化学练习题。
1. 在物质分类中，前者包括后者的是： （
a．氧化物、化合物 b．化合物、电解质
c．溶液、 胶体 d．溶液、 分散系。
2．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是 （
a．溶质的质量增大b．溶质的物质的量浓度增大。
c．ca（oh）2溶解度不变 d．溶质的质量分数增大。
3. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是na2co3、nacl、agno3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是： （
a．盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．氯化钡溶液 d．硝酸。
4. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
在一定温度和压强下，1体积的a2气体和3体积的b2气体合成2体积的c气体，则c气体的化学式为。
a．ab3 b．ab c．a3 b d．a2 b3
5. 配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是。
a．所用naoh已吸潮b．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀。
c．有少量naoh溶液残留在烧杯内 d．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面。
6．下列离子方程式正确的是： （
a．铁和盐酸反应：2fe+6h+=2fe3++3h2↑
b．氯化铁和铜反应：fe3++cu=fe2++cu2+
c．石灰水与碳酸钠溶液混合：ca2++co32-=caco3↓
d．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o
7．下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数。
a．在常温常压下，11.2ln2含有的分子数为0.5na
b．在常温常压下，1molhe含有的原子数为na
c．71gcl2所含原子数为2na
d．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 na
8．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：
（a．制取氢气b．粗盐提纯。
c．用氢气还原氧化铜 d．用氯化钠晶体配制100g 5％的氯化钠溶液。
9．v l al2 (so4)3溶液中含a g al3+，从中取出l，并稀释至v l，则稀释后so42—的物质的量浓度为（ ）
a． mol·l—1 b． mol·l—1 c． mol·l—1 d． mol·l—1
10.下列离子在溶液中能大量共存，加入oh-能产生白色沉淀的是。
a. na+、k+、so42-、clb. h+、ca2+、co32-、so42-
c. k+、mg2+、so42-、no3-
11．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
两份营养液的成分 (
a. n(k+)相同 b. n(cl-)相同 c. 完全相同 d. 完全不同。
12．已知有反应2no+o2==2no2。今在体积为vl的密闭容器中通入amolno和bmolo2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是。
a. a/b b. a/2b c. a/(a+2b) d. a/(2a+2b)
13．有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/l的硫酸溶液50ml时，恰好完全溶解。若将2ag这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为。
a．0.8g b．1.6ag c．(2a－3.2)g d．(2a－1.6)g
14．在强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。
a．na+、cl—、no3—、hb．mg2+、cl—、oh—、so42—
c．fe2+、cl—、no3—、nad．co32—、hco3—、ba2+、ag+
15. 在100毫升的某浓度的cuso4溶液中加入一质量为45.0克的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6克，求。
（1）写出该反应的离子方程式。
2）反应掉的铁的质量为多少克？
3）若反应后溶液的体积不变，所得溶液中feso4的物质的量浓度。
16. 含alcl3 13.35g的溶液中加入一定浓度的naoh溶液100ml后，结果得到沉淀3.9g。
1）写出可能发生反应的离子方程式：
2）上述naoh溶液物质的量浓度可能为写出计算过程）
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