例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
a．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
b．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等。
c．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变。
d．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解。
例2：牙齿表面由一层硬的、组成为ca5(po4)3oh的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：ca5(po4)3oh(固) 5ca2++3po43-+oh- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知ca5(po4)3f（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法。
解析：本题重点考查沉淀溶解平衡的移动知识，减小右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向右移动，增大右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向左移动，由此可知答案。
答案：h++oh-=h2o，使平衡向脱矿方向移动 5ca2++3po+f-ca5（po4）3f↓
加ca2+（或加po等）
例3：已知：某温度时，ksp(agcl)=[ag+][cl－] 1.8×10－10
ksp(ag2cro4)=[ag+]2[cro2- 4] ＝1.1×10－12
试求：（1）此温度下agcl饱和溶液和ag2cro4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
2）此温度下，在0.010mo1·l-1的agno3溶液中，agcl与ag2cro4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
解析①agcl(s) ag＋(aq)＋cl－(aq)
ag2cro4(s) 2ag＋(aq)＋cro42－(aq)
2xx2x)2·x=ksp
c(agcl)＜c(ag2cro4)
在0.010 mol·l-1 agno3溶液中，c(ag+)=0.010 mol·l-1
agcl(sag＋(aqcl－(aq)
溶解平衡时0.010＋xx
0.010＋x)·x＝1.8×10－10x很小，∴ 0.010＋x ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·l－1)
c(agcl)= 1.8×10－8(mol·l－1)
ag2cro4(s) 2ag＋(aqcro2－4(aq)
溶解平衡时0.010＋xx
(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12x很小，∴ 0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(mol·l－1c(ag2cro4)＝1.1×10-8 (mol·l－1)
c(agcl)＞c(ag2cro4)
练习】在100ml0.01mol/lkcl溶液中，加入1ml0.01mol/lagno3溶液，下列说法正确的是。
agcl的ksp＝1.8×10－10
a．有agcl沉淀析出 b．无agcl沉淀 c．无法确定 d．有沉淀，但不是agcl
例5．将足量baco3分别加入： 30ml 水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.
01mol/l 氯化钡溶液 100ml 0.01mol/l盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中ba2+的浓度由大到小的顺序为。
baso4(s) ba(aq)2++so4(aq)2—
例题8、 bas为原料制备ba(oh)2·8h2o的过程是：bas与hcl反应，所得溶液在70℃～90c时与过量naoh溶液作用，除杂，冷却后得到ba(oh)2·8h2o晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的ba(oh)2·8h2o晶体的新方法是使bas与cuo反应……
1．新方法的反应方程式为。
2．该反应反应物cuo是不溶物，为什么该反应还能进行：
3．简述新方法生产效率高、成本低的原因。
解答：（1）bas＋cuo＋9h2o＝ba(oh)2·8h2o＋cus［也可写ba(oh)2］
2）cus的溶度积比cuo小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
3）cus为难溶物（未反应的cuo也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出ba(oh)2·8h2o晶体，故生产效率高；cus在空气中焙烧氧化可得cuo与so2，故cuo可反复使用（so2可用于制硫的化合物），因而成本低。
例题9、向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解。对此，甲、乙同学分别作了如下解释：
甲：mg（oh）2mg2++2oh-①；nh4++h2onh3·h2o+h+②；h++oh-h2o③。由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：mg（oh）2mg2++2oh-①；nh4++oh—nh3·h2o②。由于②的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。
1）你认为___同学的解释正确。
2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入___填序号：①硝酸铵溶液；②醋酸铵溶液；③盐酸；④醋酸钠溶液；⑤氨水），若出现___现象，则证明___同学的解释正确。
答案：（1）乙； (2)；沉淀溶解；乙（或沉淀不溶解；甲）
解析（2）：甲、乙两位同学解释的题干是“氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解”。甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的h+与氢氧化镁电离的oh—发生中和反应使氢氧化镁溶解，乙的解释是只要溶液中存在nh4+，nh4+就与氢氧化镁电离的oh—反应使氢氧化镁溶解。
所以要证明甲乙那一个正确，首先必须选铵盐，如果选硝酸铵，他和氯化铵是一样的，其水溶液都显酸性，不能说明甲乙谁正确。所以选的铵盐必须是中性才行，因为该溶液含有nh4+，并且溶液是中性，如果氢氧化镁溶于这种铵盐，则乙的解释“只要溶液中存在nh4+，nh4+就与氢氧化镁电离的oh—反应使氢氧化镁溶解”是对的，如果氢氧化镁不溶于这种铵盐，说明乙的解释是错的，则甲的解释“因为ch3coonh4溶液为中性，无法与氢氧化镁电离的oh—发生中和反应，当然氢氧化镁不溶解。”是对的。
所提供的选项中ch3coonh4溶液恰好为中性。至于选盐酸、氨水都不符合题干要求，也判断不出甲乙那位同学的说法对。
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