第一章化学计量在实验中的应用。
第一讲物质的量气体摩尔体积。
时间：40分钟满分：100分)
一、单项选择题(每小题4分，共24分)
1．摩尔是在2023年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的，国际单位制的第七个基本单位。下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是。
a．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少。
b．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
c．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
d．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直。
径，计量思路都是一样的。
解析用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子。
直径，计量思路不一样，用“纳米”(而不用“米”)是缩小单位。
答案 d2．(2012·广东清远模拟)下列说法正确的是。
标准状况下，22.4 l己烯含有的分子数为6.02×1023 ②标准状况下，a l的氧气和氮。
气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 ③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反。
应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 ④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×
1023 ⑤500 ml 1 mol·l－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
abcd．②④
答案 b3．na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．标准状况下，22.4 l二氯甲烷的分子数约为na个。
b．盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5 mol
c．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4na个。
d．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64 g
解析二氯甲烷在标况下为液态，22.4 l不一定为1 mol，a项错误；1 mol so2中含有。
氧原子2 mol，故含有na个氧原子的so2的物质的量为0.5 mol，b项正确；17.6 g丙烷。
的物质的量为0.4 mol,1 mol丙烷中含有极性键8 mol，故0.4 mol中含有极性键3.
2 mol，为3.2na个，c项错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的。
质量不一定为64 g，d项错误。
答案 b4．(2012·广东茂名质检)标准状况下，a l气体x2和b l气体y2恰好完全反应生成c l气体z，若2a＝6b＝3c，则z的化学式为。
a．xy2 b．x2y c．x3y d．xy3
解析由＝知3x2＋y2===2xmyn，∴m＝3，n＝1。
答案 c5．(2012·广东江门模拟)设阿伏加德罗常数为na，标准状况下某o2和n2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(l)应是。
ab. cd.
解析 m g 含有b个分子，则n g 该混合气体含有的分子数是，则混合气体的物质的。
量是，则混合气体的体积是，故a正确。
答案 a6．(2012·绍兴质检)在一定条件下，某化合物x受热分解：
2xa↑＋2b↑＋4c↑
测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43，在相同条件下，x的相对分子质。
量是 ( a．11.43b．22.85
c．80.01d．160.02
解析根据质量守恒定律，2 mol x生成7 mol混合气体，x的摩尔质量为。
80.01 g·mol－1。
答案 c二、双项选择题(每小题6分，共12分)
7．(2012·佛山一模)阿伏加德罗常数为na，下列说法中正确的是。
a．7.5 g sio2晶体中含有的硅氧键数为0.5na
b．标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的气体中分子总数为8na
c．常温常压下，17 g甲基(—14ch3)所含的中子数为9na
d．7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2na
解析 a项，分析二氧化硅晶体模型，每个硅原子和4个氧原子相连，每个氧原子和2
个硅原子相连，所以7.5 g二氧化硅晶体含硅氧键0.5 mol；b项，一氧化氮和氧气反应。
生成二氧化氮的物质的量为0.25 mol，剩余氧气0.125 mol，即使不考虑二氧化氮转化成。
四氧化二氮，气体分子数也要小于0.5na；c项，17 g甲基(—14ch3)所含的中子数为8na；
d项，7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1na。
答案 ac8．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是。
a．11.2 l cl2与4.25 g nh3所含有的原子数。
b．20 g重水(d2o)与20 g ne所含有的电子数。
c．标准状况下36 g h2o与1.204×1024个o2分子所占的体积。
d．等物质的量的al分别与足量的盐酸、naoh溶液反应转移的电子数。
解析 11.2 l cl2的物质的量不确定，a项错误；20 g重水其物质的量等于1 mol，与1 mol
ne所含电子数相等，h2o在标准状况下为液态，c项错误；1 mol al无论与过量的酸还。
是碱反应，均转移3 mol电子，d项正确。
答案 bd三、非选择题(本题包括4个小题，共64分)
9．(16分)(2011·湛江联考)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。
数据见表(已换算成标准状况下的数值)。
已知标准状况下，***容积为0.293 l，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g，空气的平。
均相对分子质量为29。a、b、c、d、e、f是中学常见的气体。
1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)
2)e的相对分子质量是。
3)实验室制取少量d的化学方程式是。
4)a、b、c可能的化学式是。
解析根据阿伏加德罗定律：48.421 2 g－48.408 2 g
[29－mr(a)] g·mol－1×
解得：mr(a)＝28，则mr(b)＝mr(c)＝mr(a)＝28
同理可求得mr(d)＝26，mr(e)＝30，mr(f)＝64
相对分子质量为28的气体可能有c2h4、co、n2等。相对分子质量为26的气体为c2h2，相对分子质量为64的气体为so2。
答案 (1)so2 (2)30
3)cac2＋2h2o===ca(oh)2＋c2h2↑
4)c2h4、co、n2
10．(15分)(2012·原创)根据下列数据确定元素x的相对原子质量。
1)1.01×105 pa,273 ℃时气态单质xn的密度为d g·l－1，则x的相对原子质量为。
2)相同状况下，一定体积的x的气态氢化物hmx的质量是等体积nh3的2倍。则x的。
相对原子质量为___
3)a个x原子的总质量为b g，则x的相对原子质量可表示为___
解析 (1)在压强不变的条件下，对于气体有：＝(t为热力学温度)在273 ℃时，气。
体摩尔体积是标况下的2倍，即vm＝2×22.4 l·mol－1＝44.8 l·mol－1，xn的相对分子质。
量为44.8 d，x的相对原子质量是。
2)hmx的相对分子质量为17×2＝34，则x的相对原子质量为34－m(m＝1,2…)。
3)一个x原子的质量为g,1 mol x的质量为g。则x的相对原子质量为。
答案 (1) (2)34－m(m＝1,2…) 3)
11．(17分)(2011·韶关调研)(1)在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为___若其中co和n2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为___
2)相同条件下，某cl2与o2混合气体100 ml恰好与150 ml h2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为___混合气体的平均相对分子质量为___
解析 (1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因co与n2的相对分子质量相。
同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设o2的物质的量分数为x，则co和n2的物。
质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。o2的质量分数为。
若co和n2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质。
的量为：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为。
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