练习（3）——期中考试复习。
我们的目标是：突破！效率！准确！
一、那些我们曾经学习过的知识：
1、化学反应的分类（吸热反应，放热反应，图像）
2、热化学方程式的书写及注意事项。
3、化学反应热效应的计算依据——盖斯定律。
4、电解池的能量转化、构成条件、原理、应用（铜的精炼，电镀）
5、原电池的能量转化、构成条件、原理、应用（金属的腐蚀，常见的化学电源，燃料电池）
6、化学反应的方向（通过焓变，熵变判断反应能否进行）
7、化学平衡常数的表达式，平衡转化率的计算。
8、化学平衡移动的影响因素。
9、化学平衡图像问题。
二、题目练习（具体任务具体到每天布置）
1、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： ch4(g)＋h2o(g)＝co(g)＋3h2(g) △h＝+206.2kj·mol－1
ch4(g)＋co2(g)＝2co(g)＋2h2(gh＝-247.4 kj·mol－1
2h2s(g)＝2h2(g)＋s2(gh＝+169.8 kj·mol－1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为。
2、如下图装置中，b电极用金属m制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属m沉积于b电极。同时a、d电极上产生气泡。
1）a为极，c极的电极反应式为：
2）电解开始时，在b烧杯中滴加几滴淀粉溶液，
你能观察到的现象是。
3）当d电极上产生标准状况下４４８气体时停止电解，a极上放出 mol气体，若ｂ极上沉积金属ｍ的质量为４．３则金属ｍ的摩尔质量为
3、有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（lialcl4）溶解在亚硫酰氯（socl2）形成的，电池总反应方程式为：8li+3socl2=6licl+li2so3+2s，下列有关叙述中，正确的是（ ）
a． 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
b．电池工作过程中，亚硫酰氯（socl2）被还原为li2so3
c．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。
d．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
4、（2011山东高考28）研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。
1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6no2＋ 8nh37n5＋12 h2o也可处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是 l。
2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（gh=-196.6 kj·mol-1
2no（g）+o2（g）2no2（gh=-113.0 kj·mol-1
则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的δh= kj·mol-1。一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．so3和no的体积比保持不变。
d．每消耗1 mol so3的同时生成1 molno2
测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1:6，则平衡常数k
3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应δh 0（填“>”或“ <实际生产条件控制在.
3×104kpa左右，选择此压强的理由是 。
5、有一化学平衡：ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
a．正反应吸热：m＋n>p＋q
b．正反应吸热：m＋nc．正反应放热：m＋n>p＋q
d．正反应放热：m＋n6、相同温度下，有下列三个热化学方程式：
1）2h2（l）+o2（g）==2h2o（l） △h1= -q1 kj mol-1
2）2h2（g）+o2（g）==2h2o（l） △h1= -q2 kj mol-1
3）2h2（l）+o2（g）==2h2o（g） △h1= -q3 kj mol-1
则q1、q2、q3的关系表示正确的是（ ）
a. q1=q2 q1 >q3 c. q3> q2> q1d. q1=q2=q3
7、如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：
甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则a电极名称为极，电极材料是。
电极反应式为。
电解质溶液可以是。
乙池中fe极电极反应为。
若在乙池中滴入酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色。
若甲池a极增重12.8g，则乙池c(石墨)极放出气体在标况下的体积为。
电解后，若乙池剩余溶液为400ml，则溶液的ph
8、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：则下列说法正确的是。
a．放电时ch3oh参与反应的电极为正极。
b．放电时负极的电极反应为：
c．标准状况下，通人5.6lo2并完全反应后，有0.5mol电子转移。
d．放电一段时间后，通人o2的电极附近溶液的ph降低。
9、（2012·海南化学15）已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式kh 0（填“<”
(2)830℃时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0．003 mol·l-1·s-1。
，则6s时c(a)= mol·l-1， c的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变。
c. c(a)不随时问改变 d.单位时间里生成c和d的物质的量相等
4)1200℃时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为。
10、（2011重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是。
a．co2(g)＋2nh3(g)co(nh2)2(s)＋h2o(g)； h＜0
b．co2(g)＋h2(g)co(g)＋h2o(g)； h＞0
c．ch3ch2oh (g)ch2=ch2(g)＋h2o(g)； h＞0
d．2c6h5ch2ch3(g)＋o2(g)2 c6h5ch=ch2(g)＋2h2o(g)； h＜0
三、补充题。
2011·全国卷i·28）反应aa（g）+bb（g）cc（g）（△h＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在i、ii、iii阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：1）反应的化学方程式中，a：b：c为。
2）a的平均反应速率（a）、（a）、（a）从大到小排列次序为。
3) b的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；
4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是采取的措施是。
5）比较第ii阶段反应温度（）和第iii阶段反应温度（）的高低： （填判断的理由是。
6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示iv阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出a、b、c）。
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