绪论。一次能源：直接取自自然界，没有经过任何加工和转化的能量和资源。一次能源又分为再生能源（泛指多种取之不竭的能源）和非再生能源（无法通过连续再生过程实现永续利用的一次能源）。
二次能源：由一次能源加工转化后的能源。
化学电源。化学电源：一种实现将化学能转化为电能的装置。
必要条件：(1) 将发生得失电子的两个过程(氧化还原反应)分别在2个电极上进行。(2) 物质在进行氧化还原过程中，电子必须通过外电路(有别于腐蚀微电池)。
化学电源的一些重要参数。
1. 开路电压：电池没有负荷时(即i外＝0)正负极两端的电压。v开的大小是由电池体系的热力学性质决定的。
2. 工作电压：电池有负荷时(即i外≠0)正负极两端的电压。
v工作＝ v开ir内 3.内阻：电流流过电池正负极两端时所受的阻力，包括极化电阻和欧姆电阻。
越小性能越佳。4.放电曲线：
电池以一定电流放电时，电池两极端线上的电压随放电时间的变化；
5.放电率：电池的额定容量与指定放电电流之比。
表示放电快慢的一种度量。放电率指放电时的速率，常用“时率”和“倍率”表示。6.
电池容量：在一定的放电条件下从电池可以获得的电量。 [实际容量，理论容量];
7.电极活性物质的利用率：电极以额定电流放电时，其实际放电容量占理论容量的百分比。η利用＝c实际/ c理论 × 100％
库伦效率： 在一定的充放电条件下，放电时释放出来的电荷与充电时充入的电荷的百分比。也叫充放电效率。标称容量：电池以0.2c放电时的放电容量。
高压氢-镍电池的工作原理。
负极 正极
电池反应 四、mh/ni电池。
负极 正极
电池反应 锂电池。
金属锂在所有金属中最轻，氧化还原电位最低，重量能量密度最大。
复习。绪论。
几种典型的电池，电池符号会写，一次电池，二次电池。
化学电源。化学电源的组成（4部分）、类型、工作原理，化学电源的一些主要参数，多孔电极最大的贡献实质上就是增大了电极的面积，从而降低了电极的极化，提高了活性物质的利用率。
二氧化锰电池：反应机理，电池符号，反应式，电池特点。--制作工艺流程不考！
超级电容器。
储能原理（利用活性炭多孔电极和电解质组成的双电层结构获得超大的容量），优点（充放电速度快，循环寿命长，大电流充放电，）缺点：漏电。
锂电池。锂电池和锂离子电池的区别（锂电池的负极是金属的锂，锂离子电池的负极是嵌锂的材料，正极也是嵌锂材料），各自的特点，（重点是锂离子电池，了解其工作原理，性质，特点）能写出一个锂离子电池反应的方程式！锂离子电池可以在水溶液中进行，锂电池就不行。
镍氢电池。重点看镍电极，（镍镉电极不考），铅酸电池（二次电池）
电池的特点（优点：高倍率放电；边冲边放；耐过充过放），原理，反应式，（朝着全密封方向发展：避免析氢，控制析氧，瓶液）析氢析氧的原理反应式（课本上）。
在制作上一般采用负极过量，结构上加安全阀。
燃料电池。燃料电池的优点；
反应式（重点），燃料电池的特点，重点掌握质子交换膜的电池的工作原理，特点。
高二化学化学电源
江苏省五汛中学高二选修化学教学案 28 课题 化学电源主备人 王洋先日期 2009 04 23 知识与技能 1 了解电池的一般分类，2 了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用 3 掌握几种典型化学电池的电极反应。学习重难点 1 掌握几种典型电池的用途和特点。2 掌握几种典...
化学电源课时作业
2.3.2 化学电源。志丹高级中学2017届化学互研组编写人 刘红修订人 审核人 时间 第周星期班组姓名。基础训练。1 下列各装置能构成原电池的是 2 关于铜 锌 稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是 a 锌为负极，锌发生氧化反应。b 铜为正极，铜不易失去电子而受到保护。c 负极发生还原反应，正极发...
化学电源技术作业
化学电源技术课程 镍氢电池。简介。镍氢电池采用ni氧化物作为正极，储氢金属作为负极，碱液 主要为koh 作为电解液 反应原理。电解质 主要为koh作电解液 电解质7mol l koh 15g l lioh 充电时 正极反应 ni oh 2 oh niooh h2o e 负极反应 m h2o e mh...