看教材p27-28
1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？
2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔）对原子结构模型的认识特点？
3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？
它们由什么微粒构成。
所有物质都是由不可分割的原子构成。
在化学反应中，原子种类和数目不变。
同种元素的原子完全相同。
保持物质化学性质的最小微粒是什么？它可以再分吗？
化学变化中最小的微粒是什么？它可以再分吗？
在原子中：核电荷数=质子数 = 核外电子数=原子序数。
二、原子核外电子排布
2、原子结构示意图。
为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
提出问题：核外电子是如何分层排布的呢？
规律：1.电子总是由内往外排，先排在第一层，排满第一层后再排第二层，排满第二层后再排第三层。
2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多8个。
3、最外层为8电子的结构是稳定结构（he最外层2个电子）。如：稀有气体。
4、最外层电子数大于4个，容易得到电子形成8电子稳定结构；小于4个容易失去电子形成8电子稳定结构；等于4个，相对稳定，不容易失去和得到电子。
请画出na、mg 、 o 、 cl、ne、ar原子的结构示意图。
原子结构与元素性质的关系。
1）稳定结构。
原子最外层有8个电子（he为2）处于稳定，既不容易失去电子又不容易得到电子，即（如：he、ne、ar等）
2）不稳定结构。
原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。(如：失去： na、mg、al 得到： f、o、cl)
离子：质子数 = 核外电子数？
阳离子：核外电子数=核电荷数 -电荷数。
阴离子：核外电子数=核电荷数 +电荷数。
元素化合价：失去的电子数=正价数值，且最高正价=最外层电子数。
得到的电子数=负价数值。
结论：、活泼金属与活泼非金属反应时，__容易失去电子，且只有正价，没有负价。而容易得到电子，使最外层都达到。
__个电子的稳定结构”；非金属既有正价又有负价。
2、在化学反应过程中，__不发生变化会发生变化。
元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
1、用下面的结构示意图的字母填空：
1）属于金属原子的是。
2）属于非金属原子的是---
3）属于离子结构示意图的是---
4）具有稳定结构的是---
原子的表示符号及意义。
用 azx表示原子：
1.求中性原子的中子数：n=
2.求阴离子的中子数，axn-共有x个电子，则n=
3.求阳离子的中子数，axn+共有x个电子，则n=
4.求中性分子或原子团的中子数，1h216o分子中，n=
在离子ro3n-中，共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含有的中子数为( )
a．a－x＋n＋48b．a－x＋n＋24
c．a－x＋n－24d．a＋x－n－24
动脑：质量数=原子的近似相对原子质量。
注意：只是数值上相等，但意义不一样。
练习：核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。
同位素：下面哪些互为同位素？
红磷和白磷、 12c和13c、氧气和臭氧、石墨和金刚石、16o和18os和34s、
同素异形体：同种元素组成的不同的单质称为同素异形体。
同位素和同素异形体考虑的对象不同，同位素的范畴是原子，同素异形体的范畴是单质。
人类对原子结构的认识
苏教版必修一专题一第三单元人类对原子结构的认识。教学基本信息。课题作者及工作单位。苏教版必修一专题一第三单元人类对原子结构的认识。朱丹刚浙江省台州市椒江区洪家中学。指导思想与理论依据。本节课我是以历代科学家对原子的研究和认识为主线，得出一个理论，但又存在一个问题，通过实验解决一个问题，又冒出另外一个...
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