一、选择题（每题3分，共18题）
1．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是。
①淀粉溶液遇单质碘—蓝色苯酚在空气中氧化—粉红色。
③溴化银见光分解—白色热的氧化铜遇乙醇—绿色。
⑤新制氯水久置后—无色
a．①②bc．①②d． ②
答案】a2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：
包含关系并列关系交叉关系。
对下列概念的说法正确的是。
a．纯净物与混合物属于包含关系 b．单质与化合物属于交叉关系。
c．化合物与碱性氧化物属于包含关系 d．氧化还原反应与分解反应属于并列关系。
答案】c3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是。
a．ch3cooh b．cl2c．nh4no3 d．so2
答案】d4．下列有关化学用语或名称，表达错误的是。
a．cocl2分子的结构式： b．苯分子的比例模型：
c．naoh的电子式：na+[：o：h]- d．的名称：2-乙基丙烷。
答案】d5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国《science》上有**宣布，发现了一种al的超原子结构，这种超原子（al13）是以1个al原子在中心，12个al原子在表面形成的三角二。
十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请**稳定的al13所带的电荷为（ ）
a．+3 b． +2 c． 0 d．－1
答案】d6．将铝条插入盛有cucl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能出现的现象是。
a． 产生无色气体b． 产生蓝色絮状沉淀。
c． 紫红色固体析出d． 黄绿色气泡逸出。
答案】d7．假设原子晶体sio2中si原子被al原子取代，不足的价数由k原子补充，当有25%的硅。
原子被铝原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为。
a．kalsio4b．kalsi2o6
c．kalsi3o8 d．kalsi4o4
答案】c8．cl2、hcl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量oh-
还有cl-、clo-、clo3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中cl2 与hcl体积比为。
a．2：5b．3：1
c．5：2d．1：1
答案】b9．某溶液中大量存在五种离子：no3－ 、so42－、fe3＋ 、h＋ 、x ，其物质的量之比为：
n(no3－) n(so42－) n(fe3＋) n(h＋) n (x) =2 ：3 ：1 ：3 ：1，则x 可能为（ ）
a．fe2b． mg2＋
c．cld．ba2＋
答案】b10．香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是。
a．香柠檬醚的分子式为c13h6o4
b．1mol香柠檬酚最多可与2molbr2发生反应。
c．香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚。
d．1mol香柠檬酚在naoh溶液中，最多能消耗2molnaoh
答案】c11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中错误的是。
abcd答案】d
12．设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是。
a．在标准状况下，22.4l空气中约有na个气体分子。
b．在含4molsi—o键的石英晶体中，氧原子的数目为2na
c． 28g乙烯和28g丙烯中均含有6na对共用电子对
d．含na个氧原子的o2与含na个氧原子的o3的质量之比为2︰3
答案】d13．固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是。
a．nh5中既有离子键又有共价键。
b．nh5的熔沸点高于nh3
c．nh5固体投入少量水中，可产生两种气体
d．1molnh5中含有5 mol n－h键。
答案】d14．如图所示，下列叙述正确的是（ ）
a．y为阴极，发生还原反应
b．x为正极，发生氧化反应。
c．y与滤纸接触处有氯气生成
d．x与滤纸接触处变红
答案】a 15．下列叙述正确的是。
a．稀有气体原子序数越大，熔点越低。
b．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱。
c．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定。
d．卤族元素的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高。
答案】b16．ppa是抗感冒药中禁止添加的物质。已知ppa由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关ppa的说法中正确的是（ ）
a．ppa的分子式为c9h12no
b．ppa既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
c．ppa能发生酯化反应。
d．ppa分子中所有碳原子一定在同一平面上。
答案】c17．有①na2co3溶液 ②ch3coona溶液 ③naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol·l－1，下列说法正确的是。
a．3种溶液ph的大小顺序是③＞②
b．若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是②
c．若分别逐滴加入25ml0.1mol·l－1盐酸后，ph最大的是①
d．若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①
答案】c18．下列变化规律中正确的是。
a．h2s、h2o、ph3的热稳定性由弱到强。
b．浓度均为0.2mol/l的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强。
c．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大。
d．物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的ph值由小到大。
答案】b二、非选择题（共5题，46分）
19．金属钒（v）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(vo2)2so4溶液。写出该反应的化学方程式。
该反应___选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的h2c2o4（h2c2o4中c为+3价）溶液，滴定(vo2)2so4溶液，完成下列离子方程式，**上填写物质的化学式或离子符号。
vo2+ +h2c2o4 + vo2+ +co2 + t': span', cr': r_32
反应中做氧化剂的是被还原的元素是。
欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是相对大小。
答案】（1） h2so4＋v2o5→(vo2)2so4+h2o，不是。
（2）2vo2+ +h2c2o4 + 2h+ →2vo2+ +2co2 + 2h2o
2vo2+ (1分)，v+5 。 vo2+在酸性条件下和cl2氧化性的相对大小。
20．甲醇（ch3oh）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
co（g）+2h2（g） ch3oh（g）+q
．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高co的转化率的是填字母）。
a．升高温度 b．增大压强 c．通入co d．通入h2
（2）在保证h2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡填字母）。
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不移动。
作出此判断的理由是。
．原料气的加工过程中常常混有一定量co2，为了研究不同温度下co2对该反应的影响，以co2、co和h2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：
（3）由上表数据可得出多个结论。
结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率。
结论二。答案】（1）bd
（2）c 该反应达到平衡时，平衡常数k＝，增大容器体积时，c（ch3oh）c（co）等比例减小，由于h2浓度不变，此时的值仍然等于k，所以平衡不移动。
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