第二章元素与物质世界。
第一节元素与物质的分类。
一、元素与物质的关系。
元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
同一种元素可以自身组成纯净物—单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）
不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物—化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为。
该元素的化合态）
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合， 因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
2、物质的分类。
1、物质分类的方法（依据） 树状分类法和交叉分类法。
2、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。
（1）金属的化学通性：
金属+非金属→无氧酸盐金属+氧气→金属氧化物
较活泼金属+酸→盐+氢气。
较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液。
2）氧化物的化学通性：
酸性氧化物+水→含氧酸酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物+碱性氧化物→盐碱性氧化物+水→碱
碱性氧化物+酸→盐+水。
说明：能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
3）碱的化学通性：
碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色
碱+酸性氧化物→盐+水碱+酸→盐+水
碱+盐→新碱+新盐。
4）酸的化学通性。
酸+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
酸+碱性氧化物→盐+水酸+碱→盐+水
酸+盐→新酸+新盐。
5）盐的化学通性：
盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+ 新碱
盐+盐→新盐+新盐。
④ 较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液
3、一种重要的混合物---胶体。
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
胶体。1、胶体的分类：
. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：
淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；agi溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
2、胶体的制备。
a. 物理方法。
机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小。
溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
b. 化学方法。
水解促进法：fecl3+3h2o（沸）= fe(oh)3（胶体）+3hcl
向沸水中滴加fecl3溶液制取fe(oh)3胶体。
复分解反应法：ki+agno3=agi（胶体）+kno3 na2sio3+2hcl=h2sio3（胶体）+2nacl
3、胶体的性质：
丁达尔效应——当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。
应用：区别溶液和浊液。
电泳——胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮。
胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。
但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物as2s3胶体、硅酸胶体、土壤胶体。
聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。
胶体聚沉的方法：
1）加入电解质（可溶性盐）：阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径。
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：al3+＞fe3+＞h+＞mg2+＞na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：so42－＞no3－＞cl－
2）加入带异性电荷胶粒的胶体：
（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
4、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
盐卤点豆腐：将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
肥皂的制取分离
明矾、溶液净水。
fecl3溶液用于伤口止血
江河入海口形成的沙洲。
水泥硬化
冶金厂大量烟尘用高压电除去。
土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
硅胶的制备：
用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞。
小结：三种分散系的比较
课堂练习】1. 下列物质中，碳元素全部以游离态存在的是（ ）
a. 碳酸钙、石墨、二氧化碳 b. 金刚石、石墨、c60
c. 一氧化碳、金刚石、碳黑 d. 碳酸氢钠、甲烷、金刚砂（sic）
2. 下列说法正确的是（ ）
a. 元素的存在形态只有两种：化合态和游离态。
b. 同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高。
c. 有多少种元素，就有多少种物质。
d. 同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同。
3.下列物质的分类合理的是（ ）
a．酸性氧化物：co2、no、so2、h2o b．碱性氧化物：na2o、cao、mn2o7、na2o2
c．碱：naoh、koh、ba(oh)2、nh3·h2o d．铵盐：nh4cl、nh4no3、 (nh4)2so4、co(nh2)2
4．下列分散系最稳定的是（ ）
a．悬浊液 b．乳浊液 c．胶体d．溶液。
5．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
a．豆浆 b．牛奶c．蔗糖溶液 d．烟、云、雾。
6．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
a．胶体粒子直径在1～100nm之间b．胶体粒子带电荷。
c．胶体粒子不能穿过半透膜d．胶体粒子能够发生聚沉。
7．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法为（ ）
a．电泳 b．电解 c．聚沉 d．渗析。
8．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）
a．用明矾净化饮用水。
b．用石膏或盐卤点制豆腐。
c．向fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀。
d．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
9．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（ ）
a．渗析 b．电泳 c．聚沉 d．丁达尔现象。
11．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液可能是（ ）
a．稀硫酸b．naoh溶液。
c．硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电） d．饱和硫酸铵溶液
12．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
a．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 b．能透过半透膜。
c．颜色都呈红褐色d．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀。
13．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀na2so4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
a．加入bacl2溶液产生白色沉淀b．加入碘水不变蓝。
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