化学期末试题。
可能用到的相对原子质量：h—1 c—1 2 o—1 6 fe—5 6
一、选择题(本题包括10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案写在下表中。)
1. 正常雨水与酸雨的差异是( )
(a)正常雨水显中性，酸雨显酸性。
(b)正常雨水的ph约为5．6，酸雨的ph<5．6
(c)正常雨水不含杂质，酸雨含杂质。
(d)正常雨水降在农村，酸雨降在城市。
2.下列关于空气的叙述，错误的是( )
(a)空气中最多的气体是氮气
(b)空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物。
(c)空气中二氧化碳的含量是始终不变的。
(d)空气是一种重要的化工原料。
3.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是( )
(a)打气筒能将气体压缩 (b)酒精和水混合后，总体积变小。
(c)物体有热胀冷缩的现象 (d)海绵能吸水。
4．下列实验操作后，溶液温度会升高的( )
①浓硫酸倒入水中 ②氢氧化钠固体溶于水中 ③生石灰放入水中。
④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中 ⑤氯化钠晶体溶于水中 ⑥硝酸铵晶体溶于水中。
(a)只有①②③b)只有①②③
(c)只有d)有①②③
5．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是( )
a．苹果汁中的fe2＋变成fe3＋ b．苹果汁中含有cu2＋
c．苹果汁中含有ohd．苹果汁中含有k＋
6. 在下列过程中，没有发生化学变化的是( )
(a)酒精挥发 (b)食物腐败 (c)钢铁生锈 (d)碳铵分解。
7. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去。
热水瓶中的水垢。
a．①②b．①③c．①④d．②③
8.在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的( )
(a)颜色由蓝色变成红色 (b)颜色由红色变成蓝色。
(c)颜色由蓝色变成紫色 (d)ph慢慢降至7
9.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则( )
(a)溶液的质量一定变小 (b)溶液中溶质的质量分数一定变大。
(c)溶液的质量一定变大 (d)溶液中溶质的质量分数可能不变。
10.一定温度下某物质的溶解度为20g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为。
(a)1：5：6 (b)1 ： 4：5 (c)20：1：21 (d)5：1：6
二、填空题(本题共17分)
11．“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。
酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成。
12．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与有关。
喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与有关。
13.先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题。
由蒸发海水制得的食盐中，常含有na2so4、cacl2等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去。问：
1)na2so4和cacl2在溶液里能形成na＋、so42－、ca2＋和cl－四种离子。要除去其中的ca2＋，可使用溶液；除去其中的so42－，可使用溶液。
2)在工业生产的除杂过程中，又会带进co32－和oh－。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的并用测定溶液的酸碱性。
14.为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国**决定自2023年6月1日起在全国范围内禁止使用“ctc"作为清洗剂。“ctc"又称作四氯化学期末试题。
化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液(又称涂改液)中的一种溶剂，还是．一种优良的灭火剂。根据以上信息回答：
(1)“ctc"的化学式为 ，其中碳元素的化合价为 。
(2)推测“ctc"的物理性质和化学性质各一种。
物理性质。化学性质。
15. 干冰可用于人工降雨，干冰的化学式为 。医疗上常用体积分数为70％～75％的乙醇溶液作消毒剂，乙醇的化学式为 。
三、实验题(本题共7分)
16．实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用)。
(1)实验室采用加热高锰酸钾晶体制取o2时，其发生装置必需选用上述仪器中的(填写序号，下同还缺少的仪器是。
(2)过氧化氢(h2o2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体， 它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取o2 ，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有 ；试写出此反应的化学方程式。
(3)若直接使用右图所示装置收集o2，o2由口进入；若将装置中充满水，o2由口进入。该装置除收集气体外，还可用作。
四、计算题：(本题共6分)
17． 生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2．o％～4．3％之间，钢中碳的含量在o．03％～2．o％之间。将一块质量为10．og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀h2so4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀h2so4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成h2的体积为4.00l(h2在该条件下的密度为o.
0880g/l)。
试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)
1)该铁合金是生铁还是钢？
2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
18．“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来**。乳酸钙(cac6h12o6·5h2o)是一种常见的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳钙200mg，一个成．年人缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：(计算结果保留整数)
(1)乳酸钙中各元素的质量比。
(2)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100ml牛奶中含钙≥o.104g)来补钙，每天至少需喝毫升牛奶。
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