高一化学b2暑假作业（八） 命题：田玉才。
本卷可能用到的相对原子质量：h－1 c－12 n－14 o－16 na－23 mg－24
al－27 s－32 cl－35.5 ca－40 fe－56 cu－64 ba－137 ag－108
一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)
)1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，who认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是。
a．136b．50c．86d．222
)2．68o、188o、o2-、o2、o3是：
．氧的五种同位素五种氧元素。
c. 氧的五种同素异形体氧元素的五种不同微粒。
)3．下列有关化学用语表达不正确的是。
a．氮气的电子式：∶n∶∶∶nb．co2分子的结构式：o＝c＝o
c．na的原子结构示意图d．钙离子的电子式：ca2+
)4．下列说法中，正确的是。
a．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数。
b．非金属性最强的元素，其最**氧化物对应水化物的酸性最强。
c．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低。
d．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低。
)5．下列说法不正确的是。
a．含有共价键的化合物一定是共价化合物
b．在共价化合物中一定含有共价键。
c．含有离子键的化合物一定是离子化合物
d．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键。
)6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是。
a．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法。
b．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术。
c．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染。
d．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能。
)7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状nh4cl作电解质，电极反应为：zn－2e－＝zn2＋，2mno2＋2＋2e-＝mn2o3＋2nh3＋h2o。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是。
a．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极。
b．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器。
c．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒。
d．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化。
)8．对于反应2hi(g)h2(g)＋i2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是。
a．混合气体的颜色不再变化。
b．温度和体积一定时，容器内压强不再变化。
c．1molh－h键生成的同时有2molh－i键断裂。
d．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
)9.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
3fe（s）＋4h2o（g）＝fe3o4(s)＋4h2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
a．把铁块变成铁粉b．将容器的体积缩小一半。
c．压强不变，充入氮气使容器体积增大 d．体积不变，充入氮气使容器压强增大。
)10．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成co2的量最多的是。
a．ch4b．c2h6c．c3h6d．c6h6
)11．根x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是。
a．x的气态氢化物比y的稳定。
b．w的最**氧化物对应水化物的酸性比z的强。
c．z的非金属性比y的强。
d．x与y形成的化合物都易溶于水。
)12、已知合成氨反应的浓度数据如下：
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为。
a、0.2 mol/(l·sb、0.4 mol/(l·s)
c、0.6 mol/(l·sd、0.8 mol/(l·s)
)13．已知一定温度时：。当生成2mol so3时，放出热量197kj，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol so2和1molo2，达到平衡时放出热量q，则下列关系式中正确的是。
a．q＝197 kj b．q＜197×2 kj
c．q＜197 kj d．q＞197 kj
)14. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )
苯不能使kmno4酸性溶液褪色；
苯中的碳碳键的键长均相等；
苯能在一定条件下跟h2加成生成环己烷；
苯在febr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
abcd．①②
)15．将4 mol a气体和2 mol b气体置于1 l的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2a(g) +b(g) =2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为1.2 mol／l，下列说法正确的是
a．用物质a表示的反应速率为1.2 mol／(l·s)
b．用物质b表示的反应速率为0.6 mol／(l·s)
c．2 s时物质a的转化率为30％
d．2 s时物质b的浓度为0.6 mol／l
)16．有x、y两种元素，原子序数≤20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是。
a．若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性。
b．若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱。
c．若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2
d．若y的最高正价为+m，则x的最高正价一定为+m
)17．把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是。
a．气体发生**反应b．瓶内气体的颜色变浅。
c．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 d．集气瓶壁有油状液体生成。
二填空题。18．有下列各组物质。
a．o2和o3 b．12c和13c
c．ch3—ch2—ch2—ch3和。
d和e．甲烷和庚烷。
1组两物质互为同位素；
2组两物质互为同素异形体；
3组两物质属于同系物；
4组两物质互为同分异构体；
5组中两物质是同一物质。
19. (1)下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤***溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是。
(2)已知拆开1 mol h—h键、1 mol n≡n、1 mol n—h键分别需要吸收的能量为436kj、
946k j、391k j。则由n2和h2反应生成1 mol nh3 需要填“放出”或。
吸收的热量。
20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
1）④、的原子半径由大到小的顺序为。
2）②、的最**含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
3）①、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式。
4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号。
21理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“cu＋2ag+ ＝2 ag +cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是 ，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是。
（2）正极上出现的现象是。
（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银克。
22．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(c2h5cl)。
试回答：1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是。
该反应的类型是。
2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是该反应的类型是。
23.丙烯酸的结构简式是：ch2 = chcooh。试写出它与下列物质反应的方程式。
１）氢氧化钠溶液。
２）溴水。
高一化学暑假作业八
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