一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
常温常压下，17 g甲基(－14ch3)所含的中子数为9na
常温常压下，22.4 l no气体的分子数小于na ③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子 ④常温常压下，100 ml 0.5 mol/l的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.
05na ⑤标准状况下，22.4 l二氯甲烷所含有的分子数为na ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4na
abcd．⑤⑥
2．在一定条件下，某化合物x受热分解：
2xa↑＋2b↑＋4c↑
测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43，在相同条件下，x的相对分子质量是( )
a．11.43b．22.85c．80.01d．160.02
3．2023年9月份，国家质检总局调查结果显示：三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[c3n3(oh)3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的no2， 已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，有关反应原理为：①c3n3(oh)33hcno；②8hcno＋6no27n2＋8co2＋4h2o
下列说法正确的是。
a．反应①中的两种物质互为同素异形体。
b．反应②中hcno是氧化剂 c．反应②中no2是还原剂。
d．反应②中n2既是氧化产物，又是还原产物。
解析：①中两种物质是两种不同的化合物，不能互称同素异形体；反应②中no2为氧化剂，hcno为还原剂，n2既是氧化产物也是还原产物．
4．下列说法正确的是 (
a．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质。
b．nh3、co2的水溶液均导电，所以nh3、co2均是电解质。
c．液态hcl、固体nacl均不导电，所以hcl、nacl均是非电解质。
d．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质。
解析：a项均为单质；b项导电物质不是其本身；c项溶于水导电，故均为电解质．
5．标准状况下，a l气体x2和b l气体y2恰好完全反应生成c l气体z，若2a＝6b＝3c，则z的化学式为( )
a．xy2b．x2yc．x3yd．xy3
6．设na为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积v(l)是( )
abcd.
7．将a l nh3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b l(气体体积均在同温同压下测定)，该b l气体中nh3的体积分数是( )
a. b.
c. d.
解析本题主要考查学生利用“差量法”进行灵活计算的能力。
设参加反应的氨气为x ，则。
2nh3n2＋3h2 δv
x b－ax＝(b－a) l
所以气体中nh3的体积分数为。
8．下列说法中正确的是( )
a．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na＋和cl－
b．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。
c．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。
d．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4===2na＋＋s6＋＋4o2－
9．根据下表下列叙述中正确的是。
a．表中第①组反应的氧化产物一定只有fecl3(实为fe3＋)
b．氧化性比较：kmno4＞cl2＞fe3＋＞br2＞fe2＋
c．还原性比较：h2o2＞mn2＋＞cl－
d．④组的离子方程式配平后，h＋的化学计量数为16
解析：①组中若cl2过量生成i2和fecl3；b项br2的氧化性比fe3＋强；c项从④知还原性cl－＞mn2＋.
10．对于反应：cah2＋2h2o===ca(oh)2＋2h2↑，有下列叙述：
①h2只是氧化产物 ②h2只是还原产物。
③水是氧化剂 ④cah2中的氢元素既被氧化、又被还原。
⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1
其中正确的是 (
ab．②④c．只有d．③⑤
解析：，因此可看出：h2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；cah2 是还原剂，其中的氢元素被氧化，而h2o是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选d.
11．下列说法中错误的是( )
a．从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/l
b．制成0.5 l 10 mol/l的盐酸，需要***气体112 l(标准状况)
c．0.5 l 2 mol/l bacl2溶液中，ba2＋和cl－总数为3×6.02×1023
d．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 ml 18.4 mol/l硫酸的浓度是不同的。
12．为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
ab. cd.
解析样品加热发生的反应为：
2nahco3 na2co3＋h2o＋co2↑ δm
m(nahco3) gw1－w2) g
质量差为(w1－w2) g，故样品中nahco3质量为： g，na2co3质量为w1 g－g，其质量分数为＝＝。
当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。
13．在实验中手不慎被玻璃划破，可用fecl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
a．fecl3溶液有杀菌消毒作用 b．fecl3溶液能使血液聚集沉降。
c．fecl3溶液能产生fe(oh)3沉淀堵住伤口。
d．fecl3能使血液发生化学反应。
解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的。
血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用fecl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被。
破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血。
液中oh－的量极少，肯定不是产生了fe(oh)3.
14．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是。
①co＋2h＋==co2↑＋h2o
②ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so===baso4↓＋2h2o
③ag＋＋cl－==agcl↓
④fe＋cu2＋==fe2＋＋cu ⑤cl2＋h2o ==h＋＋cl－＋hclo
ab．②④c．②⑤d．只有⑤
解析：②代表ba(oh)2与h2so4的反应，还能代表ba(oh)2与过量nahso4的反。
应，⑤代表cl2与h2o的反应．
15．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄。
色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．表示这个氧化还原反应的离子方程式是( )
a．cu2＋＋3i－==cui↓＋i2 b．cu2＋＋2i－==cu＋＋i2
c．2cu2＋＋2i－==2cu＋＋i2 d．2cu2＋＋4i－==2cui↓＋i2
解析：根据现象生成cui沉淀和i2，再由化合价升降守恒判断d项正确．
16．(2010·合肥市测试)据最新报道，科学家发现了如下反应：o2＋ptf6===o2(ptf6)，已。
知o2(ptf6)为离子化合物，其中pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是( )
a．在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂。
b．o2(ptf6)中氧元素的化合价为＋1价。
c．在此反应中，每生成1 mol o2(ptf6)则转移1 mol电子。
d．在o2(ptf6)中不存在共价键。
解析：由题知o2(ptf6)中pt为＋5价，f只有－1价，所以o为＋价，o元素化。
合价升高作还原剂，ptf6是氧化剂，电子转移数目为1个e－；o离子中存在着共。
价键，所以d不正确．
17．有一在空气中放置了一段时间的koh固体，经分析测知其含水2.8%、含k2co3 37.3%，取1 g该样品投入25 ml 2 mol·l-1的盐酸中后，多余的盐酸用1.
0 mol·l-1 koh溶液30.8 ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（）
a.1 g b.3.725 g c.0.797 g d.2.836 g
解析最终溶液中的溶质为kcl，其质量为 2×0.025×74.5=3.725 g。
18．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中cl－的物质的量约等于( )
a．0.37 mol b．0.63 mol c．0.74 mol d．1.5 mol
19．热水法制备fe3o4纳米颗粒的反应为：3fe2＋＋2s2o＋o2＋xoh－==fe3o4＋s4o＋2h2o
下列说法正确的是( )
a．将纳米fe3o4分散在水中没有丁达尔现象。
b．将纳米fe3o4分散在水中fe3o4不能透过滤纸。
c．每生成1 mol fe3o4反应转移的电子数为4 mol
d．，反应物oh－的化学计量数x＝2
20．(2010·全国理综ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式h＋＋oh－==h2o表示的是( )
a．nh4cl＋naohnacl＋nh3↑＋h2o
b．mg(oh)2＋2hcl===mgcl2＋2h2o
c．naoh＋nahco3===na2co3＋h2o
d．naoh＋hno3===nano3＋h2o
21．已知i－、fe2＋、so2、cl－和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为。
cl－a．h2o2＋h2so4===so2↑＋o2↑＋2h2o
b．2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so＋4h＋
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