(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
a．质量相等、密度不同的n2和c2h4
b．体积相等的co和n2
c．等温、等体积的o2和n2
d．等压、等体积的n2和ch4
解析对于n2和c2h4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，a选项正确。b、c、d选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案 a2．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
a．100 ml 0.1 mol·l－1 na2so4溶液中，粒子总数是0.03na
b．1 mol al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为na
c．常温常压下，32 g o中所含电子的数目为17na
d．标准状况下，分子数为na的n2、c2h4混合气体的质量无法确定。
解析选项a中忽略了水分子；b中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于na；32 g o的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17na，与外界条件无关，c正确；由于n2、c2h4的摩尔质量相同，因而d中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
答案 c3．设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是( )
a．在1 mol nahso4晶体中，含阳离子数为2na
b．1 mol c4h10分子中共价键总数为13na
c．0.5 mol·l－1 ba(no3)2溶液中，no的数目为na
d．任何条件下，20 l n2含有的分子数都不可能为na
解析 nahso4晶体中，阳离子只有na＋，所以a项错误；1 mol c4h10分子中含c—c键3 mol，c—h键10 mol，b项正确；c项没有指明溶液的体积，错误；d项，非标准状况下的20 l n2物质的量可能为1 mol，错误。
答案 b4．用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
a．在0 ℃时，22.4 l氢气中含有2na个氢原子。
b．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为na
c．1 mol乙烷分子中共价键总数为7na
d．密闭容器中46 g no2含有的分子数为na
解析 0 ℃不一定是标准状况，a错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2na，b错；乙烷的结构简式为ch3ch3，含有1个c—c共价键和6个c—h共价键，c正确；密闭容器中no2与n2o4存在转化平衡关系：2no2 n2o4，d错。
答案 c5．标准状况下，a l气体x2和b l气体y2恰好完全反应生成c l气体z，若2a＝6b＝3c，则z的化学式为( )
a．xy2 b．x2y c．x3y d．xy3
解析由＝知3x2＋y2===2xmyn，∴m＝3，n＝1。
答案 c6．(2013·烟台模拟)设阿伏加德罗常数为na，标准状况下某o2和n2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(l)应是( )
a. b.
c. d.
解析 m g 含有b个分子，则n g 该混合气体含有的分子数是，则混合气体的物质的量是，则混合气体的体积是，故a正确。
答案 a7．在一定条件下，某化合物x受热分解：
2xa↑＋2b↑＋4c↑
测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43，在相同条件下，x的相对分子质量是( )
a．11.43 b．22.85
c．80.01 d．160.02
解析根据质量守恒定律，2 mol x生成7 mol混合气体，x的摩尔质量为＝80.01 g·mol－1。
答案 c二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(14分)有关物质的量的计算填空：
1)2 mol co(nh2)2中含___mol c，__mol n，__mol h，所含氧原子跟___mol h2o所含氧原子个数相等。
2)①标准状况下，22.4 l ch4；②1.5 mol nh3；③1.806×1024个h2o；④标准状况下，73 g hcl所含h原子个数由多到少的顺序是。
3)2.3 g na中含___mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的h2___l。
4)含0.4 mol al2(so4)3的溶液中，含___mol so，al3＋物质的量___0.8 mol(填“>”或“＝”
解析 (3)n(na)＝＝0.1 mol，由于1个na原子中含有11个电子，故2.3 g na中含有电子的物质的量n(e－)＝11n(na)＝1.1 mol
2na＋2h2o===2naoh＋h2↑
2 mol 22.4 l
0．1 mol x
x＝＝1.12 l
4)n(so)＝3n[al2(so4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol，0.
4 mol al2(so4)3中含有0.8 mol al3＋，由于在溶液中al3＋水解，故小于0.8 mol。
答案 (1)2 4 8 2 (2)③>
9．(12分)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量no和o2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使no与o2充分反应。(不考虑no2与n2o4的转化)
1)开始时左右两室分子数___填“相同”或“不相同”)。
2)反应前后no室压强___填“增大”或“减小”)
3)最终容器内密度与原来___填“相同”或“不相同”)。
4)最终容器内___填“有”或“无”)o2存在。
解析 (1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但no和o2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后no室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。
(4)由于no与o2反应，o2过量，故最终容器内有o2存在。
答案 (1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有。
10．(16分)(2012·郑州期末)(1)在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为___若其中co和n2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为___
2)相同条件下，某cl2与o2混合气体100 ml恰好与150 ml h2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为___混合气体的平均相对分子质量为___
解析 (1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因co与n2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设o2的物质的量分数为x，则co和n2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.
25。o2的质量分数为×100%＝27.6%。
若co和n2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧原子的物质的量为：0.25 mol×2＋(0.
75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为×100%＝48.3%。
2)设cl2的体积为x ml，则o2的体积为(100－x)ml。根据反应h2＋cl22hcl、2h2＋o22h2o知，反应中消耗的h2为：x ml＋2(100－x)ml＝150 ml，解得x＝50 ml。
因此n(cl2)∶n(o2)＝1∶1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：
71×50%＋32×50%＝51.5。
答案 (1)27.6% 48.3% (2)1∶1 51.5
11．(16分)某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
装好实验装置。
检查装置气密性。
加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
测量收集到的气体的体积。
准确称量试管和残留物的质量为b g。
测量实验室的温度。
把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
1)如何检查装置的气密性。
2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是___请填写步骤代号)。
3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同。
4)如果实验中得到的氧气体积是c l(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)m(o2
解析此题为一定量实验题，同时也考查了化学实验的一些基本操作步骤，做定量实验题的一般方法为先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。
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