化学是一门实验为基础的科学。
一、 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学**，实验是科学**的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的**。
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水。
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
水的验证：用无水硫酸铜cuso4（白色）+ 5h2o ==cuso4·5h2o（蓝色）
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软。
结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水。
燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有h元素；蜡烛燃烧后还生成co2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有c元素。
白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有c元素。
燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的**。
1、原理：a、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
b、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：a．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中co2的含量高。
b．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
c．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验**的方法：
a、提出科学问题；b、假想和猜测； c、制定计划； d、进行实验；
e、收集证据； f、解释与结论； g、反思与评价； h、表达与交流。
学生活动］试述实验**的主要步骤及其目的。
教师指导］实验步骤和观察要点：（电脑画面提示）
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；
2、用火柴点燃一支新蜡烛：
1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；
2）（如图1）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；
图13）（如图2）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；
图23、吹灭蜡烛，观察；
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？
5、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？
图3四、化学学习的特点：
1、关注物质的性质。
2、关注物质的变化。
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论。
要学好化学必须做到以下“六个字”。
动脑──思考、反思动口──提问、交流、解答。
动手──实验操作、**、验证。
课题3 走进化学实验室。
复习要求]：
1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）
2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等。
考点一]、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
一）初中化学实验常用仪器。
反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体。
用加热仪器：酒精灯。
计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
仪分离仪器：漏斗。
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳。
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等。
1、 试管。
1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。
2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流。
使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面。
约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩。
也可用做较大量的物质间的反应。
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途① 常用做较大量的液体间的反应
也可用做装置气体发生器。
4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅。
均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意： ①先排空再吸液
悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）
滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。
也不能在量筒里进行化学反应。
操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体， 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）
用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。
11、细口瓶用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。
15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。
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