高二年级化学学案。
学习内容：化学电源（1课时，习题2课时）
学习目标： 让我们了解生活中的实用电源，及其工作的化学原理。
学习方法： 阅读教材、实例分析。
学习重点：电极反应的书写。
学习提纲1课时。
一、 化学电源（阅读教材可完成）
1、化学电池是将的装置，它包括和
等几大类。其中干电池是上面的 ，例如我们生活中用的。
等，二次电池又称为或 ，生活中常用的有。
等。2、判断电池优劣主要看或
出特殊情况外。
的电池更适合使用者需要。
二、 生活中的实用电源。
强调：氢氧燃料电池的电极反应式书写时注意溶液的酸碱性：
酸性氧变水，碱中氢氧根；氢酸氢离子，碱性氢生水。
3、废旧电池中含有的有害物质主要是等，这些有害物质可造成和的污染，危害人类健康。废旧电池**的意义是。
4、燃料电池的优点是
初高中衔接版］之金属活动顺序表应用。
1、与酸反应的产物：a、非氧化性酸，氢前置换出氢气，氢后不反应。
b、氧化性酸，氢前的金属与之反应产物与金属的活泼性、酸的浓度、
温度等因素有关；氢后的金属与之反应产物无太大影响。铁铝遇到冷的浓。
硫酸和浓硝酸钝化。
2、判断金属与盐溶液反应的产物：a、活泼的金属（如k、ca、na等）与盐溶。
液反应产物是h2 、盐及相应的氢氧化物↓或nh3·h2o 。例如：钠与硫酸。
铜溶液反应2na ＋ 2h2o ＋ cuso4 ＝ h2↑＋ cu(oh)2↓＋na2so4
3、判断金属与水反应的产物：a、k、ca、na与冷水剧烈反应放出h2 生成r(oh)n
b、mg与冷水缓慢反应，与热水较快反应，al与沸水缓慢反应，放出h2 生。
成r(oh)n
c、mg后h前的金属与高温水蒸汽反应生成金属氧化物和氢气，如：3fe＋4h2o fe3o4 ＋ 4h2↑
d、氢后的金属不反应。
4、判断金属的冶炼方法：a、k～al 用熔融电解法（钾、钙、钠、镁用电解熔融氯化物获得；铝用电解熔融的三氧化二铝获得，其中六氟和铝酸钠na3alf6作助熔剂，以降低al2o3的熔点）。
b、锌到铜的金属单质采用热还原法制取，多采用（c、co、h2）等还原其金属氧化物，也可以用电解法制取。
c、汞和银采用热分解法制取（加热分解其氧化物得到）。
d、金和铂采用物理方法制取，因为这两种金属难与与其它物质反应常以单质存在。
请同学们完成成才之路《化学电源》的相应习题（2课时）
高二化学化学电源
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通辽一中2019届高二化学作业化学电源
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通辽一中2019届高二化学作业化学电源
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