贵阳市第38中曾湘敏。
初三化学第四单元有关原子结构知识，内容复杂且抽象、难懂，为帮助理解，现总结有以下几点质子决定元素的种类。
1、 原子的构成。
原子核决定原子的质量。
中子。原子不带电）
不带电）核外电子：最外层电子数决定元素的化学性质。
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
相对原子质量＝质子数＋中子数。
例1、发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数（ ）相对原子质量（ ）
解析：因为核内质子数＝核外电子数，所以核外电子数为111；
相对原子质量＝质子数＋中子数，所以相对原子质量＝111＋161＝272
2、 核外电子排布规律。
1 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，然后由里向外依次排布在能量逐级升高的电子层。
2 每个电子层最多容纳的电子数为2n2，如第一层排2×12＝2个电子。
3 最外层电子数目不超过8个（第一层为最外层不超过2个），次外层电子数不超过18个。
4 用粒子结构示意图表示核外电子的分层排布情况，其中粒子结构示意图的三要素： ①粒子中原子核内质子数；
②电子层；③每个电子层上的电子数。
例2、k原子结构示意图
圆圈表示原子核最外层有1个电子。
数字表示质子数第一层有2个电子。
3、 元素性质与原子结构的关系（与最外层电子数密切相关）
原子最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）时，此元素的原子处于稳定状态，一般不与其他物质发生化学反应。如：稀有气体元素的原子，原子核最外层有8个电子，它们的性质稳定，不易和其他物质反应。
金属元素的原子最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子，而使次外层成为最外层达到8个电子的稳定结构，而且通常电子层数越多，最外层电子数越少的金属原子越容易失去最外层电子，体现出较强的金属活动性。如：钾、钠、镁这三种元素化学活泼性由弱到强的顺序依次是镁、钠、钾，这种性质就是由其最外层电子数和电子层的数目决定的。
非金属元素的原子最外层电子数目一般大于或等于4个。化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。与金属元素相反的是其电子层数越少，最外层电子数越多越容易得到电子，非金属性就越强。
如：氧、氟、硫这三种元素化学活泼性由弱到强的顺序依次是硫、氧、氟。
4、 原子与离子的关系。
联系： 阳离子失去m个电子原子得到n个电子阴离子。
区别：①电性不带电。
②符号 amaan-
③结构核内质子数＞核外电子数核内质子数＝核外电子数核内质子数＜核外电子数。
例3、下列结构示意图中，属于阳离子的是（ ）
a、 b、 c、 d、
解析：a中核内质子数9小于核外电子数10，a是阴离子；b中核内质子数10等于核外电子数10，b是原子；c中核内质子数11等于核外电子数10，c也是原子；d中核内质子数13大于核外电子数10，d是阳离子；故答案选择d。
5、 元素的原子结构与元素周期表的关系。
1、 同周期的元素的电子层数相同，最外层电子数从1至8逐渐递增；
2、 同族的元素的最外层电子数相同，因而同族元素表现出具有相似的化学性质。
例4：下列结构示意图与氧原子化学性质相似的是（ ）
a、 b、 c、 d、
解析：氧原子结构图为，最外层电子数为6个，在a选项中最外层也为6个，所以表现出具有相似的化学性质，因而选择a。
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