2019高考化学考点归纳离子方程式

2016高考化学考点归纳：离子方程式。

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：ag++cl-=agcl↓2h++co32-=co2↑+h2o

2、置换反应型：例：zn+2h+=zn2++h2↑cl2+2i-=2cl-+i2

3、盐类水解型：例：nh4++h2o==nh3·h2o+h+ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-

4、复杂的氧化还原型：例：no4-+5fe2++8h+=5fe3++n2++4h2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓h2so4的反应，浓h2so4与相应固体物质取hci、hf、hno3的反应，以及ca(oh)2与nh4cl制取nh3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成h+和酸根阴离子(hso4-除外)。如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o不能写成：

h++oh-=h2o

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：fe2++cl2=fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：

2fe2++cl2=fe3++2cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反应，若写出为：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是错误的，正确应为ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。

2019高考化学考点归纳 离子方程式