6月6日。
1、已知在室温时，mg(oh)2的溶度积ksp=5.6×10－12mol/l，则室温下mg(oh)2饱和溶液中mg2+和oh-的物质的量浓度分别为。
2、将4.0×10-3mol/l的hf溶液与4.0×10-4mol/lcacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.
0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生已知ksp(caf2)＝1.5×10-10 ]
3、锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh)42－。判断下列说法是否正确。
放电时，负极反应为：zn+4oh–-2e–==zn(oh)42－（
放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l（标准状况）（
4、（12）写出右图中有机物的含氧官能团名结构式称：
结构简式。分子式最简式。
6月7日。1、判断下列实验对应的现象及结论或解释是否正确。
2、某电池总反应为：cd+2nio(oh)+2h2o2ni(oh)2+2cd (oh)2其放电时的正极电极反应为。
3、判断下列描述是否符合生产实际：
电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极（ ）
电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极（ ）
电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极（ ）
在镀件上电镀锌，用锌作阳极。
4. 已知甲池的总反应式：2ch3oh＋3o2＋4koh===2k2co3＋6h2o，试回答：
1)乙池是___装置。(2)请回答下列电极的名称：通入o2的电极名称是 ，电极反应式是a(铁)电极的名称是 。
3)乙池中反应的化学方程式为。
4)当甲池中消耗o2 3.36 l(标准状况下)时，乙池中a(fe)极的理论上质量增加 。
6月8日。1、电解no制备nh4no3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充a。
1）a是___说明理由。
2）阳极电极反应式。
2.在有固态mg(oh)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：mg(oh)2(s)mg2＋(aq)＋2oh－(aq)，若向该饱和溶液中分别加入固体ch3coona、nh4cl时，固态mg(oh)2的质量有什么变化？
并回答理由。
1)加入固体ch3coona时，固态mg(oh)2___理由是。
2)加入固体nh4cl时，固态mg(oh)2___理由是。
3.设计原电池zn＋2fe3＋==zn2＋＋2fe2＋，在方框中画出能形成稳定电流的装置图(标出电极材料、电解质溶液)。
4、写出ch3ch2ch=ch2中能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体。
5、苯环上的碳原子的编号如(1)式，根据系统命名法，(2)式可称为2硝基萘，则化合物(3)的名称为。
6月9日。1、na为阿伏伽德罗常数的值。判断下列说法是否正确：
①电解精炼铜时，当阳极质量减少64g，转移电子数为2 na（ ）1 moln2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2na（ ）26g c2h2和苯蒸气的混合气体中所含的c原子数为2na （ 22.4l的四氯化碳含有的分子数为1na（ ）0.5 mol 1,3丁二烯分子中含有π键数为1.
5na（ ）1l 1mol·l-1的fecl3溶液中含有的fe3+数目小于na（ ）28 g 聚乙烯中含有乙烯分子数为 na（ ）用电解法精炼铜的反应中转移0.2 na个电子时，阳极溶解6.4g铜（ ）
2、由乙炔为原料制取chclbr－ch2br，最可行的先加成再加成。
3. 判断下列除去少量杂质（括号内为杂质）所选试剂和方法是否正确：
乙烷（乙烯）: 催化剂和h2, 加热乙醇（水）:生石灰，蒸馏（ ）
co2（so2）:饱和碳酸钠溶液，洗气 （ 溴苯（溴）:苯和铁粉，过滤。
4.为了测定某有机物a的结构，做如下实验：
将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol co2和2.
7 **； ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：
1）有机物a的相对分子质量是。
2)有机物a的实验式是___
3)a的分子式是。
(4)a的结构简式为。
6月10日。
1、证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为加入agno3溶液 ②加入naoh水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入naoh醇溶液。
2、写出下列物质结构简式①顺-2-甲基-2-丁烯三硝酸甘油酯。
3、根据你所掌握的知识完成下列填空。
1）制备乙炔的化学方程式为：
2）2-溴丙烷的水解反应。
3）苯酚钠中通二氧化碳。
4）乙醇的催化氧化。
5）写出甲醛与新制氢氧化铜反应的方程式。
6）写出乙酸苯酚酯在碱性条件下的水解反应。
4. 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成co2及消耗o2的量均相同，这两种烃之间的关系可能是：
5、在下列物质的稀溶液，用惰性电极电解，请写出电极反应方程式并判断ph变化。
hcl ：阳极阴极总ph
naoh：阳极阴极总ph
k2co3：阳极阴极总ph
agno3：阳极阴极总ph
6月11日。
1、①电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为。
碱性氢氧燃料电池的负极反应式。
电镀铜时，阳极的反应式。
钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式。
2.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，判断下列说法正误：
a为电池的正极，发生还原反应（ ）
b极的电极反应为hcho＋h2o－4e－==co2＋4h+（
传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小（ ）
当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的hcho为3.0 mg（ ）3、 高分子化合物e是合成某些药物的重要中间体，工业上可按如下流程合成它。
e为高分子化合物 )
已知：r1oh＋r2clr1or2＋hcl(r1、r2均为烃基)。
1)a的结构简式为的反应类型为化合物c中的含氧官能团名称为。
2)设计反应①的目的是反应④的化学方程式为。
3)d有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有5种峰的是填结构简式)。
能发生银镜反应，也能发生水解反应；②遇fecl3溶液发生显色反应。
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