分析推断题。
04年）28、(10分)a、b、c、d、e为无色气体，w、x、y、z是四种不同类别的物质，它们之间能发生如下变化，其中变化⑥是实验室制备e的常用方法(图中略去部分反应的产物)。
请你根据初中化学学习过的常见物质的知识和以下信息作出推断。
1)写出下列物质的化学式。abcd
2)写出下列变化的化学方程式。
变化。变化。
3)a～z九种物质，能使紫色石蕊试液显红色的是(填化学式。
05年）25．（6分）甲、乙、丙是三种单质，其中甲、丙是固体，乙是气体；a、b、c、d、e都是化合物，其中e是b的水溶液，常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中，而很多建筑物因含有d，易受酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
1）写出下列物质的化学式：ad
2）写出反应乙+丙 b的化学方程式。
11年天河三校联考）24.（9分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
1)写出设备a 的名称。
2)写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
3)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现分别用物理、化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种，请简述方法、现象及结论：
物理： ，化学： 。
4)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸(密度以1.2g/ml计毫升。
06年）24．(6分)x和白色沉淀i、ii都是含有镁元素的化合物，z是一种会使地球产生“温室效应”的气休，a是一种碱。它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现)：
1)写出下列物质的化学式：
a是b是白色沉淀i是z是。
(2)x跟c反应的化学方程式是。
06年）25．(6分)a、b、c、d、e、f、g都是初中化学中常见物质。其中a是酸，c和d是盐，e和f是碱，它们相互可以发生如下变化：
a+e→d+g ②2a+b→c+h2↑ ③2e+c→f↓+2d
根据上述信息，回答：
1)在化合物c中，元素b呈现的化合价是含有b元素的化合物除了c外还有
填a、b、c、d、e、f、g等符号)。
2)a的化学式是g的化学式是。
3)写出符合反应③的一个化学方程式。
07年）25.（ 7分）某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：koh、hno3、agno3、kcl、k2so4、ba(no3)2。
三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
已知溶液中不可能同时存在ag+和oh－，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答：
1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同可能含有的另一种物质是据此，沉淀x是。
2）根据（1）的判断，混合（ⅱ）发生反应的化学方程式是。
3）m溶液中溶质的化学式是它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号。
08年）25．(10分)某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
(一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
(2)10℃时由100**配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是___g，溶质的质量分数是精确到0．1％)。
(二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品a晶体，其主要流程如下：
3)“降温”的目的是析出副产品“a晶体”，a的化学式是。
4)“操作i”中的操作是若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。
5)“盐水精制i”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是。
6)“盐水精制ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是。
09年）23．(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”
2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同反应物2中都含有。
09年）24．(5分)a、b、c、d、e五瓶无色透明溶液，分别是hcl溶液、na2co3溶液、mgcl2溶液、nano3溶液、naoh溶液中的一种。分别进行下列实验：
．将a分别滴入b、c、d、e中，均没有明显现象。
．将b分别滴入a、c、d、e中，c、e中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
．将c分别滴入a、b、d、e中，b中产生白色沉淀，d中有气泡冒出，其余没有明显现象。
1)a是b是c是。
2)b加入e中的化学方程式是。
3)c加入d中的化学方程式是。
10年）25．（8分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量cacl2和mgcl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
1）用naoh和na2co3除杂时，反应的化学方程式分别为。
2）naoh和na2co3如果添加过量了，可加入适量溶液除去。
3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至___填序号）。
a．完全蒸干时停止加热。
b．快干时停止加热，利用余热蒸干。
c．有大量固体析出时停止加热， 过滤弃去剩余的少量溶液。
4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲。
线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水。
中溶解___g硫酸钠达到饱和。将。
该饱和溶液升高温度至90℃，观察到。
的现象是。11年)25．（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（cacl22h2o）的流程如下。
原料石灰石中含有的杂质主要是mgco3、mgso4和al2o3。
回答下列问题：
1）石灰石粉溶解时， al2o3发生反应的化学方程式为。
2）加入bacl2除去的杂质离子是加入ca(oh)2除去的杂质离子是。
3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___填化学式）中和，以提高产品纯度。
11番禺）24．(10分)某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品10.0g。
进行如下实验：
请根据上述实验步骤回答下列问题：
1）“操作1”中的操作是。
2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是。
3）用离子符号表示出滤液中含有的离子。
4）固体a的相对分子质量为。
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