课时11.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（ ）
a．阿伏加德罗提出原子——分子学说 b．拉瓦锡确定空气的组成。
c．道尔顿提出近代原子学说 d．汤姆逊发现电子。
2.2024年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力**分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是( )
a 化学不再是纯实验科学b 化学不再需要实验。
c 化学不做实验，就什么都不知道 d 未来化学的方向还是经验化。
3.（2024年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是。
a．石墨制成金刚石b．煤加氢变**造石油。
c．水变成汽油d．干冰气化。
4. 首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是( )
a. 道尔顿 b. 爱因斯坦 c. 玻尔 d. 普朗克。
5. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）
a．分子 b．原子 c．离子d．元素
6. 下列说法正确的是
a．原子是不可再分的粒子。
b．相对原子质量就是原子的实际质量。
c．分子是保持物质性质的最小粒子。
d．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数。
7. 下列说法错误的是。
a．铅笔不含铅 b．水银不含银 c．白金不是金 d．火碱不是碱。
8. 下列现象能证明分子在化学变化中可分的是。
a 100 ml水和100 ml酒精混合后总体积小于200 ml
b 打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少。
c 气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧。
d 在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气。
9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （
abcd、10.在原子中，下列关系中一定正确的是。
a 质子数＝核电荷数b 相对原子质量＝质子数＋中子数。
c 质子数≠中子数d 相对原子质量＝质子数＋核外电子数。
11. 许多科学家在化学的发展方面起了重大作用。其中，研究空气成分，得出“空气是由氧气和氮气组成”结论的科学家是提出分子概念的科学家是提出近代原子学说的科学家是最早发现电子的科学家是。
12. 在2024年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。
但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
13. “**功”魔头***在某次“带功”报告会上吹嘘，“一次我拿一根纯铝棒经意念发功后，经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分……”试用化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。
14. 在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。
看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。
15. 2024年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，2024年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，2024年**化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论**。
这对科学的发展有何重要意义？
课时21. h、d、t、h+可以用来表示（ ）
a．同一种原子b．化学性质不同的氢原子。
c．氢元素d．氢的四种核素。
2. （2024年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是。
a h2s b o2 c co d no
3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
a. n2o4和no2b. ch4 和nh4+
c. al3+ 和 ohd. no 和co
4. 已知元素r有某种同位素的氯化物rclx，该氯化物中r微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该同位素的符号为。
ab. c. d.
5. （2024年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是。
a 原子半径比阴离子半径小。
b 原子半径比阴离子半径大。
c 原子半径比阳离子半径小。
d 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大。
6. （2024年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是。
a．d3ob．lic．odd．oh—
7. 在恒定温度下，向100克饱和ba(oh)2溶液中加入1.55克由18o组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( )
a.溶液质量与白色固体的质量均保持不变。
b.溶液浓度和ph值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体。
c. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18o存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克。
d.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18o存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克。
8. 钛（ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、中，中子数不可能为。
a 30 b 28 c 26 d 24
9. 2024年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是( )
a. 亚原子粒子泛指比原子更小的粒子。
b. 组成物质的最小微粒是质子、中子和电子。
c. 量子结构是一种连续的固定结构。
d. 原子核内的核子之间只存在核力作用。
10. 据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12c和13c的原子个数比为65∶1，而地球上12c和13c的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.
011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是。
a. 12.000 b. 12.009 c. 12.015 d. 12.980
11. 一个12c原子的质量为a kg，一个12c16o2分子的质量为b kg，若以12c16o2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12c16o2的相对分子质量为。
a． b． c． d．
12. 填表。
13. 用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。
1）原子种类由决定，2）元素种类由决定，3）核电荷数由决定，4）相对原子质量由决定，5）元素的化合价主要由决定，6）元素的化学性质主要由决定。
14. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
1）其中属于阴离子的是。
2）属于金属元素的是。
3）具有相似化学性质的是 。
15.由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧根离子（o22—）和超氧根离子（o2—）两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比
答案。课时1
11. 拉瓦锡、阿伏加德罗、道尔顿、汤姆逊。
12. （1）au原子结构并非实心球体。
2）au原子核很小
3）au原子核带正电
13. 铝原子要变成铁原子须通过核聚变，发生核聚变需要很大的能量，因此人体不可能提供那么巨大的能量使铝变为铁，因而***的说法是荒谬的。
人类对原子结构的认识
苏教版必修一专题一第三单元人类对原子结构的认识。教学基本信息。课题作者及工作单位。苏教版必修一专题一第三单元人类对原子结构的认识。朱丹刚浙江省台州市椒江区洪家中学。指导思想与理论依据。本节课我是以历代科学家对原子的研究和认识为主线，得出一个理论，但又存在一个问题，通过实验解决一个问题，又冒出另外一个...
人类对原子结构的认识
一 教材的地位。本节内容是苏教版化学必修1专题一第三单元。经过前两单元的学习，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到研究物质的实验方法的多种多样。在有了这些知识基础后，教材选择了化学史中人类对原子认识的不断深入，原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容，这样安排既水到渠成地把学生带入完...
人类对原子结构的认识
第三单元人类对原子结构的认识。学习目标 1.通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验 假说 模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验 科学思维对创造性工作的重要作用。2.了解钠 镁 氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过...