巩固类。
一、选择题。
1.下列物质中和ch3ccch3互为同分异构体的是( )
ch3b. chcch3
c. ch2==chch==ch2
答案：c2.下列各组物质中，碳氢两元素的质量比为一定值的是( )
解析：组成符合cnh2n或最简式相同的烃，碳氢两元素的质量比为定值。
答案：b3.某气态烷烃和丙炔的混合气体对空气的相对密度为0.83，混合气体中的烷烃为( )
a.甲烷b.乙烷。
c.丙烷d.丁烷。
解析：混合气体的平均相对分子质量=0.83×29=24.07。丙炔的相对分子质量为40，则烷烃的相对分子质量一定小于24，只能是甲烷。
答案：a4.下列说法正确的是( )
a.丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上。
b.乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同。
c.分子组成符合cnh2n－2的链烃一定是炔烃。
d.在所有炔烃中，乙炔所含碳的质量分数最高。
解析：丙炔可看作是乙炔分子中的一个氢原子被甲基取代的产物，因此，乙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上。对于炔烃，随着相对分子质量的递增，所含碳的质量分数递减。
答案：d5.通式为cnh2n－2的一种气态烃完全燃烧后生成co2和h2o的物质的量之比为4∶3，这种烃的链状同分异构体有( )
a.5种b.4种。
c.3种d.2种。
解析：n（co2）∶n（h2o）=4∶3，则c∶h=2∶3
n∶（2n－2）=2∶3
n=4该烃分子中可能含一个三键，也可能含两个双键，共有四种结构。
答案：b6.下列分子中所有原子都在同一条直线上的是( )
解析：四种分子的结构式分别为：
答案：a7.等物质的量的ch4、c2h4、c2h2，分别在足量o2中完全燃烧，以下说法正确的是( )
含碳量最高，燃烧生成的co2最多。
燃烧时火焰最明亮。
含氢量最高，燃烧生成的h2o最多。
燃烧生成的h2质量不同，消耗的o2不同。
解析：等物质的量的ch4、c2h4、c2h2，分别在足量o2中完全燃烧，生成的h2o物质的量比为2∶2∶1，生成co2物质的量比为1∶2∶2，消耗o2物质的量比为4∶6∶5。
答案：b8.任取两种烃混合，完全燃烧后生成co2的物质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不可能是( )
a.烷+烷b.烷+烯。
c.烷+炔d.烯+烯。
解析：由题意可知，c∶h个数比小于1∶2的符合要求。
答案：d9.下列各组物质反应，在同温、同压下产生气体密度最小的是( )
c.乙醇+浓h2so4共热到170℃
解析：气体的相对分子质量最小，密度就最小，故应选d。
答案：d10.某气态烃0.5 mol能与1 mol hcl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol cl2取代，则此气态烃可能是( )
a. chch
b. ch2==ch2
c. chc—ch3
d. ch2==c（ch3）ch2
解析：1 mol烃与2 mol hcl加成后，分子中有6 mol可被取代的氢原子，只有c项符合。
答案：c二、填空题。
11.乙炔俗称___纯净的乙炔是___由电石生成的乙炔因常混有___而有特殊难闻的臭味。同温同压时乙炔的密度比空气的密度___填“大”或“小”），但收集乙炔时一般不采用___法，这是因为___常采用___因为乙炔___水。
乙炔含碳的质量分数比乙烯___所以在空气中燃烧火焰___并伴有___同时放出___在纯氧气中燃烧时温度可高达___因此可用氧炔焰来___
答案：电石气无色无味的气体 ph3、h2s 小排空气乙炔的密度与空气的接近排水法微溶于高明亮浓烟大量的热 3000℃以上焊接或切割金属。
12.乙炔可使___和酸性___褪色，前者发生的是___填反应类型）后者发生的是___反应。
答案：溴水 kmno4溶液加成氧化。
13.除去乙炔气体中混有的水蒸气，有时也可用电石作干燥剂，其原因是___实验室保存电石的方法是___
答案：电石易吸水并与水反应生成乙炔密封。
14.某烷烃a和炔烃b的混合气体物质的量为1 mol，质量为25.6 g。
取6.72 l标准状况下的此混合气体通入足量溴水中，结果溴水质量增加4.8 g，由此推断a为___b为___
解析：（混合气）=25.6 因m（c2h2）=26，所以，a一定是甲烷。
6.72 l气体物质的量为0.3 mol，质量为7.68 g，炔为4.8 g，甲烷为2.88 g。
n（ch4）=0.18 mol
n（炔）=0.12 mol
m（炔）==40 g·mol－1
所以，b为c3h4
答案：a：ch4 b：c3h4
三、计算题。
15.在标准状况下，有密度为0.478 g·l－1的乙烯、乙炔、氢气的混合气体，在加热条件下，通过镍催化剂，完全反应后再冷却到标准状况时，测得其密度为1.
062 g·l－1。求原混合气体中各组分的体积分数。
解析：反应后混合气体的=1.062×22.4＝23.8。因c2h2、c2h4、c2h6的相对分子质量都大于23.8，所以一定有h2，即h2过量。
设原混合气体为100 l，由质量守恒可求得反应后气体体积为45 l，则反应h2为55 l。
由=23.8，根据十字交叉法可求得。
v（c2h6）∶v（h2）=3.52
则剩余h2为：45 l×=10 l
h2共有：55 l+10 l=65 l
c2h2、c2h4共有：100 l－65 l=35 l
则c2h2为：55 l－35 l=20 l
所以，原混合气体中，c2h4、c2h2、h2的体积分数分别为%
答案：（c2h4）＝15％，（c2h2）＝20％，（h2）＝65％
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