第二节化学电源。
班级：2 姓名。
1. 日常生活中，我们常常用到下列各种电池。其中，属于一次电池的是（ ）
a. 计算器用微型纽扣电池b. 手机用锂离子电池。
c. 汽车发动机用铅-硫酸电池d. 圆筒形可充电电池。
2. 一次电池使用时应该注意的问题有：①废弃后**集中处理；②不能投入火中；③不可充电；④不懂其原理的情况下不可随便拆开；⑤新旧电池不可混用（ ）
abcd.①②
3. 根据锌锰碱性电池的放电反应可知，化合物mnooh（氢氧化氧锰）中，锰元素的化合价应该是（ ）
a. +1b. +2c. +3d. +4
4. 某品牌干电池的宣传广告中称，该品牌的电池因发明和使用了一个塑料质的“聚能环”而使蓄电量大增，“1块顶6块”。下列对该“聚能环”的认识中，正确的是（ ）
a. 该“聚能环”中含有特殊化学成分，为电池提供源源不断的能量。
b. 该“聚能环”构成了电池的正极。
c. 该“聚能环”利用特殊的物理学原理，把电池的电能聚集到塑料上。
d. 该“聚能环”起的作用可能只是隔开正、负极，防止短路。
5. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应：4al+3o2+6h2o=4al(oh)3，下列说法不正确的是（ ）
a. 正极反应为： o2+2h2o+4e-=4oh-
b. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极。
c. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积。
d. 该电池通常只需要更换铝板就可以继续使用。
6. 传统的锌锰电池总反应方程式为：2mno2+zn+2nh4cl=zncl2+2nh3+mn2o3+h2o。
已知其负极材料为金属锌，正极材料为石墨棒，正极周围有大量mno2。电解质为制成糊状的nh4cl。则：
该电池的正极反应方程式为。
负极反应方程式为。
7. 下列关于二次电池的说法中，正确的是（ ）
a. 二次电池放电的过程，是发生自发氧化还原反应的过程。
b. 二次电池充电的过程，就是把化学能转化为电能的过程。
c. 二次电池具有无限长的寿命，可随时进行放电和充电。
d. 二次电池充电时间越长，则持续放电的时间就会越长。
8. 关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
a. 在放电时，正极发生的反应是pb(s)+so42-(aq)=pbso4(s)+2e-
b. 在放电时，该电池的负极材料是铅板。
c. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小。
d. 在充电时，阳极发生的反应是pbso4(s)+2e-=pb(s)+so42-(aq)
9. 镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是h2+2nio(oh)=2ni(oh)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
a. 电池放电时，电池负极周围溶液的oh-浓度不断增大。
b. 电池放电时，镍元素被氧化
c. 电池充电时，氢元素被氧化。
d. 电池放电时，h2是负极。
10.关于氢-氧燃料电池的下列说法中，不正确的是（ ）
a. 氢气在负极上发生反应，氧气在正极上发生反应。
b. 电池工作时，其内部有淡蓝色火焰产生。
c. 可以用同一种金属制作电池的两极材料。
d. 氢氧燃烧电池的能量转化效率可能达到80%以上。
11.一种新型燃烧电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃烧电池说法正确的是（ ）
a. 在熔融电解质中，o2-由负极移向正极。
b. 电池的总反应是：2c4h10+13o2=8co2+10h2o
c. 通入空气的一极是正极，电极反应为：o2-4e-=2o2-
d. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：c4h10+26e-+13o2-=4co2+5h2o
12.一种燃烧电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）
a. ch3oh(g)+o2(g)-2e-=h2o(l)+co2(g)+2h+(aq)
b. o2(g)+4h+(aq)+4e-=2h2o(l)
c. ch3oh(g)+h2o(l)-6e-=co2(g)+6h+(aq)
d. o2(g)+2h2o(l)+4e-=4oh-
13.当前，废旧电池必须**处理的最主要的原因是（ ）
a. 其中含有重金属，会造成严重的环境污染。
b. **利用其中的***等资源。
c. 可经过充电翻新，再循环利用。
d. **利用其中的石墨、mno2等有用资源。
14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
zn+2mno2+h2o=zn(oh)2+mn2o3。下列说法中，不正确的是（15. ）
a. 电池工作时，锌失去电子。
b. 电池正极的电极反应式为：2mno2+h2o+2e-=mn2o3+2oh-
c. 电池工作是地，电子由正极通过处电路流向负极。
d. 处电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
15.一种由甲醇、氧气以及强碱溶液做电解质的新型电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2ch3oh+3o2+4oh-=2co32-+6h2o，关于该电池，下列说法不正确的是（ ）
a. 充电时，电能转化为化学能。
b. 充电时，电解质溶液的ph逐渐增大。
c. 放电时，ch3oh参与反应的电极为负极，发生还原反应。
d. 放电时，负极的电极反应为：ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o
电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：fepo4+li=lifepo4，电池的正极材料是fepo4，负极材料是石墨，含u导电固体为电解质。
下列有关lifepo4电池的说法中，正确的是（ ）
a. 可加入硫酸以提高电解质的导电性。
b. 放电时电池内部li+向正极移动。
c. 放电过程中，电池中lifepo4的质量减少。
d. 放电时电池正极反应为：fepo4+li+-e-=lifepo4
17. 下图为一种氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中，不正确的是（ ）
a. a电极是负极b. b电极的电极反应为：4oh--4e-=2h2o+o2↑
c. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。
d. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏要电池内的新型发电装置。
18.由于燃料电池具有高的能量转化效率，成为近年来技术领域研究的热门之一。下图是一种比较成熟的甲醇电池结构示意图。请根据示意图填写下列空白：
⑴ 电极x是___极，电池工作时该电极反应的方程式是__
电极y是___极，电池工作时该电极反应的方程式是。
该电池反应的总方程式是。
电池工作时中，在电池内部，k+主要向x/y）极移动。
若此电池的额定电流为60ma，能量转化率为80%，则此电池连续放电2h，理论上至少需要“燃料”甲醇g。
化学电源复习
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高二化学化学电源
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化学电源课时作业
2.3.2 化学电源。志丹高级中学2017届化学互研组编写人 刘红修订人 审核人 时间 第周星期班组姓名。基础训练。1 下列各装置能构成原电池的是 2 关于铜 锌 稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是 a 锌为负极，锌发生氧化反应。b 铜为正极，铜不易失去电子而受到保护。c 负极发生还原反应，正极发...