含溶质是什么物质？【猜想与假设】
猜想(一)：废液中的溶质可能是nacl、na2co3和hcl。
猜想(二)：废液中的溶质只有nacl。猜想(三)：废液中的溶质是nacl和hcl。
猜想(四)：废液中的溶质是讨论与交流】
小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是实验与结论】
1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入agno3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是。
2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为。
3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有填序号)。①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液③稀盐酸④氯化钾溶液【拓展与应用】
若废液中的溶质是nacl和hcl，根据hcl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行操作即可从废液中得到nacl固体。此方法的缺点是。
答案解析。基础达标】
1.【解析】选b。氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，所以b不正确。2.【解析】选a。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类。
3.【解析】选c。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸氢钠与盐酸反应会产生无色、无味的二氧化碳气体。
4.【解析】选c。hcl和naoh反应生成氯化钠和水；na2co3和h2so4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；kno3和nacl不反应；naoh和fecl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
【拓展延伸】复分解反应的判断。
1)生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：
有酸酸必溶，无酸碱盐溶。(2)由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸→盐+水，碱+酸→盐+水，rhco3/rco3+酸→另一种盐+co2↑+h2o，这三种复分解反应一定能发生。
5.【解析】选d。氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故a不符合题意；碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故b不符合题意；硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故c不符合题意；氢氧化钡溶液与稀盐酸反应没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故d符合题意。
6.【解析】选c。结合复分解反应发生的条件，a中h与oh结合生成水不能共存；b中ca
与co3结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；c中各离子相互之间不反应能共存；d中h与co3结合生成水与二氧化碳，不能共存。
7.【解析】选b。根据乙与丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，可知反应后溶液中不存在自由移动的离子，应该是mgso4与ba(oh)2的反应，故a、d错误，又根据甲、乙混合有白色沉淀出现，而盐酸与mgso4不反应，故可排除c选项，故b正确。
8.【解析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；碳酸氢钠可用作发酵粉和**胃酸过多症的药剂；盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。
答案：(1)b (2)a (3)d (4)c (5)d
9.【解析】按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。根据复分解反应的条件，在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。
碳酸钠溶液与稀盐酸混合，实际参加反应的离子是h和co3，结合生成了h2o与co2，氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是h和oh，结合生成了h2o。
答案：(1)①bacl2+na2so4===baso4↓+2nacl②na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑③ba(oh)2+2hno3===ba(no3)2+2h2o(2)h和co3h和oh
反思】co2+2naoh===na2co3+h2o【知能提升】
1.【解析】选a。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，因此浸泡蔬菜时可加入适量的纯碱。
2.【解析】选a。fe与cucl2溶液反应的现象为铁丝表面覆盖一层红色物质。cucl2与ca(oh)2反应生成蓝色cu(oh)2沉淀。所以a错，b、c、d均正确。
3.【解析】选b。甲组氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，不能共存。乙组碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水还有二氧化碳气体，乙组不能共存。丙组相互之间不反应能共存。
丁组也能共存。故选b。
4.【解析】选c。根据溶液的颜色，可以鉴别出黄色的fecl3溶液，再取fecl3溶液于三支试管，将剩余的三种溶液分别滴入fecl3溶液中，产生红褐色沉淀的是naoh溶液；再将剩余的两种溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是hcl溶液。
5.【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙；(2)co3会和h结合成水和二氧化碳；(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，所以不能发生复分解反应。答案：
(1)产生白色沉淀(2)co3
3)cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4生成物中没有沉淀或气体或水。
6.【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应过程中产生的二氧化碳质量为69 g+29.2 g-93.
8 g=4.4 g。(2)设试样中k2co3的质量为x。
k2co3+2hcl===2kcl+h2o+co2↑13844x4.4 g
解得：x=13.8 g
试样中k2co3的质量分数=×100%=20%答案：(1)4.4 (2)20%
**创新】解析】na2co3与hcl反应生成nacl、h2o和co2，当na2co3过量时，废液中的溶质还可能是na2co3和nacl；在溶液中na2co3和hcl不能共存，所以猜想(一)废液中的溶质可能是nacl、na2co3和hcl肯定是错误的；溶液中若有hcl，滴加agno3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以滴入agno3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，不能证明只有nacl；大理石的主要成分是caco3，能与盐酸反应生成二氧化碳气体；要证明是否含有na2co3可以滴加氯化钙溶液看是否有沉淀生成，也可以滴加稀盐酸看是否有气体生成。答案：【猜想与假设】na2co3和nacl
讨论与交流】在溶液中na2co3和hcl不能共存。
实验与结论】(1)不能溶液中若有hcl，遇agno3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(2)caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑(3)②、
拓展与应用】蒸发挥发出的hcl会污染空气。
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