1．物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系。
2．有关综合计算的常用方法。
1)化学方程式法。
化学反应方程式揭示了参加反应的各物质的质量、物质的量、气体体积(同温同压下)等物理量的比例关系或对应关系，这是化学计算的基础。注意“上下单位相同，左右化作物质的量比值等于计量数比”，例如(标准状况下)：
zn ＋ 2hcl ==zncl2 ＋ h2↑
65 g 2 mol 22.4 l
13 g n(hcl) v(h2)
n(hcl)＝0.4 mol
v(h2)＝4.48 l 不难看出，上下单位是相同的，若化成物质的量n(zn)＝0.2 mol
n(h2)＝0.2 mol，可见n(zn)∶n(hcl)∶n(h2)＝0.2∶0.4∶0.2＝1∶2∶1。
2)关系式法。
多个方程式间得出的不同物质的物质的量的关系式。
守恒法建立的关系式。
任何化学反应过程中原子守恒，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子守恒，溶液中阴、阳离子电荷守恒，这些守恒关系从微观角度反映了物质之间的本质联系。守恒法一直是化学综合计算的所考热点。
3)极值法。
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种生成物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答。
4)过量讨论法。
过量讨论法适用于题目给出的是反应混合物的量或者两种反应物的量都给出却不知道是否正好反应。而这些都需要通过过量讨论来解题的。切记：抓住不过量的物质进行计算。
5)图像法。
用图像表述化学过程或呈现背景信息，是一种将实验数据化繁为简的方法。考点要求学生能对此进行分析、处理，从中提炼出相关的化学信息，尝试解决化学问题，也能应用图表表述自己的思路与思维。解决图像题的关键是会识图：
一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲线的变化趋势)。
6)差量法。
参加反应的各物质的质量、物质的量、气体体积(同温同压下)等物理量之间不仅存在直接比例关系或对应关系，它们之间的差也存在比例或对应关系，利用“差量”关系往往使解题更便捷。
(16年江苏学业水平测试)将5.10 g镁铝合金加入120 ml 4.0 mol·l－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液x。下列说法一定正确的是( )
a．合金完全溶解后产生h2的物质的量为0.24 mol
b．合金中镁与铝的物质的量之比小于1
c．若向溶液x中加入270 ml 2.0 mol·l－1 naoh溶液，充分反应，所得沉淀为mg(oh)2
d．若向溶液x中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50 g
考点训练1 (14年江苏学业水平测试)铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 ml 5.0 mol·l－1 fecl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.
8 g。下列说法正确的是( )
a．剩余固体是铁、铜混合物 b．原固体混合物中铜的质量是9.6 g
c．反应后溶液中n(fe3＋)＝0.10 mol d．反应后溶液中n(fe2＋)＋n(cu2＋)＝0.75 mol
考点训练2 (13年江苏学业水平测试)对于1 l h2so4和hno3的混合溶液，若h2so4和hno3物质的量浓度存在如下关系：c(h2so4)＋c(hno3)＝1.2 mol·l－1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为 (
a．0.80 mol b．0.72 mol c．0.45 mol d．0.40 mol
(17年江苏学业水平测试)铁黑产品中fe3o4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为feo、fe2o3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：
步骤1：称取1.908 g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
步骤2：向锥形瓶中先加入足量的sncl2溶液，将fe3＋全部转化为fe2＋，除去过量的sn2＋，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。
步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200 mol·l－1k2cr2o7溶液，发生反应：
cr2o＋6fe2＋＋14h＋==2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o
恰好完全反应时，共消耗50.00 ml k2cr2o7溶液。
请计算样品中fe3o4的质量分数(写出计算过程)。
考点训练3 (16年江苏学业水平测试)国家标准规定产品中na2so3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。
为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
方法1：称取2.570 g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使na2so3完全氧化生成na2so4，再加入过量的bacl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.
660 g，通过计算确定产品中na2so3的质量分数(写出计算过程)。
方法2：称取1.326 g产品，配成100 ml溶液。
取25.00 ml该溶液，滴加0.1250 mol·l－1 i2溶液，恰好使na2so3完全氧化生成na2so4时，消耗i2溶液20.
00 ml。通过计算确定产品中na2so3的质量分数(写出计算过程)。
判断na2so3产品的等级，并说明理由。
考点训练4 (15年江苏学业水平测试)某硫酸厂产生的烧渣(主要含fe2o3、feo，还有一定量的sio2)可用于制备feco3，其流程如下：
已知：“还原”时，fes2与h2so4不反应，fe3＋通过反应ⅰ、ⅱ被还原，其中反应ⅰ如下：
fes2＋14fe3＋＋8h2o===15fe2＋＋2so＋16h＋
还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化或略不计)：
fe2＋,0.10,2.5
so,3.5,3.7请计算反应ⅰ、ⅱ中被还原的fe3＋的物质的量之比(写出计算过程)。
第6讲考点梳理部分
考点一 长度 时间及其测量。1 长度的测量。特别提醒 1 当刻度尺的零刻度线磨损时，可使某整数刻度线对齐物体一端，然后用另一端的刻度值减去这一整数刻度值，就得出测量物体的长度了。2 不便直接测量的一些特殊测量方法 化曲为直法 滚轮法 测多算少法 累积法 辅助工具法 替代法 反射测距法等。2 时间的测...
考点梳理第22讲化学实验
考点1 常见化学仪器的使用。一 化学实验常用仪器。蒸发 浓缩结晶。5灼烧 物质，加热液体时液体体积不超过其容积的 固体加热需 受热，加热时使用 夹持。置于 上加热。置于 上加热，溶解物质时用 搅拌。可直接加热，不宜骤冷，浓缩时用 不停搅拌。可直接加热，用 夹取。过滤。仪器，8转移液。体 过滤，一贴 ...
第25讲楼地面 2023年新版
二 工程量计算规则。十 台阶 坡道按图示水平投影面积以平方米计算。十一 散水按图示尺寸以平方米计算。十二 防滑条 地毯压棍和地毯压板按图示尺寸以米计算。例题1 某二层砖混结构宿舍楼，首层平面图如图所示，已知内外墙厚度均为240mm，二层以上平面图除m2的位置为c2外，其他均与首层平面图相同，层高均为...