17.（8分）
某溶液仅含下表离子中的5 种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol 。
若向溶液中加入kscn 溶液未变红；②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；请回答下列问题：
1）原溶液中含有的阴离子是含有的阳离子是。
2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式。
3）若向原溶液中加入足量的naoh 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g 。,
19.（10分）亚硝酸钙[ ca(no2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料。实验室可用如下装置来制备亚硝。
酸钙（夹持装置略去）。
已知：请回答下列问题：
1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的n2，原因是。
2）b中盛放蒸馏水，其目的是。
3）装置f中，酸性k2cr2o7溶液可将剩余的no氧化成no3-，溶液由橙色变为绿色(cr3+)，发生反应的离子方程式是。
4）设计实验证明e中有亚硝酸钙生成。
5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含no、n02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的ca(no2)2，反应原理为ca(oh)2+no +n02=ca(n02)2+h2o。
若n( no)：n(no2）>l:l，则会导致。
若n( no)：n( no2)20.（10分）氮及其化合物有广泛应用。回答下列问题：
1）氨气是一种重要的工业原料，工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) δh。该反应过程中的能量变化如图所示(e1＞0，e2＞0)。
图中e1代表的意义是反应热δh的表达式为___用e1、e2表示）。
2）nh3催化还原氮氧化物（scr）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
图2是不同催化剂mn和cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为。
用fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(no2)/c(no)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(no2)/c(no)=_
3）工业上合成尿素的反应：2nh3(g)+co2(g)h2o(g)+co(nh2)2 (l) δh。
在一个真空恒容密闭容器中充入co2和nh3发生上述反应，恒定温度下混合气体中nh3的体积分数如下图所示。
a点的正反应速率v正(co2)__b点的逆反应速率v逆(co2)（填“＞”或“=”co2的平衡转化率为___
4）尿液也能发电！化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电，其电池工作原理为2co(nh2)2+3o2===2n2+2co2+4h2o。电解质溶液为硫酸，则负极的电极反应式为。
21.（12分）某工厂用软锰矿(主要为mno2，含杂质al2o3和闪锌矿(主要为zns，含杂质fes)共同生产干电池的原料zn和mno2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：
已知：硫酸浸取液的主要成分为znso4、mnso4、fe2(so4)3、al2(so4)3
1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为填化学式)。
2）①“净化除杂”时，加入的物质x可能为填选项字母)
b. zn2(oh)2co3 d. koh
3）“电解”时，发生反应的化学方程式为。
4）从na2so4溶液中得到芒硝晶体（na2so4 10h2o），需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥等。
5）zn和mno2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为。
6）已知：h2s的电离常数k1=1.0×107，k2=7.
0×1015。0.1 mol/l nahs的ph___7(填“＞”或“＜”在废水处理领域中常用h2s将mn2+转化为mns除去，向含有0.
020 mol·l1mn2+废水中通入一定量的h2s气体，调节溶液的ph=a，当hs浓度为1.0×104mol·l1时，mn2+开始沉淀[ksp(mns)=1.4×1015]，则a=__
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