◇ 夯实基础 ◇
1． 知识体系。
考点必备◇考点一：元素与同位素的比较。
1．(07上海)是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是。
a．原子核中含有92个中子 b．原子核外有143个电子。
c．与互为同位素d．与互为同素异形体。
2．（09全国ⅱ）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是。
a．它是副族元素。
b．它是第六周期元素。
c．它的原子核内有63个质子。
d．它的一种同位素的核内有89个中子。
考点二：原子的组成。
表示质量数为a，质子数为z的一个原子。
1．核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数。
2．质量数（a）＝质子数（z）＋中子数（n）
3．离子所带电荷数＝质子数－核外电子总数。
3．（08全国i）某元素的一种同位素 x 的原子质量数为 a ，含 n 个中子，它与1h 原子组成 hmx分子。在 a g hmx中所含质子的物质的量是。
a． (a－n+m) molb． (a一n) mol
c． (a－n) mold． (a一n+m) mol
4．（08江苏）下列排列顺序正确的是。
热稳定性：h2o＞hf＞h2s原子半径：na＞mg＞o
酸性：h3po4＞h2so4＞hclo4 ④结合质子能力：oh-＞ch3coo-＞cl-
abcd．②③
考点三：原子核外电子排布。
1．电子层的划分。
2．核外电子的排布规律。
1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。
2）最外层电子数不超过8个（k层时为2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
3）核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满k层再排l层，排满l层再排m层）。
3．原子（或离子）的结构示意图。
5．（08上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是。
a．co2的电子式b．cl－的结构示意图。
c．乙烯的结构简式 c2h4d．质量数为37的氯原子17 37cl
6．（09江苏）下列有关化学用语使用正确的是。
a．硫原子的原子结构示意图：
b．nh4cl的电子式：
c．原子核内有10个中子的氧原子：
d．对氯甲苯的结构简式：
考点四：原子结构。
1．1～18号元素原子结构的特点。
1）原子核中无中子的原子：1h
2）最外层有1个电子的元素：h、li、na
3）最外层有2个电子的元素：be、mg、he
4）最外层电子等于次外层电子数的元素：be、ar
5）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：c；是次外层3倍的元素：o；是次外层4倍的元素：ne
6）电子层数与最外层电子数相等的元素：h、be、al
7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：be
8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：li、si
9）内层电子数总数是最外电子数2倍的元素：li、p
2．核外电子数相等的粒子。
1）稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
与he原子电子层结构相同的离子：h-、li+、be2+
与ne原子电子层结构相同的离子：n3-、o2-、f-、na+、mg2+、al3+
与ar原子电子层结构相同的离子：p3-、s2-、cl-、k+、ca2+
2）核外电子总数为10个电子的粒子。
分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4（说明：非金属氢化物中h原子数≥3时，把写h在后面）
阳离子：na+、mg2+、al3+、h3o+、nh4＋、ch5+
阴离子：f－、o2－、n3－、oh－、nh2－、ch3－
3）核外电子总数为18个电子的粒子。
分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、n2h4、c2h6、ch3f、ch3oh、ch3—nh2、f—nh2等。
阳离子：k+、ca2+
阴离子：cl－、s2－、p3－、hs－
7．（09江苏）x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是。
a．元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大。
b．元素x不能与元素y形成化合物x2y2
c．元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmy＞xmr
d．元素w、r的最**氧化物的水化物都是强酸。
8．(07江苏)通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反应后可得c和一种白色沉淀。请回答：
1)用化学符号表示下列4种微粒：a___bcd
2)写出a、b、e三种微粒反应的离子方程式。
针对训练答案：
1．c 2．d 3．a 4．b 5．b 6．c 7．c
8．答案：(1)h2o；nh3；nh4＋ ；oh－。(2) mg2＋＋2nh3＋2h2o = mg(oh)2↓＋2nh4＋ ［或al3＋＋3nh3＋3h2o = al(oh)3↓＋3nh4＋ ］
典例精讲◇例题1：（2007上海）请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是。
a．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里。
b．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒。
c．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体。
d．一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体。
解析：选项a，根据质量守恒定律可知其说法成立；选项b，改变原子中核外电子可通过化学反应来实现，而改变原子核构成需通过核聚变或核裂变来实现，由此可见斧头劈木块时，是不存在上述两种过程的；选项c，在一定条件下，使金属钠以气态原子形式存在，此时缺少自由电子的钠可成为绝缘体；选项d，水的凝固点会随压强增大而升高。
答案：b实战演练◇1．（08山东）下列由事实得出的结论错误的是。
a．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限。
b．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新。
c．c60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性。
d．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科。
2．（08广东）在下列变化过程中，只发生物理变化的是。
a．荔枝酿酒b．酸雨侵蚀建筑物。
c．空气液化制取氮气d．生石灰遇水成为熟石灰。
例题2：（06广东）x、y、z和r分别代表种元素。如果axm+、byn+、czn－、drm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是。
a．a－c=m－n b．a－b=n－m
c．c－d=m+n d．b－d=n+m
解析：题述中的离子均属于由一种元素单个原子形成的简单离子。离子所带电荷数等于原子得失的电子数。
阳离子所带正电荷数等于原子失去的电子数。所以，阳离子的核外电子数＝核电荷数－阳离子所带的电荷数。axm+的核外电子数等于（a－m），byn+的核外电子数等于（b－n）。
阴离子所带的负电荷数等于原子得到的电子数。所以，阴离子的核外电子数＝核电荷数＋阴离子所带的负电荷数的绝对值。czn－的核外电子数等于（c+n），drm－的核外电子数等于（d+m），4种离子的电子层结构相同，也就是4种离子肯定有相同的核外电子数。
所以有等量关系a－m=b－n=c+n=d+m，整理可得：a－c=m+n，a－b=m－n，c－d=m－n，b－d=m+n。故只有d项正确。
答案：d实战演练◇3．（08广东）元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是。
a．xyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xy
b．xyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xz
c．xyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yz
d．xyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz3
解析：由题目可知，xyz3可能的物质有：hclo3，nano3，mgco3，albo3。
若xyz3为一种可溶于水的酸hclo3，xy（ho）不能形成共价化合物a错；若xyz3为mgco3微溶于水，可xz形成离子化合物mgo，b正确；若xyz3为nano3易溶于水的盐，yz（no）不是离子化合物，c错；若xyz3离子化合物，yz2为no2，co2均不是离子化合物，d错。
答案：b实战演练◇4．（08山东）下列说法正确的是。
a．sih4比ch4稳定。
b．o2-半径比f-的小。
人类对原子结构的认识
苏教版必修一专题一第三单元人类对原子结构的认识。教学基本信息。课题作者及工作单位。苏教版必修一专题一第三单元人类对原子结构的认识。朱丹刚浙江省台州市椒江区洪家中学。指导思想与理论依据。本节课我是以历代科学家对原子的研究和认识为主线，得出一个理论，但又存在一个问题，通过实验解决一个问题，又冒出另外一个...
人类对原子结构的认识
一 教材的地位。本节内容是苏教版化学必修1专题一第三单元。经过前两单元的学习，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到研究物质的实验方法的多种多样。在有了这些知识基础后，教材选择了化学史中人类对原子认识的不断深入，原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容，这样安排既水到渠成地把学生带入完...
人类对原子结构的认识
第三单元人类对原子结构的认识。学习目标 1.通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验 假说 模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验 科学思维对创造性工作的重要作用。2.了解钠 镁 氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过...